Springen naar inhoud

1ste en 0de orde reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moniqueja

    moniqueja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 19:26

Weet iemand waarom de afbraak van nicotine een chemische reactie van de 1ste orde is en die van alcohol van de 0de orde? Wat houdt de 0de orde nu precies in?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2007 - 19:42

0e orde is zoiets als een oppervlak van een katalysator. Er wordt wel een interactie mee gedaan maar er verandert op zich niets.

#3

moniqueja

    moniqueja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 19:49

ahja maar dan snap k dat vna nicotine en alcohol nog steeds niet..

#4

Jos7x

    Jos7x


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 23:42

Bij een nulde orde reactie maakt de concentratie niet uit, de reactie gaat dus altijd even snel, of je nu 1 glaasje drinkt, of 10 liter.
Een eerste orde reactie is in de eerste orde afhankelijk van de concentratie, dus een keer zoveel nicotine, een keer zo snelle reactie. Dus de afbraak gaat twee keer zo snel als je twee peuken tegelijk rookt (maar op het moment dat er precies 1 hebt afgebroken gaat de afbraak net zo snel als wanneer je er maar 1 had gerookt).

Ik weet trouwens niet of deze reacties nulde en eerste orde zijn, maar dat breng je dus zelf als feit naar voren.

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 09:45

Als een reactie van de orde N is in de concentratie van stof X, dan wil dat zeggen dat de snelheid van die reactie evenredig is met [X]N. Bij een 0-de orde reactie doet dus inderdaad de concentratie van X er niet toe.

#6

moniqueja

    moniqueja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:16

Oke dank je wel voor de reactie, ik snap het denk k wel :oops:!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures