Springen naar inhoud

[scheikunde] ppm


  • Log in om te kunnen reageren

#1

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2007 - 13:23

Een van mijn GIP-proeven is 'spectrofotometrische dosering van Fe3+'.
Ik zal eens de werkwijze geven die ik moet volgen:
- Maak 1 liter van een stockoplossing van FeCl3.6H2O met concentratie 0.1 g/l aan Fe3+. Bereken de concentratie van deze oplossing en de nodige massa om deze te bereiken. Los daartoe de geschikte hoeveelheid op in 100 ml geconcentreerd HCl. Breng deze oplossing over in een maatkolf van 1 liter en leng aan met gedestilleerd water.
- Los 29.1 g KSCN op in gedestilleerd water en leng aan in een maatkolf tot 100 ml. Bereken de concentratie.
- Breng in een maatkolf van 100 ml: 10 ml van de kaliumthiocyanaat-oplossing en 10 ml geconcentreerd HCl en leng aan tot 100ml. Dit is de blanco-oplossing.
- Bereken het volume van de stockoplossing die nodig is om standaardoplossingen te maken van 1 / 1.5 / 2 / 2.5 / 3 / 3.5 ppm. Pipetteer deze volumes in maatkolfjes van 100ml en voeg er nog telkens ongeveer 50 ml gedestilleerd water bij, 10 ml geconcentreerd HCl en 10 ml van de thiocyanaatoplossing en leng verder aan tot 100 ml met gedestilleerd water.
- Zo bekomt men de ijkoplossingen. Reken de concentraties na in ppm aan Fe3+.

Ik weet dus niet hoe je het volume moet berekenen om tot oplossingen te komen van x ppm. Ik heb al gezocht op het net en het enige wat ik kan vinden is dat de betekenis parts 'per million is' en dat het iets te maken heeft met procenten. Maar ik heb niet gevonden hoe je dit moet berekenen.
Kan iemand mij alstublief helpen want als ik dit niet kan berekenen kan ik ook niet beginnen met deze proef en zullen mij punten ook niet al te best zijn.

Veranderd door radioactive, 03 februari 2007 - 14:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 februari 2007 - 13:42

ppm ¬īparts per million¬ī is niets anders dan mg/l in vloeistoffen.
In vaste stoffen is het mg/kg.

Een 10 ppm ijzeroplossing in water is dus 10 mg/l aan ijzer.

#3

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2007 - 13:52

Dan moet ik als ik bv. een 1 ppm-oplossing wil, 0.1 mg (van een vaste stof) nemen als ik het oplos in 100ml?

Veranderd door radioactive, 03 februari 2007 - 13:53


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 februari 2007 - 14:56

Klopt. Je moet dit eigenlijk zo zien: je lost 1 mg op in 1000000 mg water. Dus dat is 0,1 mg in 100000 mg water. Uitgaande van een dichtheid van 1 kg/l natuurlijk

Veranderd door FsWd, 03 februari 2007 - 14:56


#5

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2007 - 22:19

Als in een bepaald volume (water, lucht of een ander "oplosmiddel") een hoeveelheid van een bepaalde stof zit, wordt dat vaak aangegeven met een percentage. Procenten rekenen wordt over het algemeen niet moeilijk gevonden.

Als de hoeveelheid opgeloste stof heel weinig is, geven percentages zo'n klein getal en wordt gerekend met promille.

Ppm is gewoon voor nog lagere concentraties. Als je de formules onder elkaar zet, is het heel logisch:

Geplaatste afbeelding

#6

hipStar

    hipStar


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2007 - 14:52

ik heb voor een proef 1000 ppm van iets nodig in 100 ml. er staat maak van ieder element 100 ml geconcentreerde standaard van 1000 ppm (maatkolf van 100), dan moet ik gewoon 1 gram oplossen in 100 ml water?

#7

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2007 - 14:59

ja dan moet je dus 1000mg hebben = 1 gram :oops:

Veranderd door tequila boy, 16 april 2007 - 14:59


#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 april 2007 - 17:22

ja dan moet je dus 1000mg hebben = 1 gram


Nee dus..., 1000 ppm is 1000 mg in 1 liter.
In 100 ml is dat.....

#9

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2007 - 21:29

zucht :oops:

1000 ppm in 100 mL.

100 mL is dus je totale oplossing ("geheel"). Jij moet uitrekenen hoeveel er moet worden opgelost ("deel"). De uitkomst moet zijn 1000 ppm.
Even invullen in formule:

Geplaatste afbeelding

Let wel even op dat je in de breuk dezelfde eenheden gebruikt. Nu met water en een dichtheid van 1,0 is dat geen probleem...

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 april 2007 - 21:56

Of een tiende van het volume, is ook een tiende van de stof...

#11

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 06:43

ja dan moet je dus 1000mg hebben = 1 gram


Nee dus..., 1000 ppm is 1000 mg in 1 liter.
In 100 ml is dat.....

ja ik rekende voor een Liter :oops:

#12

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2007 - 19:39

1. Maak 1 liter van een stockoplossing van FeCl3.6H2O met concentratie 0.1 g/l aan Fe3+. Bereken de concentratie van deze oplossing en de nodige massa om deze te bereiken. Los daartoe de geschikte hoeveelheid op in 100 ml geconcentreerd HCl. Breng deze oplossing over in een maatkolf van 1 liter en leng aan met gedestilleerd water.

0.1g Fe3+ komt overeen met:
270.2972 g/mol (molmassa FeCl3.6H2O) / 55.8470 g/mol (molmassa Fe3+) = 4.840
4.840 * 0.1g = 0.484g FeCl3.6H2O

n FeCl3.6H2O = 0.484g / 270.2972 g/mol
= 1.79 * 10-3 mol

c FeCl3.6H2O = 1.79 * 10-3 mol / 1 l
= 1.79 * 10.-3 mol/l

2. Los 29.1 g KSCN op in gedestilleerd water en leng aan in een maatkolf tot 100 ml. Bereken de concentratie.

Mrg KSCN = 39.0983 + 32.0600 + 12.0110 + 14.0067
= 97.1760 g/mol

n KSCN = 29.1 g / 97.1760 g/mol
= 0.299 mol

c KSCN = 0.299 mol / 0.1 l
= 2.99 mol/l

3. Breng in een maatkolf van 100 ml: 10 ml van de kaliumthiocyanaat-oplossing en 10 ml geconcentreerd HCl en leng aan tot 100ml. Dit is de blanco-oplossing.

4. Bereken het volume van de stockoplossing die nodig is om standaardoplossingen te maken van 1 / 2 / 3 ppm. Pipetteer deze volumes in maatkolfjes van 100ml en voeg er nog telkens ongeveer 50 ml gedestilleerd water bij, 10 ml geconcentreerd HCl en 10 ml van de thiocyanaatoplossing en leng verder aan tot 100 ml met gedestilleerd water.


Hier ben ik terug met mijn proef. :oops:

Ik heb problemen met de dikgedrukte zin, als ik voorlopig al fouten gemaakt heb wil je dit dan ook vermelden?

#13

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2007 - 20:56

Ik zie nog geen fouten... :oops:

De stockoplossing heeft een concentratie aan Fe3+ van 0,1 g/l, dat is ......... mg/l.

Je weet inmiddels: 1 ppm is 1 mg/l. Dus de stockoplossing heeft een concentratie van ........... ppm aan Fe3+.

Je moet hiervan een volume tot uiteindelijk 100 ml verdunnen.
Als je nu 1 ml van de stockoplossing verdunt tot die 100 ml (100 x verdunning), hoeveel ppm is de verdunde oplossing dan?

Hint: ppm is niets anders dan een concentratie, net als g/l of mol/l.

Kun je nu zelf de vraag beantwoorden?

#14

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2007 - 21:26

De stockoplossing heeft een concentratie aan Fe3+ van 0,1 g/l, dat is ......... mg/l.


100 mg/l?

Je weet inmiddels: 1 ppm is 1 mg/l. Dus de stockoplossing heeft een concentratie van ........... ppm aan Fe3+.


100ppm?

#15

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2007 - 21:30

ja...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures