[scheikunde] Binding chloor
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 116
[scheikunde] Binding chloor
Chloor komt zowel voor in NaCl en in Cl2.
Wanneer zal chloor er voor kiezen om een ionaire binding aan te gaan in plaats van een covalente binding?
Wanneer zal chloor er voor kiezen om een ionaire binding aan te gaan in plaats van een covalente binding?
-
- Berichten: 592
Re: [scheikunde] Binding chloor
Doelt men hier niet op een s-orbitaal waarbij je een bolvormige elektronenverdeling hebt?
Men bedoelt dan dat de waarschijnlijkheid dat je een elektron ergens treft een bolvorm aanneemt.
Men bedoelt dan dat de waarschijnlijkheid dat je een elektron ergens treft een bolvorm aanneemt.
-
- Berichten: 147
Re: [scheikunde] Binding chloor
Het gaat zoals meestal in de natuur om de energetisch laagste energie.
Zou Cl-Cl uit elkaar vallen, dan heb je een Cl-, heel gunstig, maar ook een Cl+, zeer ongunstig. Opgeteld levert dit (blijkbaar) een verlies op.
Bij keukenzout is het kennelijk zo dat het Natrium best graag een plus lading draagt (het heeft een electron minder en krijgt dan de elektronenomringing van Neon, erg gunstig).
Zou Cl-Cl uit elkaar vallen, dan heb je een Cl-, heel gunstig, maar ook een Cl+, zeer ongunstig. Opgeteld levert dit (blijkbaar) een verlies op.
Bij keukenzout is het kennelijk zo dat het Natrium best graag een plus lading draagt (het heeft een electron minder en krijgt dan de elektronenomringing van Neon, erg gunstig).
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Binding chloor
De grens tussen covalente en ionische binding is vrij willekeurig. In het algemeen wordt het verschil in electronegativiteit tussen de twee elementen gebruikt om te bepalen of een binding covalent of ionisch wordt genoemd.Nitroxxx schreef: Chloor komt zowel voor in NaCl en in Cl2.
Wanneer zal chloor er voor kiezen om een ionaire binding aan te gaan in plaats van een covalente binding?
Eigenlijk is het gebruik van het ionische model een versimpeling. Het is wel een goed en gemakkelijk model om veel eigenschappen van zouten te verklaren. Maar in werkelijkheid zijn nagenoeg alle ionische verbindingen meer covalent gebonden dan ionisch. Zelfs de alkali halides (zoals NaCl) hebben een behoorlijke hoeveelheid 'covalent karakter' in de onderlinge binding. Je kunt dus niet spreken van een strikte grens tussen een covalente en ionische binding.