Een van mijn GIP-proeven is 'spectrofotometrische dosering van Fe3+'.
Ik zal eens de werkwijze geven die ik moet volgen:
- Maak 1 liter van een stockoplossing van FeCl3.6H2O met concentratie 0.1 g/l aan Fe3+. Bereken de concentratie van deze oplossing en de nodige massa om deze te bereiken. Los daartoe de geschikte hoeveelheid op in 100 ml geconcentreerd HCl. Breng deze oplossing over in een maatkolf van 1 liter en leng aan met gedestilleerd water.
- Los 29.1 g KSCN op in gedestilleerd water en leng aan in een maatkolf tot 100 ml. Bereken de concentratie.
- Breng in een maatkolf van 100 ml: 10 ml van de kaliumthiocyanaat-oplossing en 10 ml geconcentreerd HCl en leng aan tot 100ml. Dit is de blanco-oplossing.
- Bereken het volume van de stockoplossing die nodig is om standaardoplossingen te maken van 1 / 1.5 / 2 / 2.5 / 3 / 3.5 ppm. Pipetteer deze volumes in maatkolfjes van 100ml en voeg er nog telkens ongeveer 50 ml gedestilleerd water bij, 10 ml geconcentreerd HCl en 10 ml van de thiocyanaatoplossing en leng verder aan tot 100 ml met gedestilleerd water.
- Zo bekomt men de ijkoplossingen. Reken de concentraties na in ppm aan Fe3+.
Ik weet dus niet hoe je het volume moet berekenen om tot oplossingen te komen van x ppm. Ik heb al gezocht op het net en het enige wat ik kan vinden is dat de betekenis parts 'per million is' en dat het iets te maken heeft met procenten. Maar ik heb niet gevonden hoe je dit moet berekenen.
Kan iemand mij alstublief helpen want als ik dit niet kan berekenen kan ik ook niet beginnen met deze proef en zullen mij punten ook niet al te best zijn.
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] ppm
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] ppm
ppm ´parts per million´ is niets anders dan mg/l in vloeistoffen.
In vaste stoffen is het mg/kg.
Een 10 ppm ijzeroplossing in water is dus 10 mg/l aan ijzer.
In vaste stoffen is het mg/kg.
Een 10 ppm ijzeroplossing in water is dus 10 mg/l aan ijzer.
-
- Berichten: 442
Re: [scheikunde] ppm
Dan moet ik als ik bv. een 1 ppm-oplossing wil, 0.1 mg (van een vaste stof) nemen als ik het oplos in 100ml?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] ppm
Klopt. Je moet dit eigenlijk zo zien: je lost 1 mg op in 1000000 mg water. Dus dat is 0,1 mg in 100000 mg water. Uitgaande van een dichtheid van 1 kg/l natuurlijk
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] ppm
Als in een bepaald volume (water, lucht of een ander "oplosmiddel") een hoeveelheid van een bepaalde stof zit, wordt dat vaak aangegeven met een percentage. Procenten rekenen wordt over het algemeen niet moeilijk gevonden.
Als de hoeveelheid opgeloste stof heel weinig is, geven percentages zo'n klein getal en wordt gerekend met promille.
Ppm is gewoon voor nog lagere concentraties. Als je de formules onder elkaar zet, is het heel logisch:
Als de hoeveelheid opgeloste stof heel weinig is, geven percentages zo'n klein getal en wordt gerekend met promille.
Ppm is gewoon voor nog lagere concentraties. Als je de formules onder elkaar zet, is het heel logisch:
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] ppm
ik heb voor een proef 1000 ppm van iets nodig in 100 ml. er staat maak van ieder element 100 ml geconcentreerde standaard van 1000 ppm (maatkolf van 100), dan moet ik gewoon 1 gram oplossen in 100 ml water?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] ppm
ja dan moet je dus 1000mg hebben = 1 gram
Nee dus..., 1000 ppm is 1000 mg in 1 liter.
In 100 ml is dat.....
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] ppm
zucht 
1000 ppm in 100 mL.
100 mL is dus je totale oplossing ("geheel"). Jij moet uitrekenen hoeveel er moet worden opgelost ("deel"). De uitkomst moet zijn 1000 ppm.
Even invullen in formule:
Let wel even op dat je in de breuk dezelfde eenheden gebruikt. Nu met water en een dichtheid van 1,0 is dat geen probleem...
1000 ppm in 100 mL.
100 mL is dus je totale oplossing ("geheel"). Jij moet uitrekenen hoeveel er moet worden opgelost ("deel"). De uitkomst moet zijn 1000 ppm.
Even invullen in formule:
Let wel even op dat je in de breuk dezelfde eenheden gebruikt. Nu met water en een dichtheid van 1,0 is dat geen probleem...
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] ppm
Of een tiende van het volume, is ook een tiende van de stof...
-
- Berichten: 1.490
Re: [scheikunde] ppm
ja ik rekende voor een Literja dan moet je dus 1000mg hebben = 1 gram
Nee dus..., 1000 ppm is 1000 mg in 1 liter.
In 100 ml is dat.....
-
- Berichten: 442
Re: [scheikunde] ppm
Hier ben ik terug met mijn proef.1. Maak 1 liter van een stockoplossing van FeCl3.6H2O met concentratie 0.1 g/l aan Fe3+. Bereken de concentratie van deze oplossing en de nodige massa om deze te bereiken. Los daartoe de geschikte hoeveelheid op in 100 ml geconcentreerd HCl. Breng deze oplossing over in een maatkolf van 1 liter en leng aan met gedestilleerd water.
0.1g Fe3+ komt overeen met:
270.2972 g/mol (molmassa FeCl3.6H2O) / 55.8470 g/mol (molmassa Fe3+) = 4.840
4.840 * 0.1g = 0.484g FeCl3.6H2O
n FeCl3.6H2O = 0.484g / 270.2972 g/mol
= 1.79 * 10-3 mol
c FeCl3.6H2O = 1.79 * 10-3 mol / 1 l
= 1.79 * 10.-3 mol/l
2. Los 29.1 g KSCN op in gedestilleerd water en leng aan in een maatkolf tot 100 ml. Bereken de concentratie.
Mrg KSCN = 39.0983 + 32.0600 + 12.0110 + 14.0067
= 97.1760 g/mol
n KSCN = 29.1 g / 97.1760 g/mol
= 0.299 mol
c KSCN = 0.299 mol / 0.1 l
= 2.99 mol/l
3. Breng in een maatkolf van 100 ml: 10 ml van de kaliumthiocyanaat-oplossing en 10 ml geconcentreerd HCl en leng aan tot 100ml. Dit is de blanco-oplossing.
4. Bereken het volume van de stockoplossing die nodig is om standaardoplossingen te maken van 1 / 2 / 3 ppm. Pipetteer deze volumes in maatkolfjes van 100ml en voeg er nog telkens ongeveer 50 ml gedestilleerd water bij, 10 ml geconcentreerd HCl en 10 ml van de thiocyanaatoplossing en leng verder aan tot 100 ml met gedestilleerd water.
Ik heb problemen met de dikgedrukte zin, als ik voorlopig al fouten gemaakt heb wil je dit dan ook vermelden?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] ppm
Ik zie nog geen fouten...
De stockoplossing heeft een concentratie aan Fe3+ van 0,1 g/l, dat is ......... mg/l.
Je weet inmiddels: 1 ppm is 1 mg/l. Dus de stockoplossing heeft een concentratie van ........... ppm aan Fe3+.
Je moet hiervan een volume tot uiteindelijk 100 ml verdunnen.
Als je nu 1 ml van de stockoplossing verdunt tot die 100 ml (100 x verdunning), hoeveel ppm is de verdunde oplossing dan?
Hint: ppm is niets anders dan een concentratie, net als g/l of mol/l.
Kun je nu zelf de vraag beantwoorden?
De stockoplossing heeft een concentratie aan Fe3+ van 0,1 g/l, dat is ......... mg/l.
Je weet inmiddels: 1 ppm is 1 mg/l. Dus de stockoplossing heeft een concentratie van ........... ppm aan Fe3+.
Je moet hiervan een volume tot uiteindelijk 100 ml verdunnen.
Als je nu 1 ml van de stockoplossing verdunt tot die 100 ml (100 x verdunning), hoeveel ppm is de verdunde oplossing dan?
Hint: ppm is niets anders dan een concentratie, net als g/l of mol/l.
Kun je nu zelf de vraag beantwoorden?
-
- Berichten: 442
Re: [scheikunde] ppm
100 mg/l?De stockoplossing heeft een concentratie aan Fe3+ van 0,1 g/l, dat is ......... mg/l.
100ppm?Je weet inmiddels: 1 ppm is 1 mg/l. Dus de stockoplossing heeft een concentratie van ........... ppm aan Fe3+.
