Springen naar inhoud

[scheikunde] Massa spectrum


  • Log in om te kunnen reageren

#1

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 12:20

hey,

ik heb een vraag over massa spectrum.
op mijn opgave zie je een zo'n grafiek met allemaal pieken

zoals deze:
Geplaatste afbeelding

dit is een massaspectrum van een halogeenalkaan. De beide pieken bij 108 en 110 worden veroorzaakt door de isotopenverhouding van het aanwezige halogeen.

nu moet ik het volgnde doen:
zoek in de isotopenlijst (tabel 25 van de nieuwe binas) op, welk halogeen aanwezig is..

ik heb dus geen flauw idee hoe ik dat moet doen, zou iemand dat mij kunnen vertellen a.s.a.p

Veranderd door sophisticated, 24 januari 2007 - 12:20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 12:29

Het gaat om een halogeen, dus F, Cl, Br, I. De massa van het ion (108 danwel 110) vertelt je al dat het één van deze 4 sowieso niet is (welke?)

Kijk nu eens naar de isotopen die voorkomen van de andere 3.
Welke massa hebben die? En wat is het aandeel (in %) van elke isotoop ten opzichte van alle isotopen van dat element?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 12:40

als de massa 110 of 108 is het denk ik geen fluor (massa van 19 ofzo)

de massa van de andere zijn Br: 79.90, Cl 35.45 en I 126.9 (volgens periodiek stysteem)

maar ik snap niet hoe ik het moet uitrekenen zeg maar, nog steeds niet :oops:

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 12:48

Massa 110 of 108. Waarom kan het dan geen F zijn?
Massa 110 of 108. Hoe zou het dan I kunnen zijn?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 13:21

omdat fluor toch onmogelijk een massa van 108 110 kan hebben? fluor heeft een massa van 18,99840

Jood heeft een massa van 126 ongeveer, hangt van het massagetal af..
kan je niet gewoon vertellen hoe ik het moet uitrekenen :oops:

Veranderd door sophisticated, 24 januari 2007 - 13:22


#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 13:45

Nee, als ik het je zo uitleg leer je er niks van :oops:

Je hebt een molecuul, "R-X" met R een bepaalde formule, en X een halogeen.
Je weet dat de massasom van R + X 108 (of 110) is.

Als je fluor hebt, massa 19, heeft R een massa van ...?
Als je jood hebt, massa 126, zou R een massa moeten hebben van ...?

Dus, kan je wel jood hebben in dit molecuul?

En verder...
Stel dat het chloor zou zijn. Welke massa's kan een chlooratoom hebben? Wat is de verhouding tussen die twee massa's?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 13:56

jood heeft een beetje een té grote massa denk :oops:
bij Jood heeft R een massa van 108-126= -18

bij fluor heeft R toch een massa van 108-19 = 89

de massa's die chloor kan hebben zijn gevarieerd van Cl-34 met een massa van 33,9 tot Cl-38 met een amssa van 37,968
ik weet niet wat je bedoelt met de verhouding tussen die 2 massa's..

#8

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 14:31

kijk eens in tabel 25 in binas bij chloor: je hebt er twee die voorkomen in de natuur, in de verhouding 75% en 25%, dus 3:1. Zo komen ook de isotopen in het massa spectrum voor. Dus kijk eens naar de verhouding in intensiteit in de pieken en dan vergelijk je dat met verhouding van voorkomen in de natuur, kan het chloor zijn?

#9

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 14:55

108 op 110 is toch geen verhouding van 3:1?

en broom heeft een verhouding van 50% op 50% dus het kan broom dan denk ik niet zijn..

is het dan fluor?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2007 - 14:56

Het gaat om de hoogte van de pieken, niet welke massa ze aangeven :oops:

#11

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 15:07

oh, XD
nou op mijn opgave blaadje zijn ze BIJNAAA.. even hoog
de ene is 95 en de andere 93 ofzo..

beetje verkeerd getekend, bovenaan ^

is het dan niet fluor want die komt 100% in de natuur voor

#12

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 15:08

Ik schreef toch intensiteit?

oeps....ben je er al met je reactie....


Goed fluor is het niet, want die heeft maar 1 isotoop.
Broom heeft er twee; 4:1 verhouding
Chloor heeft er ook twee 3:1

Maar je weet nog iets over de isotopen onderling uit de tabel in binas; het massa verschil tussen de iostopen...

zoek weer eens verder

(stapje voor stapje komen we er wel)

Veranderd door JeroenCV, 24 januari 2007 - 15:11


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2007 - 15:14

oh, XD
nou op mijn opgave blaadje zijn ze BIJNAAA.. even hoog
de ene is 95 en de andere 93 ofzo..

beetje verkeerd getekend, bovenaan ^

is het dan niet fluor want die komt 100% in de natuur voor

Als ze allebei even hoog zouden zijn, komt het erop neer dat de verhouding 50%:50% is. Weet jij een halogeen te bedenken die die verhouding heeft? Welk restant zou dan overblijven waar je ook iets zinnigs mee inmekaar kan knutselen?

#14

anne0000

    anne0000


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 16:33

broom heeft heeft 49,5% om 50,5%, de ene piek is net even iets hoger dan de andere, dus zou het broom kunnen zijn, denk

#15

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 17:06

Van broom verwacht je inderdaad wel ongeveer even hoge pieken. Ik weet niet hoe goed het plaatje klopt dat je postte, maar ik zou de verhouding IM=108:IM=110 niet op 1:1 schatten, maar eerder op 3:2...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures