hallo
ik moet voor school een werk maken over de halogenen maar ik zit een beetje vast
ik heb al alle halogenen afzonderlijk besproken en dan de belangrijkste toepassing
maar wat kan ik nu nog schrijven:s
weet iemand wat ik nog kan schrijven
ik ben van plan om verder nog een vergelijking te maken tussen de verschillende halogenen zoals ionisatieenergie en zo
en dan nog een paar proeven die ik dan verwerk
maar wat kan ik nog schrijven
heeft iemand ideeen
groeten poef
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] de halogenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] de halogenen
Zomaar wat vragen. Misschien heb je er wat aan...
Alle halogenen zijn oxidatoren, de ene sterker dan de andere. Misschien kun je uitleggen waarom de ene sterker is dan de andere?
Zo zijn ook de halogeenzuren verschillend van sterkte (HF, HCl, HBr, HI). Waarom is dat?
HF is hiervan het zwakste zuur, maar gek genoeg is het wel het enige zuur dat glas (met merkbare snelheid) aantast. Waarom doe alleen HF dat?
Welke halogeenverbindingen spelen een rol en wat is die rol in het aantasten van de ozonlaag?
Misschien zijn er nog meer toepassingen te beschrijven, maar dan zou je de toepassingen die je al hebt moeten geven.
Alle halogenen zijn oxidatoren, de ene sterker dan de andere. Misschien kun je uitleggen waarom de ene sterker is dan de andere?
Zo zijn ook de halogeenzuren verschillend van sterkte (HF, HCl, HBr, HI). Waarom is dat?
HF is hiervan het zwakste zuur, maar gek genoeg is het wel het enige zuur dat glas (met merkbare snelheid) aantast. Waarom doe alleen HF dat?
Welke halogeenverbindingen spelen een rol en wat is die rol in het aantasten van de ozonlaag?
Misschien zijn er nog meer toepassingen te beschrijven, maar dan zou je de toepassingen die je al hebt moeten geven.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] de halogenen
hallo
erg bedankt
de meeste van deze dingen heb ik er eigenlijk wel al ingestoken:s
heeft er soms nog iemand ideeën?
zowel onderwerpen die ik nog kan behandelen als proefjes?
groeten
poef
erg bedankt
de meeste van deze dingen heb ik er eigenlijk wel al ingestoken:s
heeft er soms nog iemand ideeën?
zowel onderwerpen die ik nog kan behandelen als proefjes?
groeten
poef
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] de halogenen
Proefjes, om de halogenen te laten zien zijn altijd leuk. Hier eentje die de verdringingsreeks chloor--broom--jood laat zien. Chloor verdringt broom, broom verdringt jood.
Op school kun je chloor (laten) maken door wat chloorkalk (of beter: calcium hypochloriet, of vast zwembad chloor) toe te voegen aan verdund zoutzuur. Je krijgt het geelgroene gas dan duidelijk te zien, best wel aardig om dit te zien. Neem ca. 2 gram zwembadchloor of chloorkalk en schenk hier zo'n 10 ml verdund zoutzuur overheen in een erlenmeyer van 100 ml en gebruik een glasplaatje om deze even af te dekken.
Vervolgens schenk je dit gas in een andere erlenmeyer (gaat vrij goed, het is veel zwaarder dan lucht), zonder dat je vloeistof meeschenkt. Dan voeg je aan dat groene gas een oplossing van 2 gram kaliumbromide in 5 ml water. De vloeistof wordt direct oranje/rood en je krijgt ook direct de bruinrode broomdamp te zien. Ook dit is weer erg leuk om te zien. Gebruik weer een glasplaatje om de erlenmeyer af te dekken, dan kun je rustig de bruinrode damp laten zien.
Tenslotte schenk je de bruinrode damp weer over in een andere erlenmeyer. Dit gaat wat moeizamer, maar je krijgt zeker wel wat over. Voeg aan deze erlenmeyer een klein schepje kaliumjodide toe en plaats daar 1 druppel water op. Het papje wordt zwart/grijs. Verwarm vervolgens die erlenmeyer voorzichtig en je zult een prachtige dieppaarse damp van jood zien.
Op deze manier kun je het theoretische verhaal over de halogenen en het verdringen/vervangen heel leuk praktisch demonstreren. Het zijn best interessante stoffen om te zien. Als je nou deze proeven doet en al doende de theorie er bij geeft, dan heb je helemaal een leuk verhaal. Fluor kun je helaas niet zien/maken en laten reageren met een chloride. Fluor kan alleen in de allerbest uitgeruste labs worden gemaakt, omdat het zo ongelooflijk reactief/agressief is.
Let wel op, deze proeven moeten in de zuurkast. Damp/gas van de halogenen is giftig en bijzonder irriterend op de luchtwegen.
Ik wil ook ten zeerste afraden om proeven te doen met fluoriden of waterstoffluoride, het is echt een stuk gevaarlijker dan de andere halogeniden.
Op school kun je chloor (laten) maken door wat chloorkalk (of beter: calcium hypochloriet, of vast zwembad chloor) toe te voegen aan verdund zoutzuur. Je krijgt het geelgroene gas dan duidelijk te zien, best wel aardig om dit te zien. Neem ca. 2 gram zwembadchloor of chloorkalk en schenk hier zo'n 10 ml verdund zoutzuur overheen in een erlenmeyer van 100 ml en gebruik een glasplaatje om deze even af te dekken.
Vervolgens schenk je dit gas in een andere erlenmeyer (gaat vrij goed, het is veel zwaarder dan lucht), zonder dat je vloeistof meeschenkt. Dan voeg je aan dat groene gas een oplossing van 2 gram kaliumbromide in 5 ml water. De vloeistof wordt direct oranje/rood en je krijgt ook direct de bruinrode broomdamp te zien. Ook dit is weer erg leuk om te zien. Gebruik weer een glasplaatje om de erlenmeyer af te dekken, dan kun je rustig de bruinrode damp laten zien.
Tenslotte schenk je de bruinrode damp weer over in een andere erlenmeyer. Dit gaat wat moeizamer, maar je krijgt zeker wel wat over. Voeg aan deze erlenmeyer een klein schepje kaliumjodide toe en plaats daar 1 druppel water op. Het papje wordt zwart/grijs. Verwarm vervolgens die erlenmeyer voorzichtig en je zult een prachtige dieppaarse damp van jood zien.
Op deze manier kun je het theoretische verhaal over de halogenen en het verdringen/vervangen heel leuk praktisch demonstreren. Het zijn best interessante stoffen om te zien. Als je nou deze proeven doet en al doende de theorie er bij geeft, dan heb je helemaal een leuk verhaal. Fluor kun je helaas niet zien/maken en laten reageren met een chloride. Fluor kan alleen in de allerbest uitgeruste labs worden gemaakt, omdat het zo ongelooflijk reactief/agressief is.
Let wel op, deze proeven moeten in de zuurkast. Damp/gas van de halogenen is giftig en bijzonder irriterend op de luchtwegen.
Ik wil ook ten zeerste afraden om proeven te doen met fluoriden of waterstoffluoride, het is echt een stuk gevaarlijker dan de andere halogeniden.
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] de halogenen
Misschien kun iets over de bindingssterktes vertellen die halogenen aangaan met andere stoffen en onderling. Zoals de binging tussen Cl2 is die sterk of niet, waarom etc.poef schreef: hallo
ik moet voor school een werk maken over de halogenen maar ik zit een beetje vast
ik heb al alle halogenen afzonderlijk besproken en dan de belangrijkste toepassing
maar wat kan ik nu nog schrijven:s
weet iemand wat ik nog kan schrijven
ik ben van plan om verder nog een vergelijking te maken tussen de verschillende halogenen zoals ionisatieenergie en zo
en dan nog een paar proeven die ik dan verwerk
maar wat kan ik nog schrijven
heeft iemand ideeen
groeten poef
Die proefjes zijn wel een gaaf idee.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] de halogenen
hallo
owk dit ziet er inderdaad erg gaaf uit;)
ik hoop dat ik toestemming krijg om deze proef uit te voeren
ik was zeker niet van plan proeven te doen met difluor of zo:p
het is net iets te gevaarlijk;)
erg bedankt
ja die bindingsenergien vind ik erg intressant
ik ben er nu een artikel over aan het lezen en ga het daarna zeker opnemen in mijn werk
groeten poef
owk dit ziet er inderdaad erg gaaf uit;)
ik hoop dat ik toestemming krijg om deze proef uit te voeren
ik was zeker niet van plan proeven te doen met difluor of zo:p
het is net iets te gevaarlijk;)
erg bedankt
ja die bindingsenergien vind ik erg intressant
ik ben er nu een artikel over aan het lezen en ga het daarna zeker opnemen in mijn werk
groeten poef
-
- Berichten: 497
Re: [scheikunde] de halogenen
Laatst heb ik ook iets dergelijks gedaan om jood te isoleren:
NaCl - NaClO mengsel met zoutzuur gemixt en het gas over kaliumjodide-oplossing uitgegoten.
Het is een waar kleurenspektakel.
NaCl - NaClO mengsel met zoutzuur gemixt en het gas over kaliumjodide-oplossing uitgegoten.
Het is een waar kleurenspektakel.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] de halogenen
owk allemaal bedankt
ik ben nu van plan iets te schrijven over de gevormde stoffen die ontstaan nadat een halogeen heeft gereageerd met een organische stof
in de les hebben wij al verschillende synthesewegen gezien voor halogeenalkanen, gringard reagens, aromaten halogeneren en zuurchloriden
zijn er nog belangrijke stofklassen waarin een halogeen deel uitmaakt van de functionele groep?
alvast bedankt;)
ps: als jullie nog iets anders weten dat ik zeker moet vermeld mogen jullie het echt laten weten;)
ik ben nu van plan iets te schrijven over de gevormde stoffen die ontstaan nadat een halogeen heeft gereageerd met een organische stof
in de les hebben wij al verschillende synthesewegen gezien voor halogeenalkanen, gringard reagens, aromaten halogeneren en zuurchloriden
zijn er nog belangrijke stofklassen waarin een halogeen deel uitmaakt van de functionele groep?
alvast bedankt;)
ps: als jullie nog iets anders weten dat ik zeker moet vermeld mogen jullie het echt laten weten;)
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] de halogenen
Friedel-Craft acylering/alkylering. Vorming van een ylide, beide niet echt functionele groepen, maar wel essentiëel voor die reacties. Halogenen kun je eigenlijk overal wel gebruiken waar je een goede leaving group voor nodig hebt.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] de halogenen
oke, nou is het allemaal heel leuk enzo. maar ik heb het ook nodig. waarom is dat dan allemaal?Marjanne schreef: Zomaar wat vragen. Misschien heb je er wat aan...
Alle halogenen zijn oxidatoren, de ene sterker dan de andere. Misschien kun je uitleggen waarom de ene sterker is dan de andere?
Zo zijn ook de halogeenzuren verschillend van sterkte (HF, HCl, HBr, HI). Waarom is dat?
HF is hiervan het zwakste zuur, maar gek genoeg is het wel het enige zuur dat glas (met merkbare snelheid) aantast. Waarom doe alleen HF dat?
Welke halogeenverbindingen spelen een rol en wat is die rol in het aantasten van de ozonlaag?
Misschien zijn er nog meer toepassingen te beschrijven, maar dan zou je de toepassingen die je al hebt moeten geven.
x
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] de halogenen
En dat is iets dat je zelf mag uitzoeken, dit is geen huiswerkforum 
Google zal je in de meeste gevallen bijzonder adequaat kunnen helpen.
Google zal je in de meeste gevallen bijzonder adequaat kunnen helpen.-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] de halogenen
ja nou dat heb ik dus al gedaan. óf ik kan niet zoeken óf ik kan het niet vinden.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] de halogenen
Beslist je eerste suggestie. 
Dit vind ik na één keer zoeken m.b.t. de reactie tussen HF en glas:
klik
Dit vind ik na één keer zoeken m.b.t. de reactie tussen HF en glas:
klik
