Springen naar inhoud

[scheikunde] Mol!?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

c'ro

    c'ro


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 15:17

Hallo,

Ik heb een opdracht voor chemie en zou amper weten hoe eraan te beginnen, ik heb al een hoop formules getest maar weet niet welke de juiste is..de vraag: De massaconcentratie aan natriumdeeltjes in water is 17mg/l, bereken het aantal mol natriumdeeltjes aanwezig in een fles water van 1l én bereken ook de molaire concentratie aan natriumdeeltjes in een fles water van 1l. Volgens een formule moet ik voor het aantal mol dit doen:

n = m/M
(n= aantal mol; m = massa van de stof; M= molaire massa van de stof)..maar wat is dan de molaire massa? Kan iemand me een beetje vooruithelpen alsjeblieft?

x Caro

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 15:21

De molaire massa is zeg maar het gewicht van het deeltje in gram per mol. Deze vind je in het periodieksysteem terug. Zo is de molaire masse van een koolstofatoom 12 gr/mol en van water 18 gr/mol.
Zoek maar een periodieksysteem op en zoek de molmassa (makkelijker dan molaire massa) van natrium op.

#3

c'ro

    c'ro


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 15:40

De molmassa van Na is 23,0 dus als ik dan de formule toepas,

n= m/M => n= 17mg/23,0 dan n = 0.74..dus zit er 0.74 mol natriumdeeltjes in 1l water ?

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 15:56

Je moet de eenheden niet vegeten.

17 mg/l / 23,0 gram/mol = ?

#5

c'ro

    c'ro


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 16:06

7.39 x 10^-4 l/mol..? Maar dan heb ik toch nog altijd het aantal deeltjes mol niet?
(ik snap er niks meer van :s)

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2007 - 16:41

De massaconcentratie aan natriumdeeltjes in water is 17mg/l, bereken het aantal mol natriumdeeltjes aanwezig in een fles water van 1l


n= m/M => n= 17mg/23,0 dan n = 0.74..dus zit er 0.74 mol natriumdeeltjes in 1l water


Dat is één vraag correct beantwoord.

Nu de tweede nog...

én bereken ook de molaire concentratie aan natriumdeeltjes in een fles water van 1l.


Hoe wordt de molaire concentratie uitgedrukt?
koeien per kubieke meter?
liter per hectare?
ampère per klerenkast?
of: ...

Veranderd door Marjanne, 14 januari 2007 - 16:42


#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 16:42

Het ging mij om de factor 1000 die je vergat.

17 mg/l / 23,0 gram/mol = 0,74 mmol/l.

0,74 mmol/l * 1.0 l = 0,74 mmol

Wat weet je dan nog niet?

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2007 - 16:51

Oeps, zelfs ik heb me die factor duizend vergist... :oops:

Teveel in de zon gezeten vanmiddag, denk ik...

#9

c'ro

    c'ro


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 17:03

Uitgedrukt in mol per liter..dus 0.74 mmol/liter..?

Ps. mmol..is dat minimol ofzo? (De vragen die ik moet maken is zelfstandig werk, binnenkort moeten we dat afgeven en daarna wordt er nog uitleg gegeven, maar ik vind het verschrikkelijk moeilijk!)

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 17:59

millimol, net als millimeter en milligram. Zie SI op Wikipedia





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures