[scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Hai,
Ik loop simpelweg keihard vast op een enkele vraag. Alleen het antwoord dat ik zo op kan zoeken zegt me helemaal niets want ik wil het juist begrijpen.
Kan iemand het volgende uitleggen?
Geef de vergelijking van het oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide, Ba(OH)2·8H2O, in water.
Ik loop simpelweg keihard vast op een enkele vraag. Alleen het antwoord dat ik zo op kan zoeken zegt me helemaal niets want ik wil het juist begrijpen.
Kan iemand het volgende uitleggen?
Geef de vergelijking van het oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide, Ba(OH)2·8H2O, in water.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Eigenlijk heel eenvoudig. Ba(OH)2.8H2O + aq --> Ba2+ + 2 OH-.
Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.
Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Dank je wel, maar wat gebeurt er met de 8H2O voor de pijl? De waterstof en zuurstof atomen zijn nu toch qua hoeveelheid voor en na de pijl niet gelijk?FsWd schreef: Eigenlijk heel eenvoudig. Ba(OH)2.8H2O + aq --> Ba2+ + 2 OH-.
Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Dat weet ik, maar het kristalwater wordt gewoon vloeibaar water. Om het helemaal correct af te ronden, zou je inderdaad --> Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq) + 8 H2O (l) moeten schrijven.