De verbrandingswarmte van formaldehyde, H2CO(g) en mierezuur HCOOH(vl) tot CO2(g) en H2O(g) bedraagt respectievelijk -563 en -270 kJ. Bereken deltaH° voor:
H2CO(g) + 0,5 O2(g)---> HCOOH(vl)
de uitkomst is -293 maar hoe kom ik hieraan, ist het gewoon -563 + 270, hoe komt dit juist? Ik zie het hier echt niet in...
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
deltaH°
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: deltaH
Vormingswarmte eindproduct minus vormingswarmte beginproduct. Vormingswarmte van elementen kun je weglaten, omdat die hierin "niet bestaan".
-
- Berichten: 3.145
Re: deltaH
Iedere verbinding heeft a.h.w. een bepaalde energieinhoud, maar helemaal absoluut is deze niet. Deze is relatief t.o.v. een andere verbinding (of set van verbindingen).
H(formaldehyde) - H(kooldioxide) = -563 kJ/mol
H(mierenzuur) - H(kooldioxide) = -270 kJ/mol
Om nu van formaldehyde naar mierenzuur te bepalen kun je de vergelijkingen van elkaar aftrekken. De twee H's voor kooldioxide vallen dan tegen elkaar weg en dan kom je dus uit op
H(formaldehyde) - H(kooldioxide) - (H(mierenzuur) - H(kooldioxide)) = -563 - (-270) kJ/mol
dit levert:
H(formaldehyde) - H(kooldioxide) - H(mierenzuur) + H(kooldioxide) = -563 + 270 kJ/mol
en werk je dit uit, dan valt de H(kooldioxide) weg en houd je over:
H(formaldehyde) - H(mierenzuur) = -293 kJ/mol
Zie het maar als twee bergtoppen.
De ene heeft een hoogte van 563 meter boven zeeniveau. De andere heeft een hoogte van 270 meter boven zeeniveau. Wat is dan de hoogte van de eerste bergtop t.o.v. de tweede?
=====================================================
Met dit verhaal moet je wel een beetje oppassen, als de grootte van de moleculen verschilt. Zo levert 1 mol butaangas meer energie bij volledige verbranding dan 1 mol methaangas, maar butaangas levert dan ook 4 maal zo veel kooldioxide.
Zou je de energie-delta willen bepalen voor omzetting van 4 methaan naar 1 butaan molecuul, dan moet je weer de H(kooldioxide) wegwerken, maar omdat je nu voor butaan 4 kooldioxide hebt, tegen 1 voor methaan, moet je de deltaH voor methaan naar kooldioxide met 4 vermenigvuldigen, anders werkt dat principe wat ik daarnet beschreef niet. Het aantal moleculen kooldioxide moet nl. precies wegvallen bij die min-som.
H(formaldehyde) - H(kooldioxide) = -563 kJ/mol
H(mierenzuur) - H(kooldioxide) = -270 kJ/mol
Om nu van formaldehyde naar mierenzuur te bepalen kun je de vergelijkingen van elkaar aftrekken. De twee H's voor kooldioxide vallen dan tegen elkaar weg en dan kom je dus uit op
H(formaldehyde) - H(kooldioxide) - (H(mierenzuur) - H(kooldioxide)) = -563 - (-270) kJ/mol
dit levert:
H(formaldehyde) - H(kooldioxide) - H(mierenzuur) + H(kooldioxide) = -563 + 270 kJ/mol
en werk je dit uit, dan valt de H(kooldioxide) weg en houd je over:
H(formaldehyde) - H(mierenzuur) = -293 kJ/mol
Zie het maar als twee bergtoppen.
De ene heeft een hoogte van 563 meter boven zeeniveau. De andere heeft een hoogte van 270 meter boven zeeniveau. Wat is dan de hoogte van de eerste bergtop t.o.v. de tweede?
=====================================================
Met dit verhaal moet je wel een beetje oppassen, als de grootte van de moleculen verschilt. Zo levert 1 mol butaangas meer energie bij volledige verbranding dan 1 mol methaangas, maar butaangas levert dan ook 4 maal zo veel kooldioxide.
Zou je de energie-delta willen bepalen voor omzetting van 4 methaan naar 1 butaan molecuul, dan moet je weer de H(kooldioxide) wegwerken, maar omdat je nu voor butaan 4 kooldioxide hebt, tegen 1 voor methaan, moet je de deltaH voor methaan naar kooldioxide met 4 vermenigvuldigen, anders werkt dat principe wat ik daarnet beschreef niet. Het aantal moleculen kooldioxide moet nl. precies wegvallen bij die min-som.
-
- Berichten: 26
Re: deltaH
Bedankt, ik wil toch ook even zeggen dat dit forum echt super is, ik heb al zoveel hulp gekregen van allerhande mensen en heb nu meer vertrouwen in mijn chemische uhum vaardigheden, echt bedankt!!!
