Springen naar inhoud

[scheikunde] Anode/Kathode


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Malabarista

    Malabarista


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 12:36

Hallo,

Redox vind ik altijd erg lastig.

Maar nu denk ik dat het door heb... maar ben er niet zeker van.

Bij een Galvanische cel ken ik de regels KRAO en niet-KNAP.

De + pool is dus de Kathode en Reductor.... aan de kathode vindt dus oxidatie plaats.
bv. Zn(s) --> Zn^2+ + 2e dan is Zn(s) een reductor en deze staat elektronen af.

De - pool is dus de Anode en Oxidator... aan de anode vindt dus reductie plaats.
bv. Cu^2+ + 2e --> Cu(s) dan is Cu^2+ een oxidator die elektronen op kan nemen.

De uitgewisselde elektronen stromen van + naar -???

Heb ik het nou goed? Ik haal het de hele tijd door elkaar.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 12:53

Kathode: reductie
Anode: oxidatie

medeklinker-medeklinker
klinker-klinker
negatieve pool: teveel (negatieve) elektronen-->afgeven

#3

Malabarista

    Malabarista


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 12:56

Hallo,

Redox vind ik altijd erg lastig.

Maar nu denk ik dat het door heb... maar ben er niet zeker van.

Bij een Galvanische cel ken ik de regels KRAO en niet-KNAP.

De + pool is dus de Kathode en Reductor.... aan de kathode vindt dus reductie plaats.
bv. Zn(s) --> Zn^2+ + 2e  dan is Zn(s) een reductor en deze staat elektronen af.

De - pool is dus de Anode en Oxidator... aan de anode vindt dus oxidatie plaats.
bv. Cu^2+ + 2e --> Cu(s)  dan is Cu^2+ een oxidator die elektronen op kan nemen.

Maar dan kloppen mn reacties ook niet toch? die moeten dan toch net andersom?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2007 - 13:13

De kathode levert toch elektronen en is de min-pool? Net zoals in jouw reactie :oops:

Veranderd door FsWd, 15 januari 2007 - 13:13


#5

Malabarista

    Malabarista


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 13:32

Kathode is toch alleen de - pool bij elektrolyse?

De Kathode levert dus elektronen? Dus de elektronenstroom loopt van Anode naar Kathode?

Veranderd door Malabarista, 15 januari 2007 - 13:34


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:47

Als de kathode elektronen levert, gaan ze naar de anode om hier een reductie te bewerkstelligen aan de oxidator dat dus de pluspool is en de elektronen ontvangt.

Lees het bovenstaande tien keer door en er zal op een gegeven moment een schakelaar in je hersens omspringen.

Maar dit zal je bij natuurkunde toch ook gehoord moeten hebben dat eigenlijk de stroom van - naar + loopt? :oops:

#7

Malabarista

    Malabarista


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 16:18

Dank je wel 8-[

Ja, heb dat ook wel ooit gehoord. Maar in de stress vlak voor een tentamen haal ik het allemaal door elkaar. Plus dat dit niet het enige is wat gekend moet zijn (ook nog Z-B, Oplosbaarheid, Reactiekinetiek en ga zo maar door :oops: ).

Pfff... morgen nog een dagje om alles nog eens door te kijken.

Veranderd door Malabarista, 15 januari 2007 - 16:18


#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2007 - 17:23

Ik vind het hele verhaal een beetje verwarrend en er staan hier en daar ook onjuistheden in.

Hoe dan ook, wat epiphonix zegt, is altijd juist:

Kathode: reductie
Anode: oxidatie


De reactie van Zn naar Zn2+ gebeurt aan de anode, het is de oxidatie.
De reactie van Cu2+ naar Cu(s) gebeurt aan de kathode, hit is de reductie.

De electronenstroom loopt (buitenom) van anode naar kathode. De stroom loopt de andere kant op. De kathode is dus plus, de anode is min.

Bij electrolyse is alleen het plusmin-verhaal andersom: kathode min en anode plus.


Mmm, ik bedoel niet dat epiphonix het altijd juist heeft, maar dat het gegeven dat hij nu beweert altijd opgaat... :oops:

Veranderd door Marjanne, 15 januari 2007 - 17:28


#9

Malabarista

    Malabarista


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2007 - 12:15

Maar nu is het nog een beetje verwarrend voor mij:

Bij Galvanische cel: KRAO en KPAN, elektronen stroom van - naar + (van anode naar kathode)
Bij elektrolyse cel: KRAO en KNAP, de elektronen stromen hier dan ook van - naar +??? (dus van kathode naar anode)

#10

Bernhard_CF

    Bernhard_CF


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2007 - 12:41

Misschien helpt deze animatie, met daarbij nog eens de halfreacties in de electrolyse-cellen:

http://www.eurochlor...mbrane-cell.asp

Chloor blijkt ook geluid te maken :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures