Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie van Mohr's zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marrrriej

    Marrrriej


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:37

Hallo,

Ik moet voor scheikunde een practicum doen. Het is een titratie van Mohrszout, kaliumpermanganaatoplossing en zwavelzuur

Ik zal de opdracht even overtypen.

Mohrszout is het dubbelzout van ijzer(II)sulfaat en ammoniumsulfaat. Het bevat kristalwater.
De formule van het morhrszout is FeSo4 . (NH4)2(SO4) . x H20.
We kunnen de hoeveelheid Mohrszout bepalen door titratie met een kaliumpermanganaatoplossing, omdat de ijzer(II)ionen door het permanganaat worden geoxideerd. Wanneer de hoeveelheid mohrszout bekend is ben je vervolgens in staat het aantal moleculen kristalwater per ijzer(II)ammoniumsulfaat 'molecuul' te berekenen.

Uitvoering
- de buret wordt gevuld met de kalumpermanganaat oplossing.
- Spoel de pipet voor met de Mohrszout oplossing en pipetteer 25,00 ml in een erlenmeyer.
- Voeg verolgnes 10 mL 2 M zwavelzuur oplossing toe.
Titreer nu tot een blijvende lichtroze kleur.
- Voer ook een duplo uit.

Vragen
1 Leid door het optellen van twee halfvergelijkingen de reactievergelijking af.
2 Leg uit waarom zwavelzuur wordt toegevoegd?
3 leg ook uit waarom de hoeveelheid zwavelzuur niet erg nauwkeurig bekend hoeft te zijn.
4 Wanneer men voor het aanzuren zoutzuur gebruikt in plaats van zwavelzuur misluktde bepaling. Leg uit hoe dit komt. gebruik bij je uitleg ook een reactieverglijking.
5 waarom is er geen indicator nodig
6 bereken de molariteit van de KMnO4 oplossing
Bereken het kristalwater gehalte in Mohrszout.
Een oplossing van Mohrszout blijft maar korte tijd geod. Geef hier een verklaring voor.


uitwerkingen
1. Dat is al de eerste vraag die ik wilde stellen. Ik kom niet geheel uit de reactievergelijingen. Je moet in iedergeval de reductor en oxidator opzoeken.
en daar de voledige vergelijking van maken.

Ik heb als stoffen aanwezig opgeschreven: K+, MnO4-, Fe2+, SO4-, NH+, SO42-, H2O, maar moet hierbij ook het zwavelzuur worden betrokken? want in dat geval hoort er ook nog H+ en CL- bij.

2. Hier wist ik het antwoord ook niet op, maar heeft het iets te maken met dat er tijdens de reactie zuur wordt verbruikt, en daardoor zuur moet worden toegevoegd?

3. Heeft dat te maken ermee dat de concentratie neit afhangt van het zwavelzuur.

4. Als er zoutzuur wordtgebruik onstaat er toch iets met chloor? wat is hier de reactievergelijing precies van?

5. Omdat het kaliumpermanganaat als paars is, dat levert de paarse kleur van de vloeistof op. Als er voldoende KMnO4 heeft gereageerd dan blijft de oplossing paarsroze.

6. Deze lukt me wel alleen moet ik eerst de reactievergelijking goed hebben.

7. :S:S:S

8. ??????

Degene die me helpt hiermee is egt een schat!! Heel erg bedankt alvast!!:oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:40

Zou je de zoekopdracht even willen gebruiken en de rest van je klas daar ook heen willen verwijzen? Er zijn hier al twee topics over en heel toevallig zijn ze beide van dit weekend :oops:

#3

Marrrriej

    Marrrriej


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:40

Ik ben nog wat vergeten

dit stond nog op het bord en dat is nog belangrijk voor het uitwerken

KMnO4 1,54 g/L
Mohrs 23,0 g/L

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:53

Als het goed is was die concentratie Mohr's zout 23,05 g/l. Dat topic vind je dus wanneer je de zoekfunctie gebruikt.

#5

Marrrriej

    Marrrriej


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 15:58

Sorry ik had dat stukje erbij getypt en daarna zag ik dat u de reactie had geplaatst, maar ik ga ff zoeken

#6

Hcl

    Hcl


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2007 - 02:58

Hallo,

Ik moet voor scheikunde een practicum doen. Het is een titratie van Mohrszout, kaliumpermanganaatoplossing en zwavelzuur

Ik zal de opdracht even overtypen.

Mohrszout is het dubbelzout van ijzer(II)sulfaat en ammoniumsulfaat. Het bevat kristalwater.
De formule van het morhrszout is FeSo4 . (NH4)2(SO4) . x H20.
We kunnen de hoeveelheid Mohrszout bepalen door titratie met een kaliumpermanganaatoplossing, omdat de ijzer(II)ionen door het permanganaat worden geoxideerd. Wanneer de hoeveelheid mohrszout bekend is ben je vervolgens in staat het aantal moleculen kristalwater per ijzer(II)ammoniumsulfaat 'molecuul' te berekenen.

Uitvoering
- de buret wordt gevuld met de kalumpermanganaat oplossing.
- Spoel de pipet voor met de Mohrszout oplossing en pipetteer 25,00 ml in een erlenmeyer.
- Voeg verolgnes 10 mL 2 M zwavelzuur oplossing toe.
Titreer nu tot een blijvende lichtroze kleur.
- Voer ook een duplo uit.

Vragen
1 Leid door het optellen van twee halfvergelijkingen de reactievergelijking af.
2 Leg uit waarom zwavelzuur wordt toegevoegd?
3 leg ook uit waarom de hoeveelheid zwavelzuur niet erg nauwkeurig bekend hoeft te zijn.
4 Wanneer men voor het aanzuren zoutzuur gebruikt in plaats van zwavelzuur misluktde bepaling. Leg uit hoe dit komt. gebruik bij je uitleg ook een reactieverglijking.
5 waarom is er geen indicator nodig
6 bereken de molariteit van de KMnO4 oplossing
Bereken het kristalwater gehalte in Mohrszout.
Een oplossing van Mohrszout blijft maar korte tijd geod. Geef hier een verklaring voor.


uitwerkingen
1. Dat is al de eerste vraag die ik wilde stellen. Ik kom niet geheel uit de reactievergelijingen. Je moet in iedergeval de reductor en oxidator opzoeken.
en daar de voledige vergelijking van maken.

Ik heb als stoffen aanwezig opgeschreven: K+, MnO4-, Fe2+, SO4-, NH+, SO42-, H2O, maar moet hierbij ook het zwavelzuur worden betrokken? want in dat geval hoort er ook nog H+ en CL- bij.

2. Hier wist ik het antwoord ook niet op, maar heeft het iets te maken met dat er tijdens de reactie zuur wordt verbruikt, en daardoor zuur moet worden toegevoegd?

3. Heeft dat te maken ermee dat de concentratie neit afhangt van het zwavelzuur.

4. Als er zoutzuur wordtgebruik onstaat er toch iets met chloor? wat is hier de reactievergelijing precies van?

5. Omdat het kaliumpermanganaat als paars is, dat levert de paarse kleur van de vloeistof op. Als er voldoende KMnO4 heeft gereageerd dan blijft de oplossing paarsroze.

6. Deze lukt me wel alleen moet ik eerst de reactievergelijking goed hebben.

7. :S:S:S

8. ??????

Degene die me helpt hiermee is egt een schat!! Heel erg bedankt alvast!!8-[

1. MnO4- + 5e <---> Mn2+ +4H2O
5Fe2+ <----------> 5 Fe3+ + e

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ <-----> Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O

2.Zwavelzuur zorgt voor een zuurmilieu en zorgt ervoor dat Fe2+ niet omgaat tot Fe3+
3. weet niet meer
4. idem
5. Je titreer met kaliumpermanganaat ( is een zelf indicerende stof)
6. probeer t eerst zelf!!! :oops:

#7

Marrrriej

    Marrrriej


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2007 - 15:34

Thnxx,,,

Maarrre het meeste is me nu gelukt met maken, had ik ook al gemakat voordat ik dit las, maarrre uhmm weet jij misschien waarom je geen zoutzuur mag gebruiken?? het was toch iets met dat er chloorgas ontstond? en wat is daar de juiste reactievergelijking bij?

Alsvast bedankt

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2007 - 16:09

Je oxideert chloride tot chloorgas met permanganaat, ik denk dat je die toch wel zelf kan vinden :oops:

#9

Marrrriej

    Marrrriej


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2007 - 16:48

dus is het dan Cl2+ + Mno4- => chloorgas

zoiets??

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 januari 2007 - 16:54

# Moderatoropmerking
Marrrriej, wil je alsjeblieft sub- en superscript gebruiken.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2007 - 17:28

Ehm Cl2 is chloorgas. En we gaan niet gissen want daarmee kom je er dus niet. :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures