Springen naar inhoud

[scheikunde] Waterstofbruggen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nitroxxx

    Nitroxxx


  • >100 berichten
  • 116 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2007 - 09:56

We weten allemaal dat water een kookpunt heeft van 100įC en een smeltpunt van 0įC dankzij zijn waterstofbruggen. Nu vroeg ik mij af of er een verband was tussen de sterkte van de waterstofbruggen, de ENW, het kookpunt en het smeltpunt?

Bijvoorbeeld wanneer we een molecule met F en H hebben. Zijn de waterstofbruggen dan sterker door het grotere verschil in ENW en kunnen we daar dan iets uit afleiden over het smeltpunt en het kookpunt?

Alvast dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2007 - 10:31

Waterstofbruggen zijn een van de sterkste verbindingen die er zijn. Je moet heel veel energie toevoegen eer je ze kapot krijgt. Moleculen die met waterstofbruggen aan elkaar verbonden zijn hebben daarom een hoog kookpunt. Er spelen ook nog veel andere factoren mee zoals dipoolkrachten, elektronegatieve waarde, mesomeer effect, inductief effect,... Ik denk niet dat de elektronegatieve waarde een invloed heeft op de sterkte van de waterstofbruggen.
Ik hoop dat ik het een beetje goed uitgelegd heb, zou wel moeten want ik moest dit vorig trimester kunnen uitleggen op het examen. :oops:

Veranderd door radioactive, 21 januari 2007 - 10:33


#3

Nitroxxx

    Nitroxxx


  • >100 berichten
  • 116 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2007 - 10:50

Dus je kan niet besluiten dat bijvoorbeeld het kookpunt van H20 kleiner is dan dat van KHF2 omdat de waterstofbindingen sterker zijn?

Veranderd door Nitroxxx, 21 januari 2007 - 10:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures