Springen naar inhoud

examenvraag2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 16:37

bepaalde hoeveelheid mol stof <=> mol stof 1 + mol stof 2

Nu is de hoeveelheid gr van de stof gegeven, dus kon ik zo de hoeveelheid mol berekenen, de vraag was: hoeveel mol van de oorspronkelijke stof is ontbonden (in molprocent) bij V=2,5l, P= ook gegeven, RMM weetje ook via periodiek systeem.

Ik heb deze formule gebruikt=> P*V= n*R*T, dan heb via dit de n berekent en dan deze vergeleken met de oorspronkelijke hoeveelheid stofen maal 100 voor in procent te vinden, is deze manier correct of helemaal niet?

Vriendelijke groeten
bert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 20:28

Nog even zeggen, de temperatuur was ook gegeven!
Heeft er niemand een gedacht?
Groetjes
Bert

#3

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 22:06

die formule kan je gebruiken, maar alleen als het gaat om een (ideaal) gas!

De vraag die je hier zet komt zeer slordig over, je houdt zelfs informatie achter, als je een volledig antwoord wil is het aan te raden om je vraag hier netjes, duidelijk en volledig te posten.

Veranderd door Kerckhof, 20 januari 2007 - 22:09


#4

bgeorge

    bgeorge


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 22:44

Wel het probleem is dat dit een examenvraag was, dus de getalwaarden weet ik jammer genoeg niet meer :oops: vandaar dat ik overal een hypothetisch model zet, sorry als dit onoverzichtelijk overkomt dat was de bedoeling niet. Dus het klopt idd om die n te berekenen via deze formule? En dan te vergelijken met de gegeven massa van de stof omgezet naar mol? Nogmaals excuses als het onduidelijk lijkt, ik herhaal, het was een examenvraag dus de precieze waarden weet ik helemaal niet meer! Bedankt voor eventuele hulp!

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2007 - 23:29

Dat kun je doen ja, zodra je de (partitiele) druk, temperatuur en volume kent.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures