Springen naar inhoud

stikstofoxide met water en zuurstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 14:46

ik heb een vraag in het boek, en ik kom er maar niet uit.
-stikstofdioxide reageert met water en zuurstof tot een oplossing van HNO3. geef hiervan de reactievergelijking.

en het antwoord schijnt te zijn:
-4 NO2 (g) + O2 (g) + 6H2O (l) > 4 H30 (aq) + 4 NO3 (aq)

in het binas staat dat NO2 een base is, terwijl er een zure oplossing uitkomt? en waarom gaat er ineens een O naar de stikstofoxide? enz enz..?
dankjulliewel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 14:49

Ehm als het goed is heb je in de theorieles die erbij hoort iets over redoxreacties gehad?

#3

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 14:51

ja klopt.. reageert de stikstof eerst gewoon met water en zuurstof tot HNO3, en reageert HNO3 vervolgens met water? ik zal het redox hoofdstuk er weer even bijhalen

#4

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 14:54

maar wat heeft het nou eigenlijk met redox te maken..? kan iemand stap voor stap uitleggen wat hier nou eigenlijk gebeurt?

Veranderd door m-elizabeth, 20 januari 2007 - 14:54


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 14:59

Nou als wij het stap voor stap uitleggen leer je er dus geen zak van.

Ik kan je wel een hint geven: probeer het oxidatiegetal van de stikstof voor en na de pijl eens te bepalen. Zo is de zuurstof in H2O altijd 2- en beide H's 1+ zodat het geheel op 0 uitkomt.

In salpeterzuur en stikstofdioxide is de O ook -2. Wat is het oxidatiegetal (OG) van de N dus?

Aan welke kant is het OG van N hoger? Wordt N hier dus geoxideerd (OG rechts groter) of gereduceerd (OG rechts lager)?

Is de stikstofdioxide dus de oxidator of de reductor van het geheel? Als de N geoxideerd wordt is stikstofdioxide de reductor en omgedraaid.

Veranderd door FsWd, 20 januari 2007 - 15:02


#6

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:07

uuhm, doet NO2 het dan met water, komer hier als het ware 2 H's bij los, + 1 electron, dat de N 5+ wordt.. dan is de NO3 min geworden. wordt hij neutraal als de H er aan vast gaat.. krijg ik HNO3? wat doet de O2 er bij? blijft die gewoon zo, zodat die met de HNO3 reageert tot H3O en NO3?

of praat ik nu gewoon onzin..

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:10

Je hoeft even niet naar de rest te kijken, dat komt straks. We kijken nu alleen even naar de N. En ja als het Htje eraankomt is het salpeterzuur neutraal. Je zit daar dus met in totaal 5 resterende minnetjes (3x-2)- -1 = -5. Dus de N van het salpeterzuur is +5.

Wat is nu de N van het stikstofdioxide?

En even voor de goede orde: hier een beter leesbare reactievgl.

4 NO2 (g) + O2 (g) + 6 H2O (l) --> 4 H3O+ (aq) + 4 NO3- (aq)

Veranderd door FsWd, 20 januari 2007 - 15:12


#8

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:13

4+ toch,,

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:16

Dat klopt Geplaatste afbeelding. Het OG is dus toegenomen: van +4 naar +5. Is er nu een oxidatie (OG rechts hoger) of een reductie (OG rechts lager) opgetreden?

Is de stikstofdioxide dus de oxidator of de reductor van het geheel? Als de N geoxideerd wordt is stikstofdioxide de reductor en omgedraaid.

#10

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:20

ja stikstof is de reductor want die staat een electron af.. en wordt er dan eerst die HNO3 gevormd ?. gebeurt dat automatisch, en reageert deze dan als zuur met H2O? of hoef ik helemaal niet over die HNO3 na te denken

Veranderd door m-elizabeth, 20 januari 2007 - 15:21


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:21

Goed zo, we hebben nu dus NO2 (g) --> NO3- + e-

Nu gaan we uitvissen wat onze oxidator is.

Veranderd door FsWd, 20 januari 2007 - 15:27


#12

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:25

de O. want die heeft ineens 3 H+ aanzich zitten, en is dus ipv 2- 3- ?

#13

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:32

nee want die is niet neutraal geworden.. die H3O

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:33

Hmmz ik bedenk net dat onze reductiehalfreactie niet helemaal spoort: we hebben rechts namelijk 2 minnetjes te veel.

Kun jij een simpele oplossing bedenken zodat we dat tekort kunnen opheffen?

#15

m-elizabeth

    m-elizabeth


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:35

iets met een H...?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures