bij een oefening over redoxreacties kom ik het volgende tegen
Fe2O3+ 6Hcl=> 2FeCl3+3H2O
nu kan ik de oxidatietrappen van het 2Fecl3 maar niet bepalen.
ik weet wel hoeveel het is maar niet waarom, fe= +3, cl = -1
is dat zo omdat cl een zuurrest is? (van Hcl )
en zoja is dan bijvoorbeeld: 2KI=> k = +1 en I= -1 ( zuurrest van HI )
bedankt
kristof
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] oxidatietrappen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] oxidatietrappen
De oxidatietrappen van metalen zijn altijd positief. De oxidatietrappen van niet-metalen kunnen variëren. In combinatie met een metaal zijn deze echter altijd negatief.
In die combinaties is Cl altijd 1-.
In FeCl3 is Fe dus 3+.
Je suggestie over KI is correct.
In die combinaties is Cl altijd 1-.
In FeCl3 is Fe dus 3+.
Je suggestie over KI is correct.
