Ik ga me eventjes helemaal dom voelen want ik kan dus niet eens meer een reductiehalfreacties schrijven van volgend koppel:
IO-/I-3 (basisch milieu)
en
HIO /I-3 (zuur milieu)
Bij die tweede zit ik dus eigelijk al vast bij het aantal elektronen. Ik ben aan het twijfelen of je nu eerst de massabalans in orde meot maken met die I's, omdat dat toch niet meer gaat met H30+ en H20.
Dus dan schrijf ik
3HIO + 6e- + 3H+ -> I3- + 3H20
Want het oxidatiegetal van die O in 3HIO is toch +I he, maal drie dan -> +III. En het oxidatiegetal van I in I3- is -III ... Dus + 6 e-.
Maar ik heb het gevoel dat je die oxidatiegetallen niet maal 3 mag doen, maar ik ben er niet zeker van...
Laatste berichten
-
23:49
Afgeleide 13
-
23:16
Casus uit de praktijk: positief test THC 25
-
21:12
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
-
20:13
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 6
-
19:54
Python: fout in programma om strings te vergelijken 14
-
17:22
tijdsduur 8
-
12:21
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 2
-
09:36
Aardlek-schakelaar 45
-
09:26
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode? 1
-
06 mei
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
06 mei
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
06 mei
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
-
05 mei
prijselasticiteit elektra 6
-
04 mei
hoektoename 14
-
04 mei
Sommatie reeks 3
-
04 mei
positie 3
-
03 mei
draadloze koptelefoon 2
-
03 mei
toevallige ontmoeting 7
-
03 mei
Straatklok loopt 5 minuten voor 18
-
03 mei
Berekening (stuur)motor
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reductiehalfreactie lukt niet
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Reductiehalfreactie lukt niet
Het oxidatiegetal van O in dit type verbindingen is altijd -2.
Dat van H is altijd +1.
Als je correct sub- en superscript zou gebruiken, dan zou je zien dat het oxidatiegetal van I in " I3-" niet -3 is...
Voor wat betreft het aantal electronen: maak eerst de reactievergelijking kloppend voor de H, I en O. Het makkelijkste is om uit te gaan van I, dan O en als laatste H.
Het aantal electronen is alleen afhankelijk van de totale lading links en rechts van de pijl. Deze moet links en rechts gelijk zijn. Als je de reactievergelijking kloppend hebt gemaakt, dan is het een kwestie van even de ´+´-en en de ´-´-en tellen.
De 6e klopt in ieder geval niet.
Edit: typfoutje.
Dat van H is altijd +1.
Als je correct sub- en superscript zou gebruiken, dan zou je zien dat het oxidatiegetal van I in " I3-" niet -3 is...
Voor wat betreft het aantal electronen: maak eerst de reactievergelijking kloppend voor de H, I en O. Het makkelijkste is om uit te gaan van I, dan O en als laatste H.
Het aantal electronen is alleen afhankelijk van de totale lading links en rechts van de pijl. Deze moet links en rechts gelijk zijn. Als je de reactievergelijking kloppend hebt gemaakt, dan is het een kwestie van even de ´+´-en en de ´-´-en tellen.
De 6e klopt in ieder geval niet.
Edit: typfoutje.
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] Reductiehalfreactie lukt niet
Die eerste reactie zal nooit op kunnen treden. IO- zal echt geen I3- vormen in basisch milieu. Daar is zelfs extra zuur voor nodig. In basisch milieu zal de reactie zelfs de andere kant op gaan, onder vorming van IO- en I- (een zgn. disproportionerings reactie)
In zuur milieu zal het volgende wel gebeuren:
3HOI + 3H+ + 4e ---> I3- + 3H2O
Dit is eigenlijk een compositie van meerdere reacties. Eerst wordt HOI omgezet naar I- en H2O. Dat I- reageert met meer HOI tot I2 en H2O (onder consumptie van zuur). I2 op zijn beurt vormt een complex met I-, het zgn. tri-jodide ion.
In zuur milieu zal het volgende wel gebeuren:
3HOI + 3H+ + 4e ---> I3- + 3H2O
Dit is eigenlijk een compositie van meerdere reacties. Eerst wordt HOI omgezet naar I- en H2O. Dat I- reageert met meer HOI tot I2 en H2O (onder consumptie van zuur). I2 op zijn beurt vormt een complex met I-, het zgn. tri-jodide ion.
