Springen naar inhoud

[scheikunde] Kristalwatergehalte bepaling van Mohrs zout.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 15:32

Mohrs zout is het dubbelzout van ijzer(II)sulfaat en ammoniumsulfaat. Het bevat kristalwater. De formule van Mohrs zout is FeSO4 . (NH4 )2 SO4 .xH2 O. Wanneer Mohrs zout wordt opgelost in water ontstaan de ionen Fe2+ , NH4 + en SO4 2- . We kunnen de hoeveelheid Mohrs zout bepalen door titratie met een kaliumpermanganaat oplossing, omdat de ijzer(II) ionen door het permanganaat worden geoxideerd. Wanneer de hoeveelheid Mohrs zout bekend is ben je vervolgens in staat het aantal moleculen kristalwater per ijzer(II)ammoniumsulfaat molecuul te berekenen.

Voorschrift.
Breng de buret op sterkte en vul hem met de kaliumpermanganaat oplossing.
Nadat de pipet op sterkte is gebracht breng je 25,00 mL Mohrs zout oplossing in het titreervat. Vervolgens voeg je 10 mL 2 M zwavelzuur oplossing toe. Gebruik een maatcilinder. Titreer nu tot een blijvende zeer licht roze kleur.

Gegevens:
Massa Mohrs zout in gram per liter: 23.05
Molariteit KMnO4 : 0.01979

Vragen:
1. Leidt door het optellen van 2 halfvergelijkingen de reactievergelijking af. (is me gelukt)
2. Leg uit waarom er zwavelzuur moet worden toegevoegd (ik heb op deze site ergens gevonden dat er zuur wordt verbruikt bij de titratie en er daarom zwavelzuur moest worden toegevoegd)
3. Leg ook uit waarom de hoeveelheid zwavelzuur niet erg nauwkeurig bekend hoeft te zijn (geen flauw idee?!)
4. Wanneer men voor het aanzuren zoutzuur gebruikt in plaats van zwavelzuur mislukt de bepaling. Leg uit hoe dit komt. Gebruik bij je uitleg ook een reactievergelijking! (geen idee)
5. Waarom is er geen indicator nodig? (geen idee)
6. Bereken de molariteit van de KMnO4 oplossing (dit vind ik een rare vraag want de molariteit van kaliumpermanganaat was gegeven)
7. Bereken het gehalte kristalwater in Mohrs zout.
8. Een oplossing van Mohrs zout blijft maar korte tijd goed. Geef hier een verklaring voor. (geen idee)

Begin en eindstanden 1e titratie: 0.80 - 15.55 (14.75 mL toegevoegd)
Begin en eindstanden 2e titratie: 15.55 - 30.28 (14.73 mL toegevoegd)

Ik hoop heel erg dat iemand mij tips kan geven of me kan helpen. Ik zou diegene heel erg dankbaar zijn.

Arjen
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2007 - 16:48

Doe het eens voor. Dan kunnen we je corrigeren. Als wij het voordoen leer je het niet! Dat heeft de leraar in de klas al gedaan met andere, soortgelijke opgaven, en dat heeft je blijkbaar niet zelfverzekerd genoeg gemaakt.

#3

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 17:46

Molariteit KMnO4 = 0.01979
0.01979 x 14.74 mL (gemiddelde van 2 titraties) = 0.2917 mmol KMnO4 in de oplossing

reactievergelijking:

MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 4H2 O + 5Fe3+

molenverhouding MnO4 - : 5Fe2+ = 1:5
0.2917 x 5 = 1.459 mmol Fe2+ in de oplossing, dus er is 1.459 mmol Mohrs zout in de oplossing

Ben ik hier op de goede weg en vanaf hier weet ik niet hoe ik verder moet...
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2007 - 18:24

Klopt: hoeveel gram is dit nu en wat valt je op tegenover je inweeg? :oops:

#5

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 19:02

1.459 mmol x 23.05 g/mol = 33.62 mg Mohrs zout maar hoe kom ik nu van het aantal grammen naar het aantal moleculen kristalwater in het Mohrs zout?
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2007 - 20:41

Hoeveel gram was er totaal opgelost? En hoeveel gram heb je gevonden? Hoe kan dat?

Probeer nu ook even de genummerde vragen opnieuw af te lopen.

Veranderd door rwwh, 13 januari 2007 - 20:42


#7

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 22:09

Huh hoeveel gram er totaal is opgelost dat heb ik toch net uitgerekend... ik weet het echt niet meer, ik zit helemaal vast. Heb je toevallig ook nog tips voor de overige vragen. Bijvoorbeeld vraag 4, waarom men geen zoutzuur kan gebruiken en wel zwavelzuur??
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2007 - 22:35

Proberen we ook even de juiste molmassa toe te passen. Je inweeg is NIET je molmassa :oops:

#9

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 22:43

Maar je weet de molmassa van Mohrs zout toch niet want je weet toch niet hoeveel moleculen H2O erin zitten. Dan zou de molmassa 284.05 + 18.02x moeten zijn.
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#10

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 22:55

Er gaat opeens een lichtje branden...

Inbreng is 23.05 g/L dit is ((23.05x25):1000)= 0.5763g Mohrs zout in 25mL

aan het eind van m'n titratie is er 1.459 mmol Mohrs zout.
1.459mmol x molmassa = aantal gram Mohrs zout. (maar wat is de molmassa)

Is het verschil hiertussen de massa van het aantal moleculen kristalwater?!
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 00:00

Dat klopt helemaal! Welke molmassa moet je nu nemen? Die met of zonder kristalwater? Wat gebeurt er als je blauw kopersulfaat oplost? Dit heeft namelijk ook kristalwater. Waar blijft dat?

Veranderd door FsWd, 14 januari 2007 - 00:02


#12

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 13:48

aan het eind van mn titratie: 1.459x 284.05(molmassa zonder kristalwater) = 414.4 414.4/1000= 0.4144g Mohrs zout

0.5763g - 0.4144g = 0.1619g (is dit dan de massa van het kristalwater?)

18.02X = 0.1619g -> X= 0.008983 moleculen kristalwater

dat kan toch niet... wat doe ik fout?!?
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 15:03

Niet moleculen, maar mol. En hoeveel mol mohrs zout was het nu? Dan kun je de molverhouding uitrekenen.

#14

arjen1110

    arjen1110


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 16:13

klopt het dat het aantal moleculen kristalwater 6.15 dus 6 is per deeltje Mohrs zout??
Het is kiezen en delen,
maar toch kiezen er velen
Die kiezen kiezen boven delen vandaar dat er velen verliezen!

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 18:54

UITSTEKEND!!! Geplaatste afbeelding

De formule Mohr's zout met kristalwater (de dure naam is Ammonium ijzer(II) sulfaat hexa[=6] hydraat) is inderdaad FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O

Veranderd door FsWd, 14 januari 2007 - 18:55






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures