Springen naar inhoud

Dipoolmoment


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 10:46

Fluor (4,1) heeft een hogere elektronegativiteit dan chloor (2,8).
Toch heeft chloormethaan een groter dipoolmoment dan fluormethaan...
Geplaatste afbeelding

Iemand een verklaring?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 11:11

Het dipoolmoment is de (partiŽle ) lading maal de afstand (SI eenheid is C.m)

Voor chloormethaan is de bindingslengte koolstof - chloor groter dan voor fluormethaan (koolstof - fluor)

Een paar resultaten van een snelle berekening:

Voor CH3Cl:
Ladingen:
C: -0.028
Cl: -0.071
H: +0.033
Bindingslengte C-Cl: 1,793Ś

Voor CH3F:
ladingen:
C: +0.171
F: -0.239
H: +0.023
Bindingslengte C-F: 1.392Ś

#3

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 12:08

Aha, bindingslengte dus.

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures