Springen naar inhoud

[scheikunde] oplossingen en stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 13:55

Van deze oefening versta ik nu echt niets, heb al alles geprobeerd om de oplossing te vinden maar alles staat in de verkeerde volgorde, ik raak er niet wijs uit:

250 ml van een 0,2 M H3PO4-oplossing en 250 ml van een 0,1M BaCl2-oplossing worden gemengd, waarbij reactie optreedt en een Ba3(PO4)2 neerslag en opgelost HCl worden gevormd.

Blijft er na de reactie nog fosfaat (PO4) in opgeloste vorm over? Zo ja, in welke concentratie?

Bedankt voor eventuele hulp!!!!


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 30 december 2006 - 18:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:06

Je moet, gezien de opgave, bekend zijn met het begrip mol...

Hoeveel mol fosfaat en hoeveel mol barium heb je in de oplossing voordat de neerslag zich vormt?

Let goed op de formule Ba3(PO4)2.

Hoeveel mol barium gaat in de neerslag zitten en hoeveel mol fosfaat?

#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:08

Hoeveel mol H3PO4 en BaCl2 heb je als je begint?

Marjanne weer heel snel :oops:

Veranderd door Gerard, 30 december 2006 - 14:10


#4

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:24

alsje begint heb je dus H3PO4: 0,2 per liter, dus delen door vier is 0,05 mol H3PO4 en dan voor de BaCl2: heb je dus 0,025 mol als ik de omzetting doe. Klopt dit dan?
bedankt voor jullie wil om me te helpen!!

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:29

Dat is al goed, concentratie (mol/l) maal volume (l) = aantal mol (mol). Hier streep je in feite de liter tegen elkaar weg.

In jou geval is delen door 4 hetzelfde als vermenigvuldigen met 1/4 (0,250 l). Niet in de war raken door het bovenstaande en denken dat het fout is. :oops:

De volgende stap is het opstellen van de reactievergelijking. Ionen die voor en na de reactie hetzelfde zijn, kun je wegstrepen. Dit zijn de zogenaamde tribune (toeschouwer) ionen. Dit maakt de eigenlijke reactievergelijking een stuk eenvoudiger.

Veranderd door FsWd, 30 december 2006 - 14:32


#6

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:36

Ok, bedankt voor me tot hier te helpen, maar in als ik de reactie volledig schrijf bekom ik dit: 2H3PO4 + 3BaCl2 ---> Ba3(PO4)2 + 6HCl dus verlies ik eigenlijk die molwaarden die ik daarnet bekwam want hier:
2mol H3PO4 3mol BaCl2 1mol Ba3(PO4)2 6mol HCl

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:39

Die getallen zijn alleen coŽfficienten. Het betekent eigenlijk: 2 rode knikkers + 3 blauwe knikkers kan ik inwisselen tegen 1 groene en 6 oranje knikkers. Een verhouding van 2:3 dus

Nu heb ik niet 2 rode knikkers, maar maar 0,05 rode knikkers en niet 3 blauwe knikkers, maar maar 0,025 blauwe knikkers. Hier heb ik maar een verhouding van 2:1. Ik heb dus 1 kleur knikkers te weinig, en er blijft dus een kleur over.

Veranderd door FsWd, 30 december 2006 - 14:41


#8

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:39

eventjes nog als antwoord op marjanne ook:

Ba3(PO4)2, dan zou ik zeggen 3 mol barium en 2 mol fosfaat?

#9

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:40

ok maar hoe moet ik dan nu die PO4 berekenen die overblijft, ik ken da mol ad linkerkant vd vergelijking maar niet ad rechterkant?
(heeel hard bedankt!!!!)

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:41

Die moet je dus bepalen aan de hand van de knikkers die je links hebt. Laten we voor het gemak de reactievergelijking even vereenvoudigen:

3 Ba2+ (aq) + 2 PO43- (aq) --> Ba3(PO4)2

In feite boeit het niet eens wat er straks rechts staat als je even doordenkt. :oops:

Veranderd door FsWd, 30 december 2006 - 14:45


#11

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:49

ok dus:

0,05 H3PO4 + 0,075 BaCl2 ---> Ba0,075(PO4)0,05 + 0,15 HCl

is dit correct?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:50

... Heb je de theorie in de lessen wel gevolgd? Want waar je nu mee bezig bent is alleen maar een potje gissen. :oops: Je kunt me je msn adres even mailen via het mailknopje in deze post, dan proberen we het zo wel op te lossen.

Mocht je het knopje niet kunnen vinden: http://www.chemiefor...ODE=00&MID=1794

Veranderd door FsWd, 30 december 2006 - 14:54


#13

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 14:58

Ok sorry ik herneem eens, mijn aandacht ging even verloren dus,

nu bekijk ik jouw deelreactie, ik zie wederom die 3:2 verhouding erin staan, maar we hebben een 1:2 verhouding toch? hoe moet ik deze dan hierin krijgen?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 december 2006 - 15:01

Dat getalletje 2 in de 1:2 verhouding is veel te groot.

Hoe kunnen we van de verhouding 0,025 mol Ba2+ en 0,05 mol PO43- een verhouding 2:3 krijgen in dezelfde volgorde, dus 0,025 mol Ba2+ en x mol PO43-

#15

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2006 - 17:43

Je moet redeneren vanuit je r.vgl:
2 H3PO4 + 3 BaCl2 ---> Ba3(PO4)2 + 6 HCl

Dus 2 mol H3PO4 reageert met 3 mol BaCl2

Jij hebt echter uitgerekend dat je niet twee mol en 3 mol hebt...
Jij had: 0,05 mol H3PO4 en 0,025 mol BaCl2

Je moet beide hoeveelheden even controleren met de molverhouding (2:3).

Eťrst de BaCl2-hoeveelheid controleren, uitgaande van de H3PO4:
Als 2 mol H3PO4 reageert met 3 mol BaCl2,
hoeveel BaCl2 reageert er dan met 0,05 mol H3PO4?

Daarna de H3PO4-hoeveelheid controleren, uitgaande van de BaCl2:
Als 2 mol H3PO4 reageert met 3 mol BaCl2,
hoeveel H3PO4 reageert er dan met 0,025 mol BaCl2?

Bij ťťn van de twee berekeningen zul je zien dat je wat over houdt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures