Springen naar inhoud

[scheikunde] pH-berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

codexcomp

    codexcomp


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2007 - 18:47

Ik moet de pH van de volgende oplossingen berekenen.
Ik denk dat 1 juist is. Maar voor 2 vind ik (NH4)2SO4 niet in mijn lijst mer zuur-en baseconstanten. Waardoor ik niet welke formule ik moet toepassen. NH4+ is een zwak zuur, SO42-zeer zwakke base, H2SO4 een zeer sterk zuur moet ik misschien hiermee iets doen. Kan iemand mij helpen?

1) oplossing HClO4 - m( HClO4 ) = 5,0 g
-V( oplossing ) = 0,500 l

2) oplossing ( NH4 )2SO4 met [(NH4)2SO4]o = 1,00 M

1) M( HClO4 ) = 100,5 g/mol
n = 0,0498 mol
[HClO4] = 0,0995 M
Zeer sterk zuur dus pH= -log [HClO4] o = 1,0021

2) (NH4)2SO4 = ?

Codex

Veranderd door codex, 29 januari 2007 - 18:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2007 - 18:51

Het enige dat bij vraag 2 boeit is het ammoniumion dat je bij de base kant zal terugvinden als NH3 <=> NH4+ + OH-

#3

codexcomp

    codexcomp


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2007 - 19:17

NH3 is een zwakke base. Dus moet ik de formule van zwakke basen toepassen. 14 + Log wortel( Kb . [NH4)2SO4]) ?

Ik heb hetzelfde probleem met Ba(OH)2. Maar naar wat moet ik dan kijken?

Veranderd door codex, 29 januari 2007 - 19:17


#4

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2007 - 15:26

Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.

#5

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2007 - 16:16

Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie  mag je niet verwaarlozen.

Op middelbaar onderwijs wordt H2SO4 als een sterk tweewaardig zuur beschouwd. Dus beide zure protonen worden als sterk bekeken en SO42- dus als een zwakke base.

Verwaarlozingen zijn natuurlijk altijd een tekortkoming, maar ik denk dat Codex ervan mag uitgaan dat SO42- niet reageert als base...

#6

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2007 - 16:47

Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.

Op middelbaar onderwijs wordt H2SO4 als een sterk tweewaardig zuur beschouwd. Dus beide zure protonen worden als sterk bekeken en SO42- dus als een zwakke base.

Verwaarlozingen zijn natuurlijk altijd een tekortkoming, maar ik denk dat Codex ervan mag uitgaan dat SO42- niet reageert als base...

Dan heb jij op ander middelbaar onderwijs gezeten dan ik.
Als dat werkelijk verwaarloosd mocht worden hadden ze wel een opgave gemaakt met chloride of nitraat erin oid.

#7

codexcomp

    codexcomp


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2007 - 19:10

Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.

NH3 <=> NH4+ + OH-

(NH4)2SO4

Ik snap het niet helemaal bij Ba(OH)2

??? <=> Ba + OH-

of moet ik volgens Gedep er gewoon vanuit gaan dat het een zwakke base is.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 februari 2007 - 22:37

Bariumhydroxide (een goed oplosbaar zout) is gewoon een dikke base, ook hier komt hydroxide vrij, net zoals bij natronloog (NaOH).

Als ik 0,5 mol bariumhydroxide in 1 liter water kiep, wat is de concentratie OH- dan? Wat is de pOH en van uit daar de pH dan?

Veranderd door FsWd, 01 februari 2007 - 22:38


#9

codexcomp

    codexcomp


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2007 - 13:35

Ba(OH2)->Ba2++2OH-
0,5 mol 0,5 mol 1 mol

Volgens mij is de concentratie van OH- dan 1 mol/l. en dan pH= -log[OH-]
is dus 0?

Volgens mij ben ik dus fout. Want OH- is een base.

Veranderd door codex, 03 februari 2007 - 13:57


#10

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 03 februari 2007 - 14:02

pH=14-pOH zoiets was het toch :oops:

#11

codexcomp

    codexcomp


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2007 - 14:05

het is dus 14? En dat is basisch genoeg voor mij. :oops:

Veranderd door codex, 03 februari 2007 - 17:08


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 februari 2007 - 14:53

Het is inderdaad 14.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures