Springen naar inhoud

[scheikunde] deelreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 11:26

Er wordt me gevraagd volgende reactie in evenwicht te brengen aan de hand van de deelreacties:
Cu(v) + HNO3(aq) ---> Cu(NO3)2 + NO(g)
Nu snap ik die deelreacties niet helemaal, aan de hand van wat stel je die juist best op, ik neem aan dat we moeten kijken naar de bekomen stoffen maar bv in de oplossing staat de eerste deelreactie:
3(Cu-2e--> Cu2+) hoe wordt deze bekomen? die 2 elektronen en ook die 3 vooraan?

Bedankt voor jullie hulp!
Bert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 11:35

Bedoel je halfreacties? Daar heb je waarschijnlijk een lijstje van?

Die deelreactie komt gewoon uit het lijstje, toch? Een chemische reactie (zelfs halfreactie) met een minteken is overigens niet zo normaal.....

Het kloppend maken van een redoxreactie als deze uit twee halfreacties is eigenlijk makkelijk: je moet de twee deelreacties zo vermenigvuldigen dat na optelling de elektronen tegen elkaar wegvallen.

Schrijf de tweede halfreactie er maar eens naast, zonder de vermenigvuldigingsfactor. Hoeveel elektronen staan daarin?

#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 11:58

NO? Ik denk dat je NO2 bedoelt. Dat komt vrij bij deze reactie.

#4

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 12:07

kijk dit is de letterlijke vraag met de oplossing erbij, de deelreacties etc.

Vraag 6 (3pt)
Breng in evenwicht met behulp van de methode van de deelreacties.
Cu(v) + HNO3(aq)→ Cu(NO3)2
+NO(g)


3(Cu -2e→Cu2+)
2(HNO3+3e + 3H+ →NO + 2H2O)
3Cu+ 2 HNO3 + 6H+ →3Cu2++ 2NO+4 H2O
3Cu+ 8 HNO3 + 6H+ →3Cu(NO3)2 + 2NO+4 H2O

dus je ziet eerst twee deelreacties, dan deze samen en dan uiteindelijke oplossing maar hoe komt hij dan aan die deelreacties? komen die idd uit een tabel gewoon? ook van stap drie naar vier vind ik moeilijk!
Bedankt voor jullie hulp!!!

#5

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 12:42

Je halfreacties stel je op door gewoon te kijken naar je nog niet gebalanceerde beginreactie.

Je ziet dat Cu (zonder lading) reageert tot Cu2+
en dat NO3- dan wel moet reageren tot NO (niet terug naar NO3- want dan is er niets gebeurd)

we krijgen dus :

Cu -> Cu2+
NO3- -> NO

2) Vervolgens stellen we de zuurstofbalans op(evenveel O links als rechts)

Cu -> Cu2+ (bij deze reactie is er geen zuurstof, kunnen we de stap overslaan)

NO3- + 4 H+ -> NO + 2 H2O

Wat hebben we hier gedaan : rechts stonden 2 zuurstoffen minder dan links, deze hebbe we gecompenseerd door rechts 2 keer water toe te voegen (rood) , nu staat er rechts weer 4 waterstoffen te veel, deze compenseren we door links 4 protonen toe te voegen (groen)

3) nu stellen we de ladingsbalans op (links en rechts ladingen tellen en eventueel compenseren door e- toe te voegen.

Cu -> Cu2+ + 2 e-
NO3- + 4 H+ + 3 e- -> NO + 2 H2O

4) Vervolgens het kleinste gemeen veelvoud nemen tussen het aantal toegevoegde electronen in reactie 1 en 2.

We doen dus reactie 1 maal drie
en reactie 2 maal twee.

5) in het totaal krijgen we dus :

3 Cu + 2 NO3- + 8 H+ -> 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O

6) als laatste moet je links en rechts nog NO3- toevoegen om de resterende ladingen te compenseren.

Okey ?

#6

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:57

Bedankt hoor !!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures