Springen naar inhoud

[scheikunde] Mol som


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marie-Louise_CF

    Marie-Louise_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2007 - 13:43

Hoi!

Ik raak echt helemaal in de war dus ik hoop dat iemand mij kan helpen. Geplaatste afbeelding

Ik heb een concentratie waar ik moet uitrekenen hoeveel mol erin zit.

Gegevens:
Moleculair gewicht: 190.2 g/mol
afgewogen : 5.02 mg
concentratie : 1.00 mg/ml

Het aantal mol in 5.02 mg is 190.2 mg/mmol / 5.02 mg = 0.026 mmol

Zit dit dan ook in 1.00 mg/ml? Of moet ik nog ergens door delen? Ik heb 50 mmol nodig dan moet de concentratie 20 x hoger zijn.?

Bedankt! (ik ga ondertussen ook zelf ff verder met puzzelen)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2007 - 14:27

Ik heb een concentratie waar ik moet uitrekenen hoeveel mol erin zit.


Allereerst dit: van een concentratie kun je niet uitrekenen hoeveel mol erin zit. Dat kan alleen van een volume met behulp van een concentratie.

Als je 5,02 mg hebt afgewogen en je hebt daar een oplossing van gemaakt met een concentratie van 1,00 mg/ml, hoeveel ml oplossing heb je dan?

Als 5,02 mg gelijk is aan 0,026 mol, hoeveel mol zit er dan in je gehele oplossing met het net berekende volume?

#3

Marie-Louise_CF

    Marie-Louise_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2007 - 14:51

Volume is dan ook 5.02 ml. Anders kan de concentratie niet 1.00 mg/ml zijn.

In de gehele oplossing zit dan ook 0.026 mol. In 1 ml zit dan 5.2 umol.

Ik heb 5 mM/ml nodig. Daar moet ik dan 10 ul uit halen om een concentratie
van 50 uM/ml te krijgen.

Maar ik heb geen idee hoe ik aan die 5 mMol moet komen?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2007 - 15:53

In de gehele oplossing zit dan ook 0.026 mol. In 1 ml zit dan 5.2 umol.


Even een door mij geïntroduceerd foutje weghalen: in de gehele oplossing van 5,02 ml zit 0,026 mmol.

Maar de concentratie is dan niet gelijk aan 5,2 MICROmol/ml...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures