Springen naar inhoud

[scheikunde] Reductiehalfreactie lukt niet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cevain

    cevain


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 11:08

Ik ga me eventjes helemaal dom voelen want ik kan dus niet eens meer een reductiehalfreacties schrijven van volgend koppel:

IO-/I-3 (basisch milieu)

en
HIO /I-3 (zuur milieu)

Bij die tweede zit ik dus eigelijk al vast bij het aantal elektronen. Ik ben aan het twijfelen of je nu eerst de massabalans in orde meot maken met die I's, omdat dat toch niet meer gaat met H30+ en H20.

Dus dan schrijf ik

3HIO + 6e- + 3H+ -> I3- + 3H20

Want het oxidatiegetal van die O in 3HIO is toch +I he, maal drie dan -> +III. En het oxidatiegetal van I in I3- is -III ... Dus + 6 e-.

Maar ik heb het gevoel dat je die oxidatiegetallen niet maal 3 mag doen, maar ik ben er niet zeker van...

Veranderd door Cevain, 20 januari 2007 - 11:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 januari 2007 - 11:44

Het oxidatiegetal van O in dit type verbindingen is altijd -2.
Dat van H is altijd +1.

Als je correct sub- en superscript zou gebruiken, dan zou je zien dat het oxidatiegetal van I in " I3-" niet -3 is... :oops:

Voor wat betreft het aantal electronen: maak eerst de reactievergelijking kloppend voor de H, I en O. Het makkelijkste is om uit te gaan van I, dan O en als laatste H.
Het aantal electronen is alleen afhankelijk van de totale lading links en rechts van de pijl. Deze moet links en rechts gelijk zijn. Als je de reactievergelijking kloppend hebt gemaakt, dan is het een kwestie van even de ´+´-en en de ´-´-en tellen.

De 6e klopt in ieder geval niet.

Edit: typfoutje.

Veranderd door Marjanne, 20 januari 2007 - 11:45


#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 13:23

Die eerste reactie zal nooit op kunnen treden. IO- zal echt geen I3- vormen in basisch milieu. Daar is zelfs extra zuur voor nodig. In basisch milieu zal de reactie zelfs de andere kant op gaan, onder vorming van IO- en I- (een zgn. disproportionerings reactie)

In zuur milieu zal het volgende wel gebeuren:

3HOI + 3H+ + 4e ---> I3- + 3H2O

Dit is eigenlijk een compositie van meerdere reacties. Eerst wordt HOI omgezet naar I- en H2O. Dat I- reageert met meer HOI tot I2 en H2O (onder consumptie van zuur). I2 op zijn beurt vormt een complex met I-, het zgn. tri-jodide ion.

Veranderd door woelen, 20 januari 2007 - 13:24






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures