Springen naar inhoud

Chemische potentiaal?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 15:20

Hoe kan men van de een chemische potentiaal overgaan naar de andere?

Groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2006 - 21:03

Hinkelen?

Anders gezegd: geef eens wat meer context, ik begrijp je vraag niet.

#3

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 21:24

Hinkelen?


Begrijp ik niet. Ja men vraagt mij het wat zijn eigenlijk chemisch potentialen doet men dat met een totale legendre transformatie?

#4

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2006 - 07:56

Begrijp ik niet. Ja men vraagt mij het wat zijn eigenlijk chemisch potentialen doet men dat met een totale legendre transformatie?

ehmm....lees nu nog eens je berichtje na...

Ik snap geen bal van wat je opschrijft. Begrijp me niet verkeerd, we (=het forum) wil je graag helpen...maar met zulke vragen kunnen we niets.

Omschrijf eens waar deze vraag wordt gesteld, in welk onderdeel van je chemie lessen, of is het een proefwerk vraag...over welke chemische reactie heb je het?
Wees duidelijk, geef veel info en dan kunnen we je helpen.

#5

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2006 - 08:49

Okť mijn excusses.

Wat bedoelt men met de chemische potentiaal? is dit de Ķ term ?
Of is de enthalpie een chemische potentiaal de gibbs energie helmothz...?

Veranderd door Bert F, 29 december 2006 - 08:49


#6

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 15:09

De chemische potentiaal is inderdaad de term μ. Deze kan gebruikt worden voor zowel gassen, vloeistoffen als vaste stoffen.

Enthalpie is iets anders. De Gibbs-Helmholtz-vergelijking staat voor een verband tussen enthalpie en gibbs-vrije energie.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures