Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Recoil_CF

    Recoil_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2007 - 01:08

Hai,

Ik loop simpelweg keihard vast op een enkele vraag. Alleen het antwoord dat ik zo op kan zoeken zegt me helemaal niets want ik wil het juist begrijpen.

Kan iemand het volgende uitleggen?

Geef de vergelijking van het oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide, Ba(OH)28H2O, in water.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2007 - 01:16

Eigenlijk heel eenvoudig. Ba(OH)2.8H2O + aq --> Ba2+ + 2 OH-.

Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.

#3

Recoil_CF

    Recoil_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2007 - 11:43

Eigenlijk heel eenvoudig. Ba(OH)2.8H2O + aq --> Ba2+ + 2 OH-.

Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.

Dank je wel, maar wat gebeurt er met de 8H2O voor de pijl? De waterstof en zuurstof atomen zijn nu toch qua hoeveelheid voor en na de pijl niet gelijk?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2007 - 14:13

Dat weet ik, maar het kristalwater wordt gewoon vloeibaar water. Om het helemaal correct af te ronden, zou je inderdaad --> Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq) + 8 H2O (l) moeten schrijven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures