Ik moet voor scheikunde een practicum doen. Het is een titratie van Mohrszout, kaliumpermanganaatoplossing en zwavelzuur
Ik zal de opdracht even overtypen.
Mohrszout is het dubbelzout van ijzer(II)sulfaat en ammoniumsulfaat. Het bevat kristalwater.
De formule van het morhrszout is FeSo4 . (NH4)2(SO4) . x H20.
We kunnen de hoeveelheid Mohrszout bepalen door titratie met een kaliumpermanganaatoplossing, omdat de ijzer(II)ionen door het permanganaat worden geoxideerd. Wanneer de hoeveelheid mohrszout bekend is ben je vervolgens in staat het aantal moleculen kristalwater per ijzer(II)ammoniumsulfaat 'molecuul' te berekenen.
Uitvoering
- de buret wordt gevuld met de kalumpermanganaat oplossing.
- Spoel de pipet voor met de Mohrszout oplossing en pipetteer 25,00 ml in een erlenmeyer.
- Voeg verolgnes 10 mL 2 M zwavelzuur oplossing toe.
Titreer nu tot een blijvende lichtroze kleur.
- Voer ook een duplo uit.
Vragen
1 Leid door het optellen van twee halfvergelijkingen de reactievergelijking af.
2 Leg uit waarom zwavelzuur wordt toegevoegd?
3 leg ook uit waarom de hoeveelheid zwavelzuur niet erg nauwkeurig bekend hoeft te zijn.
4 Wanneer men voor het aanzuren zoutzuur gebruikt in plaats van zwavelzuur misluktde bepaling. Leg uit hoe dit komt. gebruik bij je uitleg ook een reactieverglijking.
5 waarom is er geen indicator nodig
6 bereken de molariteit van de KMnO4 oplossing
Bereken het kristalwater gehalte in Mohrszout.
Een oplossing van Mohrszout blijft maar korte tijd geod. Geef hier een verklaring voor.
uitwerkingen
1. Dat is al de eerste vraag die ik wilde stellen. Ik kom niet geheel uit de reactievergelijingen. Je moet in iedergeval de reductor en oxidator opzoeken.
en daar de voledige vergelijking van maken.
Ik heb als stoffen aanwezig opgeschreven: K+, MnO4-, Fe2+, SO4-, NH+, SO42-, H2O, maar moet hierbij ook het zwavelzuur worden betrokken? want in dat geval hoort er ook nog H+ en CL- bij.
2. Hier wist ik het antwoord ook niet op, maar heeft het iets te maken met dat er tijdens de reactie zuur wordt verbruikt, en daardoor zuur moet worden toegevoegd?
3. Heeft dat te maken ermee dat de concentratie neit afhangt van het zwavelzuur.
4. Als er zoutzuur wordtgebruik onstaat er toch iets met chloor? wat is hier de reactievergelijing precies van?
5. Omdat het kaliumpermanganaat als paars is, dat levert de paarse kleur van de vloeistof op. Als er voldoende KMnO4 heeft gereageerd dan blijft de oplossing paarsroze.
6. Deze lukt me wel alleen moet ik eerst de reactievergelijking goed hebben.
7. :S:S:S
8. ??????
Degene die me helpt hiermee is egt een schat!! Heel erg bedankt alvast!!
