Springen naar inhoud

[scheikunde] Verbrandingswarmte bij biodiesel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

koenvs

    koenvs


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2007 - 10:27

Hallo,

Ik moet onderzoek doen naar de energie die vrijkomt bij het verbranden van biodiesel en gewone diesel van een benzinestation, zodat ik deze met elkaar kan vergelijken enzovoort. Ik weet dat dit te maken heeft met temperatuurs afhankelijke enthalpie of verbrandingswarmte. Hoe kan ik zelf een experiment opzetten om deze waarden te meten?

Alvast bedankt.. :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2007 - 13:33

Ik geef je een woord waarmee je op google kan zoeken: bomcaloriemeter.

#3

Rickkie

    Rickkie


  • >100 berichten
  • 242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2007 - 13:42

Helaas moet je hiervoor (volgens mij) inderdaad een bomcalorimeter gaan gebruiken (helaas omdat je die niet hebt op school, denk ik zo). Ik heb de afgelopen 2 weken het internet afgestuind naar een andere methode maar niet gevonden :oops: zelfs het forum had geen antwoord Geplaatste afbeelding
Maar gelukkig kan je er zelf eentje maken met een frisdrankblikje en een thermometer 8-[ (als dat precies genoeg is voor je)
Je verbrand de diesel (met een nauwkeurig bepaald gewicht, 1,00 gram ofzo) onder je blikje, dat gevuld is met een bekend volume (=gewicht) water. De temperatuurstijging die optreedt, wordt genoteerd en viola je kan de verwarmingswarmte berekenen.
Als iemand andere suggesties heeft hoor ik ze ook graag ;)
Succes!

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2007 - 14:15

Mja dat is heel onnauwkeurig zoals je dat al aangaf. Je zit 1) met het probleem dat warmte ook aan de buitenlucht wordt aangegeven en 2) dat het blikje dat zelf ook doet. Hiervoor heb je dus de warmtecapaciteit van blik nodig.

En je zit met een x aantal mol onverbrande producten. In een bomcaloriemeter heerst soms een zuurstofdruk van een aantal atmosfeer. Kun je nagaan :oops:

Veranderd door FsWd, 29 januari 2007 - 14:16


#5

Rickkie

    Rickkie


  • >100 berichten
  • 242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2007 - 16:12

Ik gebruik deze methode dan ook niet :oops:
Tsja die 30 bar O2overdruk doen het em inderdaad... Alleen daarvoor moet je dan weer zo'n bomgeval aanschaffen en ik kan me dus voorstellen dat niet iedereen zo'n budget heeft (geen idee wat die dingen kosten trouwens, je moet een bedrijf hebben willen ze je een foldertje sturen geloof ik. Als iemand daar meer info over heeft 8-[ )...
Misschien kan je het blikje verder isoleren en het aantal gram onverbrand product meten he Geplaatste afbeelding en dan eerst de warmtecapaciteit gaan bepalen natuurlijk... Maar het blijft inderdaad een beetje natte vinger werken, helaas...

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2007 - 17:13

Je kunt toch ook naar een universiteit of hogeschool gaan die zo'n ding wel heeft? Sommige HLO's (oa die waar ik zit) hebben speciale weken waarop mensen hun praktijkgedeelte van hun profielwerkstuk mogen uitvoeren. Misschien iets voor jou?

Het onverbrande spul meten? Zoals alle vluchtige overblijvende koolwaterstoffen en CO?

Veranderd door FsWd, 29 januari 2007 - 17:14






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures