Springen naar inhoud

calciumcarbonaat en zoutzuur (Help)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

LenF

    LenF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 10:10

Bonjour,

wij zijn bezig met een scheikunde PO.. maar we komen er niet helemaal uit..
dus hopen wij dat iemand ons kan helpen.

de onderzoeksvraag is:
hoe Bepalen we het massa% calciumcarbonaat in krijt. (titratie)

we hebben 1 gram krijt nauwkeurig afgementen.
hierbij hebben we een overmaat zoutzuur aan toegevoegd ( 20,00 mL 1M)
De aanwezige calciumcarbonaat reageert met het zoutzuur.
Daarna hebben we de oplossing verwamt om het koolzuurgas eruit te krijgen?
Vervolgens hebben we de oplossing getitreerd met 0,1 M Natronloog, we hebben daarbij broomthymolblauw als indicator gebruikt.
de exacte concentratie van NaOH is 0,09928. De exacte concentratie van zoutzuur weten we niet precies..0,9897? kan dat kloppen?

De oplossing moest groen worden, dat gebeurde nadat we er 6,2 ml NaOH bij hadden gedaan.

Hoe kunnen wij uit deze gegevens onze onderzoeksvraag beantwoorden?
Dus hoe Bepalen we het massa% calciumcarbonaat in krijt?

alvast bedankt..
groetjesss

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 10:47

Dit vind ik nu gevaarlijk, eerst een practicum doen en dan komen vragen wat je gedaan hebt. Dat is niet persoonlijk op jou maar we merken toch steeds meer die trend. :oops:

Kan je de reacties al opschrijven wat er gebeurd ?

CaCO3 + HCl --> ....

Waarom heb je er een overmaat HCl ingedaan, denk je ?
Wat kan je met een titratie met een base bepalen en hoe past dit in je experiment ?

#3

LenF

    LenF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 11:00

Dit vind ik nu gevaarlijk, eerst een practicum doen en dan komen vragen wat je gedaan hebt. Dat is niet persoonlijk op jou maar we merken toch steeds meer die trend. 8-[

Kan je de reacties al opschrijven wat er gebeurd ?

CaCO3 + HCl --> ....

Waarom heb je er een overmaat HCl ingedaan, denk je ?
Wat kan je met een titratie met een base bepalen en hoe past dit in je experiment ?

Ja we denken de reactievergelijking te weten:

2H+(aq) + CaCO3(s) --> Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

De overmaat zoutzuur hebben we er in gedaan zodat al het CaCo3 reageert met het zoutzuur. Na de titratie kunnen we kijken hoeveel zoutzuur nog over was

En met de titratie met een base kunnen we volgens ons het aantal H+ bepalen..?
en het te neutraliseren..
bekijken hoeveel zoutzuur nog over was? maar hoe doen we dat?

zoals je ziet komen we er echt niet uit.. Geplaatste afbeelding :oops:
xx

#4

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 11:16

...
En met de titratie met een base kunnen we volgens ons het aantal H+ bepalen..?
en het te neutraliseren..
bekijken hoeveel zoutzuur nog over was? maar hoe doen we dat?

zoals je ziet komen we er echt niet uit.. 


Je bent toch al aardig op de goeie weg :oops:

1) Laten we beginnen met de titratie :

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Je hebt 6,2 ml 0,09928M NaOH verbruikt tot neutralisatie.
Hoeveel mol NaOH is dit ? En hoeveel mol HCl (kijk naar de reactie hierboven)?

2) Stap 2

Hoeveel mol HCl heb je in het begin toegevoegd ? En in stap 1 heb je berekend hoeveel er nog over blijft => hieruit vind je dus het weggereageerde HCl

3) Stap 3

Terug naar je eerste reactievgl met de CaCO3. Om 1 mol CaCO3 te laten opreageren, hoeveel mol HCl heb je daar voor nodig ?

Hier haal je dus aantal mol CaCO3 in je begin oplossing.

4) Stap 4

Het resultaat van stap 3 reken je om in gram en je berekent hoeveel procent het is van je oorspronkelijk afgewogen hoeveelheid krijt.

Succes

P.S. Let je ook even op de SUB en SUP scripts

#5

LenF

    LenF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 11:19

...
En met de titratie met een base kunnen we volgens ons het aantal H+ bepalen..?
en het te neutraliseren..
bekijken hoeveel zoutzuur nog over was? maar hoe doen we dat?

zoals je ziet komen we er echt niet uit..  


Je bent toch al aardig op de goeie weg 8-[

1) Laten we beginnen met de titratie :

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Je hebt 6,2 ml 0,09928M NaOH verbruikt tot neutralisatie.
Hoeveel mol NaOH is dit ? En hoeveel mol HCl (kijk naar de reactie hierboven)?

2) Stap 2

Hoeveel mol HCl heb je in het begin toegevoegd ? En in stap 1 heb je berekend hoeveel er nog over blijft => hieruit vind je dus het weggereageerde HCl

3) Stap 3

Terug naar je eerste reactievgl met de CaCO3. Om 1 mol CaCO3 te laten opreageren, hoeveel mol HCl heb je daar voor nodig ?

Hier haal je dus aantal mol CaCO3 in je begin oplossing.

4) Stap 4

Het resultaat van stap 3 reken je om in gram en je berekent hoeveel procent het is van je oorspronkelijk afgewogen hoeveelheid krijt.

Succes

P.S. Let je ook even op de SUB en SUP scripts

Hťťl erg bedankt, hier hebben we wat aan!
We gaan meteen aan de slag.
Je hoort nog wel of het lukt :oops:

Groetjes..

#6

LenF

    LenF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 12:20

...
En met de titratie met een base kunnen we volgens ons het aantal H+ bepalen..?
en het te neutraliseren..
bekijken hoeveel zoutzuur nog over was? maar hoe doen we dat?

zoals je ziet komen we er echt niet uit..  


Je bent toch al aardig op de goeie weg 8-[

1) Laten we beginnen met de titratie :

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Je hebt 6,2 ml 0,09928M NaOH verbruikt tot neutralisatie.
Hoeveel mol NaOH is dit ? En hoeveel mol HCl (kijk naar de reactie hierboven)?

2) Stap 2

Hoeveel mol HCl heb je in het begin toegevoegd ? En in stap 1 heb je berekend hoeveel er nog over blijft => hieruit vind je dus het weggereageerde HCl

3) Stap 3

Terug naar je eerste reactievgl met de CaCO3. Om 1 mol CaCO3 te laten opreageren, hoeveel mol HCl heb je daar voor nodig ?

Hier haal je dus aantal mol CaCO3 in je begin oplossing.

4) Stap 4

Het resultaat van stap 3 reken je om in gram en je berekent hoeveel procent het is van je oorspronkelijk afgewogen hoeveelheid krijt.

Succes

P.S. Let je ook even op de SUB en SUP scripts

We hebben van alles berekent, alleen we denken dat het niet klopt (wij doen iets fout) we hebben dit gedaan:

Stap 1
6,2 ml natronloog is:
0,09928M * 0,062L = 6,155536 * 10^-4 mol

Is de molverhouding 1:1? Zoja, hebben wij dit gedaan, dan is zoutzuur ook 6,155536 * 10^-4 mol blijft dus over?

Stap 2
0,9897M (concentratie van zoutzuur?) * 0,020L = 0,019794 mol
0,019794 mol - 6,155536 * 10^-4 = 0,0191784464 mol

Stap 3
1 mol CaCo3 kan 2 mol HCl opreageren? (1:2)
We weten niet zeker of we 0,019794 mol moeten delen door 2 of dat we 0,0191784464 mol moeten delen door 2?
Dan is het 0,019794 mol / 2 = 0,009897 mol CaCO3 Of:
0,0191784464 mol / 2 = 0,0095892232 mol CaCO3??

Stap 4
100,1 = molaire massa CaCO3 dus,
100,1 * 0,009897 mol / 1,000 = 9,906897 * 10^-4 Of:
100,1 * 0,0095892232 mol / 1,000 = 9,598812423 * 10 ^-4

0,009897 mol * 100 / 1,00 = 0,9897 %
0,0095892232 mol * 100 / 1,00 = 0,95892232 %

Afgerond:
0,99% Of:
0,96%

dit klopt niet, :oops:
We snappen dat je nu geen zin hebt om dit allemaal te bekijken maar kun je misschien kijken waar de fout zit?

groetjes,

#7

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 13:50

We zullen eens kijken :

Stap 1
6,2 ml natronloog is:
0,09928M * 0,0062L = 6,155536 * 10^-4 mol

Is de molverhouding 1:1? Zoja, hebben wij dit gedaan, dan is zoutzuur ook 6,155536 * 10^-4 mol blijft dus over?

Stap 2
0,9897M (concentratie van zoutzuur?) * 0,020L = 0,019794 mol
0,019794 mol - 6,155536 * 10^-4 = 0,0191784464 mol

Stap 3
1 mol CaCo3 kan 2 mol HCl opreageren? (1:2)
We weten niet zeker of we 0,019794 mol moeten delen door 2 of dat we 0,0191784464 mol moeten delen door 2?
Dan is het 0,019794 mol / 2 = 0,009897 mol CaCO3 Of:
0,0191784464 mol / 2 = 0,0095892232 mol CaCO3?? Uiteraard gebruiken we dit getal, dit is namelijk de hoeveelheid HCl dat weggereageerd is

Stap 4
100,1 = molaire massa CaCO3 dus,
100,1 * 0,009897 mol / 1,000 = 9,906897 * 10^-4 Of:
100,1 g/mol * 0,0095892232 mol = 9,598812423 * 10 ^-4

0,009897 mol * 100 / 1,00 = 0,9897 %
0,0095892232 mol * 100 / 1,00 = 0,95892232 %

----------------------------------
Bovenstaande is niet juist, je moet namelijk gewoon aantal mol CaCO3 * zijn molaire massa doen (100,1 g/mol)

Dan krijg je : 100,1 g/mol * 0,009589 mol = 0,95986 g

Delen we dit door de 1 gram afgewogen product en vermenigvuldigen met 100% , dan krijgen we de massaprocent CaCO3

0,95986 g / 1,00 g  * 100% = 95,99%


#8

LenF

    LenF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 13:55

We zullen eens kijken :

Stap 1
6,2 ml natronloog is:
0,09928M * 0,0062L = 6,155536 * 10^-4 mol

Is de molverhouding 1:1? Zoja, hebben wij dit gedaan, dan is zoutzuur ook 6,155536 * 10^-4 mol blijft dus over?

Stap 2
0,9897M (concentratie van zoutzuur?) * 0,020L = 0,019794 mol
0,019794 mol - 6,155536 * 10^-4 = 0,0191784464 mol

Stap 3
1 mol CaCo3 kan 2 mol HCl opreageren? (1:2)
We weten niet zeker of we 0,019794 mol moeten delen door 2 of dat we 0,0191784464 mol moeten delen door 2?
Dan is het 0,019794 mol / 2 = 0,009897 mol CaCO3 Of:
0,0191784464 mol / 2 = 0,0095892232 mol CaCO3?? Uiteraard gebruiken we dit getal, dit is namelijk de hoeveelheid HCl dat weggereageerd is

Stap 4
100,1 = molaire massa CaCO3 dus,
100,1 * 0,009897 mol / 1,000 = 9,906897 * 10^-4 Of:
100,1 g/mol * 0,0095892232 mol = 9,598812423 * 10 ^-4

0,009897 mol * 100 / 1,00 = 0,9897 %
0,0095892232 mol * 100 / 1,00 = 0,95892232 %

----------------------------------
Bovenstaande is niet juist, je moet namelijk gewoon aantal mol CaCO3 * zijn molaire massa doen (100,1 g/mol)

Dan krijg je : 100,1 g/mol * 0,009589 mol = 0,95986 g

Delen we dit door de 1 gram afgewogen product en vermenigvuldigen met 100% , dan krijgen we de massaprocent CaCO3

0,95986 g / 1,00 g * 100% = 95,99%

:oops: Dankjee!!
ja, we dachten al dat we het
helemaal fout deden..
Nu we dit zien denken we: Oja, natuurlijk.
heel erg bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures