Springen naar inhoud

[scheikunde] Hoeveel mg Zilverchromaat in 1,0 liter water?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Daan90

    Daan90


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 19:59

Ik ben nieuw hier, Ik zit in de 5de klas VWO NT

Nu zit ik met een probleem, ik heb morgen een SET en ik was net de diagnostische toets aan het maken, maar uit 1 vraag kom ik niet uit... Ik heb wel het antwoord maar geen uitwerkingen, kan iemand me misschien helpen?

De vraag:

13 Zilverchromaat, Ag2CrO4, is een rode stof die slecht in water oplost.
Bij 298 K kan in 1,0 L water oplossen:


Het antwoord op deze vraag is: 22 mg

Kan iemand me uitleggen waarom dat is?

Alvast hartstikke bedankt,

Groeten Daan

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 20:18

Hallo Daan, welkom op Chemieforum.nl!

Ik heb je topic maar even verplaatst naar H&T aangezien het Onderwijsforum meer bedoeld is om te discussiŽren over ontwikkelingen in het Chemie-onderwijs :oops:

Terugkomend op je vraag: wat weet je van oplosbaarheidsproducten? Wat is het oplosbaarheidsproduct van Ag2CrO4?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Daan90

    Daan90


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 20:23

Ow sorry, ik had niet gezien dat dit onderdeel er ook was, excuses...

De oplosbaarheid van Ag2CrO4:

Ks = 1,1 x 10^-12

Maar wat ik er precies mee moet doen dat weet ik niet dat staat ook niet in mijn boek beschreven...

Alvast bedankt voor de moeite,

Groeten Daan

Veranderd door Daan90, 24 januari 2007 - 20:26


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 20:26

Ksp is dus 1,1.10-12... wat? Kilo's? Liters? Regenpijpen? Gemiddelde IQ van Bonnie St. Claire?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Daan90

    Daan90


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 20:32

Ksp is dus 1,1.10-12... wat? Kilo's? Liters? Regenpijpen? Gemiddelde IQ van Bonnie St. Claire?

Ks is een constante, word geloof ik geen eenheid van gegeven

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2007 - 20:36

Geloof me, deze Ksp heeft wel een eenheid. Voor het begrip van wat een oplosbaarheidsprodukt zegt, is dat zeker nuttig om na te gaan.

In mijn versie van BINAS staat er trouwens een waarde van 9,0.10-12, maar wel met een eenheid (mijn BINAS is van 3e druk, 1992).
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Daan90

    Daan90


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 20:40

Geloof me, deze Ksp heeft wel een eenheid. Voor het begrip van wat een oplosbaarheidsprodukt zegt, is dat zeker nuttig om na te gaan.

In mijn versie van BINAS staat er trouwens een waarde van 9,0.10-12, maar wel met een eenheid (mijn BINAS is van 3e druk, 1992).

Bij mij staat geen eenheid en bovenstaande waarde, ik heb de 5de druk...

#8

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 21:03

In mijn Binas staat het ook niet, maar in neem aan dat hier kubieke molair wordt bedoeld?

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 januari 2007 - 21:28

Het is een oplosbaarheidsproduct van de concentraties van 3 ionen (2 x Ag+ en 1 x CrO42-). De concentratie van een ion wordt uitgedrukt in mol/L. Dus het oplosbaarheidsproduct van Ag2CrO4 wordt uitgedrukt in mol3/L3

#10

Marko_CF

    Marko_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 22:14

Hoe neem je de natuurlijke logarithme van mol3/l3?

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 22:29

Je kunt geen transcendente functies nemen van grootheden, die niet dimensieloos zijn. Wiskundig gezien is dat lariekoek.

Helaas wordt het in de chemie wel gedaan, om de getallen wat hanteerbaarder te maken. Ik vind de Ksp sowieso al een beetje een dubieuze eenheid hebben, omdat de dimensie van die constante afhangt van de stof (het aantal ionen dat de stof produceert). Een betere eenheid zou ik vinden Ksp1/n met n het aantal ionen van de stof. Dan zou je de getallen ook veel beter kunnen vergelijken.

Als ik nu van een stof een Ksp zie van bijv. 10-10 mol2/l2 en van een andere zie ik 10-20 mol5/l5, dan kan van die tweede stof de oplosbaarheid (in mol/l) toch hoger zijn, omdat die 5 ionen heeft en die eerste stof maar 2.

#12

Marko_CF

    Marko_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2007 - 01:46

Je kunt geen transcendente functies nemen van grootheden, die niet dimensieloos zijn. Wiskundig gezien is dat lariekoek.

Dat bedoelde ik. Tůch wordt het gedaan. ΔG=-RT ln K zie je zomaar staan. En nu vraag ik me af, moet je nu K definieren als dimensieloze constante, dus alle concentraties (activiteiten) delen door 1 mol/l of moet je de genoemde formule anders gebruiken?

#13

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2007 - 08:45

Je moet ln(K) zien als dimensieloze grootheid. Dus de eenheid van ΔG is de zelfde als het product van de eenheden van R en T.

Eigenlijk is K een dimensieloze grootheid. We nemen altijd mol/l, maar eigenlijk is het mol/mol. Bij oplosbaarheids producten gaat het dan om mol stof per mol oplosmiddel. We werken vaak met liters, omdat dat prettiger werken is (1 mol water is 18 ml), maar formeel is dit niet helemaal juist. Er zit nl. altijd een benadering in, de dichtheid (en concentratie) van het oplosmiddel wordt constant verondersteld. Dit is voor kleine concentraties van opgeloste stof zinvol, maar voor hoge concentraties wordt die benadering minder nauwkeurig. Maar als je uitgaat van mol/mol, dan is dat hele wiskundige probleem uit de wereld geholpen en dat is ook de werkelijke onderliggende correcte formulering.

#14

jana_CF

    jana_CF


  • >250 berichten
  • 264 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2007 - 09:38

even terug over die oplosbaarheid (praktisch gezien 8-[
ik bereken steeds uit de Ks (het oplosbaarheidsproduct) de oplosbaarheid. Dat kun je met je reactievergelijking en de wet van Guldberg en Waage. Zo kun je de oplosbaarheid (in mol/L) berekenen en dan kun je daaruit het aantal gram halen dat je nodig hebt voor je oplossing verzadigd is.
:oops:

#15

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2007 - 23:59

Hee!
Ik geloof dat ik heel toevallig het antwoord weet op je vraag, ik heb er vandaag een proefwerk over gehad. Ik heb het als volgt aangepakt:
Oplosvergelijking van Ag2CrO4(s)-->2Ag+Cr+O4 (allen Aq)

Concentratiebreuk is: (ervan uitgaande dat Ag2CrO4 inderdaad een vaste stof is): [Ag]2 x [Cr] x [O4]

Nu neem je voor het maximaal aantal mol dat je kan oplossen een variabele X.
dan zou je krijgen als je de CB invult: (2x)^2 x (X) x (X) = 1,1 exp -12

Hieruit volgt dat X= 7,24 exp -4 mol
X staat nu dus voor het maximaal aantal mol dat je oplossen kan als de evenwichtsvoorwaarde inderdaad 1,1 exp -12 is.

Vervolgens vermenigvuldig je X met de MolMassa van Ag2CrO4 (dat was naar mijn berekening 331,8)

en je krijgt het aantal gram eruit dat maximaal oplost.
Ik kreeg er 0,24 gram uit. Het klopt dus niet helemaal met het correcte antwoord maar ik zal wel wat in mijn haast verkeerd gedaan hebben met de oplosvergelijking. Desalniettemin denk ik dat deze berekening je misschien wel zou kunnen helpen. Als je het zo aanpakt is het eigenlijk vrij simpel allemaal!
Groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures