[scheikunde] pH-berekeningen

codexcomp

Ik moet de pH van de volgende oplossingen berekenen.

Ik denk dat 1 juist is. Maar voor 2 vind ik (NH₄)₂SO₄ niet in mijn lijst mer zuur-en baseconstanten. Waardoor ik niet welke formule ik moet toepassen. NH₄⁺ is een zwak zuur, SO₄^2-zeer zwakke base, H₂SO₄ een zeer sterk zuur moet ik misschien hiermee iets doen. Kan iemand mij helpen?

1) oplossing HClO₄ - m( HClO₄ ) = 5,0 g

-V( oplossing ) = 0,500 l

2) oplossing ( NH₄ )₂SO₄ met [(NH₄)₂SO₄]o = 1,00 M

1) M( HClO₄ ) = 100,5 g/mol

n = 0,0498 mol

[HClO₄] = 0,0995 M

Zeer sterk zuur dus pH= -log [HClO4] o = 1,0021

2) (NH₄)₂SO₄ = ?

Codex

Fuzzwood

Het enige dat bij vraag 2 boeit is het ammoniumion dat je bij de base kant zal terugvinden als NH₃ <=> NH₄⁺ + OH^-

codexcomp

NH₃ is een zwakke base. Dus moet ik de formule van zwakke basen toepassen. 14 + Log wortel( Kb . [NH₄)₂SO₄]) ?

Ik heb hetzelfde probleem met Ba(OH)₂. Maar naar wat moet ik dan kijken?

phj

Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.

Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.

Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.

Gedep

phj schreef:Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.

Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.

Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.

Op middelbaar onderwijs wordt H₂SO₄ als een sterk tweewaardig zuur beschouwd. Dus beide zure protonen worden als sterk bekeken en SO₄^2- dus als een zwakke base.

Verwaarlozingen zijn natuurlijk altijd een tekortkoming, maar ik denk dat Codex ervan mag uitgaan dat SO₄^2- niet reageert als base...

phj

Gedep schreef:
phj schreef:Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.

Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.

Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.
Op middelbaar onderwijs wordt H₂SO₄ als een sterk tweewaardig zuur beschouwd. Dus beide zure protonen worden als sterk bekeken en SO₄^2- dus als een zwakke base.

Verwaarlozingen zijn natuurlijk altijd een tekortkoming, maar ik denk dat Codex ervan mag uitgaan dat SO₄^2- niet reageert als base...

Dan heb jij op ander middelbaar onderwijs gezeten dan ik.

Als dat werkelijk verwaarloosd mocht worden hadden ze wel een opgave gemaakt met chloride of nitraat erin oid.

codexcomp

phj schreef: Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.

Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.

Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.

NH₃ <=> NH₄+ + OH-

(NH₄)₂SO₄

Ik snap het niet helemaal bij Ba(OH)₂

??? <=> Ba + OH-

of moet ik volgens Gedep er gewoon vanuit gaan dat het een zwakke base is.

Fuzzwood

Bariumhydroxide (een goed oplosbaar zout) is gewoon een dikke base, ook hier komt hydroxide vrij, net zoals bij natronloog (NaOH).

Als ik 0,5 mol bariumhydroxide in 1 liter water kiep, wat is de concentratie OH^- dan? Wat is de pOH en van uit daar de pH dan?

codexcomp

Ba(OH₂)->Ba²⁺+2OH^-

0,5 mol 0,5 mol 1 mol

Volgens mij is de concentratie van OH^- dan 1 mol/l. en dan pH= -log[OH^-]

is dus 0?

Volgens mij ben ik dus fout. Want OH^- is een base.

Gerard

pH=14-pOH zoiets was het toch

codexcomp

het is dus 14? En dat is basisch genoeg voor mij.

Fuzzwood

Het is inderdaad 14.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH-berekeningen

[scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen

Re: [scheikunde] pH-berekeningen