De definitie van een zout is: een verbinding die bestaat uit een positief deel en een negatief deel (of een anion en een kation).
Is H2 O dan ook een zout? Want eigenlijk bestaat dit toch ook uit een positief (H+ ) en een negatief (OH- ) deel.
Laatste berichten
-
18:43
Weerfrustratie 7
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Wat is een zout?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: Wat is een zout?
Een zout bestaat uit een metaal en een zuurrest (een ion dat afkomstig is van in ionen gesplitste zuren).
Als je een (anorganisch) zuur bij een base doet krijg je een zout en water. een zuur bij een metaal krijg je een zout en waterstofgas.
Als je een zuur bij een ander zout doet dan wissellen de ionen (zuurrest en metaalion) van plaats.
Er zijn nog enkele andere reactietypes om zouten te maken deze moet je maar eens opzoeken.
(Dit alles geldt natuurlijk wel alleen als de 2 stoffen willen reageren)
Als je een (anorganisch) zuur bij een base doet krijg je een zout en water. een zuur bij een metaal krijg je een zout en waterstofgas.
Als je een zuur bij een ander zout doet dan wissellen de ionen (zuurrest en metaalion) van plaats.
Er zijn nog enkele andere reactietypes om zouten te maken deze moet je maar eens opzoeken.
(Dit alles geldt natuurlijk wel alleen als de 2 stoffen willen reageren)
-
- Berichten: 2.337
Re: Wat is een zout?
Bedankt voor deze nuttige aanvulling. 
8-[
Om deze post wat nuttig te maken zal ik van elk een voorbeeld geven geven.
NaOH + HCl ----------> NaCl + H2O
Cu + H2SO4 ------------> CuSO4 + H2
FeS + 2HCl -------> FeCl2 + H2S
8-[
Om deze post wat nuttig te maken zal ik van elk een voorbeeld geven geven.
NaOH + HCl ----------> NaCl + H2O
Cu + H2SO4 ------------> CuSO4 + H2
FeS + 2HCl -------> FeCl2 + H2S
-
- Berichten: 497
Re: Wat is een zout?
Er hoeft geen metaalion in een zout te zitten!
Zo is ook NH4Cl een zout!
Een zout is een stof, waarvan de zuurrest zo hard aan het aan een elektron trekt dat er een volledige lading op komt te liggen, net als op het andere ion.
Bij een covalente binding maken de elektronen 8-jes (oid) om 2 atomen.
Bij een ionbinding (en deze zit in een zout) is er een elektron in zijn geheel overgesprongen.
Bij water is er geen sprake van een ionbinding.
Zo is ook NH4Cl een zout!
Een zout is een stof, waarvan de zuurrest zo hard aan het aan een elektron trekt dat er een volledige lading op komt te liggen, net als op het andere ion.
Bij een covalente binding maken de elektronen 8-jes (oid) om 2 atomen.
Bij een ionbinding (en deze zit in een zout) is er een elektron in zijn geheel overgesprongen.
Bij water is er geen sprake van een ionbinding.
-
- Berichten: 6.853
Re: Wat is een zout?
phj is helemaal juist. Theoretisch.
Helaas is het zo dat zelfs in het meest zoute zout als je gaat meten de ladingsoverdracht slechts gedeeltelijk is. Dus helemaal +1/-1 (of meer voor meerwaardige ionen) is het nooit.
Helaas is het zo dat zelfs in het meest zoute zout als je gaat meten de ladingsoverdracht slechts gedeeltelijk is. Dus helemaal +1/-1 (of meer voor meerwaardige ionen) is het nooit.
