Springen naar inhoud

Wat is een zout?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2007 - 20:02

De definitie van een zout is: een verbinding die bestaat uit een positief deel en een negatief deel (of een anion en een kation).
Is H2 O dan ook een zout? Want eigenlijk bestaat dit toch ook uit een positief (H+ ) en een negatief (OH- ) deel.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2007 - 20:13

Een zout bestaat uit een metaal en een zuurrest (een ion dat afkomstig is van in ionen gesplitste zuren).
Als je een (anorganisch) zuur bij een base doet krijg je een zout en water. een zuur bij een metaal krijg je een zout en waterstofgas.
Als je een zuur bij een ander zout doet dan wissellen de ionen (zuurrest en metaalion) van plaats.
Er zijn nog enkele andere reactietypes om zouten te maken deze moet je maar eens opzoeken.
(Dit alles geldt natuurlijk wel alleen als de 2 stoffen willen reageren)

#3

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2007 - 20:21

Water is dus geen zout ! :oops:

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2007 - 20:23

Bedankt voor deze nuttige aanvulling. :oops:
8-[

Om deze post wat nuttig te maken zal ik van elk een voorbeeld geven geven.

NaOH + HCl ----------> NaCl + H2O

Cu + H2SO4 ------------> CuSO4 + H2

FeS + 2HCl -------> FeCl2 + H2S

Veranderd door chemaniac, 27 januari 2007 - 20:29


#5

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2007 - 21:23

Er hoeft geen metaalion in een zout te zitten!
Zo is ook NH4Cl een zout!

Een zout is een stof, waarvan de zuurrest zo hard aan het aan een elektron trekt dat er een volledige lading op komt te liggen, net als op het andere ion.
Bij een covalente binding maken de elektronen 8-jes (oid) om 2 atomen.
Bij een ionbinding (en deze zit in een zout) is er een elektron in zijn geheel overgesprongen.

Bij water is er geen sprake van een ionbinding.

Veranderd door phj, 27 januari 2007 - 21:23


#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2007 - 21:52

phj is helemaal juist. Theoretisch.

Helaas is het zo dat zelfs in het meest zoute zout als je gaat meten de ladingsoverdracht slechts gedeeltelijk is. Dus helemaal +1/-1 (of meer voor meerwaardige ionen) is het nooit.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures