[scheikunde] pH-berekeningen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 180
[scheikunde] pH-berekeningen
Ik moet de pH van de volgende oplossingen berekenen.
Ik denk dat 1 juist is. Maar voor 2 vind ik (NH4)2SO4 niet in mijn lijst mer zuur-en baseconstanten. Waardoor ik niet welke formule ik moet toepassen. NH4+ is een zwak zuur, SO42-zeer zwakke base, H2SO4 een zeer sterk zuur moet ik misschien hiermee iets doen. Kan iemand mij helpen?
1) oplossing HClO4 - m( HClO4 ) = 5,0 g
-V( oplossing ) = 0,500 l
2) oplossing ( NH4 )2SO4 met [(NH4)2SO4]o = 1,00 M
1) M( HClO4 ) = 100,5 g/mol
n = 0,0498 mol
[HClO4] = 0,0995 M
Zeer sterk zuur dus pH= -log [HClO4] o = 1,0021
2) (NH4)2SO4 = ?
Codex
Ik denk dat 1 juist is. Maar voor 2 vind ik (NH4)2SO4 niet in mijn lijst mer zuur-en baseconstanten. Waardoor ik niet welke formule ik moet toepassen. NH4+ is een zwak zuur, SO42-zeer zwakke base, H2SO4 een zeer sterk zuur moet ik misschien hiermee iets doen. Kan iemand mij helpen?
1) oplossing HClO4 - m( HClO4 ) = 5,0 g
-V( oplossing ) = 0,500 l
2) oplossing ( NH4 )2SO4 met [(NH4)2SO4]o = 1,00 M
1) M( HClO4 ) = 100,5 g/mol
n = 0,0498 mol
[HClO4] = 0,0995 M
Zeer sterk zuur dus pH= -log [HClO4] o = 1,0021
2) (NH4)2SO4 = ?
Codex
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
Het enige dat bij vraag 2 boeit is het ammoniumion dat je bij de base kant zal terugvinden als NH3 <=> NH4+ + OH-
-
- Berichten: 180
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
NH3 is een zwakke base. Dus moet ik de formule van zwakke basen toepassen. 14 + Log wortel( Kb . [NH4)2SO4]) ?
Ik heb hetzelfde probleem met Ba(OH)2. Maar naar wat moet ik dan kijken?
Ik heb hetzelfde probleem met Ba(OH)2. Maar naar wat moet ik dan kijken?
-
- Berichten: 497
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
Op middelbaar onderwijs wordt H2SO4 als een sterk tweewaardig zuur beschouwd. Dus beide zure protonen worden als sterk bekeken en SO42- dus als een zwakke base.phj schreef:Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.
Verwaarlozingen zijn natuurlijk altijd een tekortkoming, maar ik denk dat Codex ervan mag uitgaan dat SO42- niet reageert als base...
-
- Berichten: 497
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
Dan heb jij op ander middelbaar onderwijs gezeten dan ik.Gedep schreef:Op middelbaar onderwijs wordt H2SO4 als een sterk tweewaardig zuur beschouwd. Dus beide zure protonen worden als sterk bekeken en SO42- dus als een zwakke base.phj schreef:Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.
Verwaarlozingen zijn natuurlijk altijd een tekortkoming, maar ik denk dat Codex ervan mag uitgaan dat SO42- niet reageert als base...
Als dat werkelijk verwaarloosd mocht worden hadden ze wel een opgave gemaakt met chloride of nitraat erin oid.
-
- Berichten: 180
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
NH3 <=> NH4+ + OH-phj schreef: Kijk eerst naar de reactie ammonium levert hydronium.
Dan moet je ook nog rekening houden met sulfaat levert hydroxide.
Deze 2e reactie mag je niet verwaarlozen.
(NH4)2SO4
Ik snap het niet helemaal bij Ba(OH)2
??? <=> Ba + OH-
of moet ik volgens Gedep er gewoon vanuit gaan dat het een zwakke base is.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
Bariumhydroxide (een goed oplosbaar zout) is gewoon een dikke base, ook hier komt hydroxide vrij, net zoals bij natronloog (NaOH).
Als ik 0,5 mol bariumhydroxide in 1 liter water kiep, wat is de concentratie OH- dan? Wat is de pOH en van uit daar de pH dan?
Als ik 0,5 mol bariumhydroxide in 1 liter water kiep, wat is de concentratie OH- dan? Wat is de pOH en van uit daar de pH dan?
-
- Berichten: 180
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
Ba(OH2)->Ba2++2OH-
0,5 mol 0,5 mol 1 mol
Volgens mij is de concentratie van OH- dan 1 mol/l. en dan pH= -log[OH-]
is dus 0?
Volgens mij ben ik dus fout. Want OH- is een base.
0,5 mol 0,5 mol 1 mol
Volgens mij is de concentratie van OH- dan 1 mol/l. en dan pH= -log[OH-]
is dus 0?
Volgens mij ben ik dus fout. Want OH- is een base.
-
- Berichten: 180
Re: [scheikunde] pH-berekeningen
het is dus 14? En dat is basisch genoeg voor mij.