Springen naar inhoud

[scheikunde] titratiecurve zwak zuur en zwakke base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

misstreezie

    misstreezie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2007 - 17:43

Hallo

Er is me gevraagd van enkele titratiecurven te maken. Ik moest een titratiecurve van zwak zuur met sterke base, sterk zuur met sterke base, sterk zuur met zwakke base en zwak zuur met zwakke base te maken. De eerste 3 curven lukken mij, maar het verloop van de curve van zwak zuur en zwakke base weet ik niet.
Ik hoop dat iemand mij kan helpen, alvast bedankt

groeten trees

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 februari 2007 - 22:36

Hoe moet je ze maken? Opmeten? Uitrekenen? Als het uitrekenen is, kun je dan een punt proberen voor te doen voor ons, dan helpen we verder!

#3

misstreezie

    misstreezie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 21:33

Er is mij alleen gevragd om te curve te tekenen, om het verloop van de curve weer te geven. Het maakt zelfs niet uit welk zwak zuur met welke zwakke base, ik hoef alleen maar het verloop te weten.
Ik zal een voorbeeld geven. Als je een titratie van een sterk zuur met een sterke base doet en je zet dit in een grafiek met als x-waarde toegevoegde ml en als y-waarde de specifieke geleidbaarheid dan krijg je een V-vormig verloop en is het equivalentie punt het punt met de laagste speciefieke geleidbaarheid.
Hoe is dit bij een zwak zuur en zwakke base?

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 februari 2007 - 22:27

Oeps, nu houd ik me even afzijdig, want ik ben zo iemand die bij de titratiecurve van een zuur met een base meteen denkt aan een grafiek van pH tegen ml!

#5

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 16:44

Ik heb vanmiddag net zo'n grafiek gemaakt. Het was van calciumhydroxide met zoutzuur titreren. Daar kwam een V-vormige grafiek uit. Ik heb alleen geen idee of dat sterke / zwakke zuren / basen zijn. Maar misschien heb je er wat aan.

#6

misstreezie

    misstreezie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 17:25

Misschien kan dat soort grafiek mij ook helpen, een grafiek van pH en ml ...

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 februari 2007 - 17:56

Ik heb vanmiddag net zo'n grafiek gemaakt. Het was van calciumhydroxide met zoutzuur titreren. Daar kwam een V-vormige grafiek uit. Ik heb alleen geen idee of dat sterke / zwakke zuren / basen zijn. Maar misschien heb je er wat aan.

Off topic: dat hoor je dus eigenlijk te weten, of het sterke of zwakke zuren/basen zijn. Anders ben je gewoon aardappels aan het koken.

#8

saturnus ans

    saturnus ans


  • >100 berichten
  • 162 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 21:01

Je moet je afvragen, "Wat karakteriseerd een zwakke base of een zwak zuur, waarom zijn deze anders dan een sterk zuur of base?"

Hintje: dissociatie

Veranderd door saturnus ans, 09 februari 2007 - 21:07


#9

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 februari 2007 - 18:58

@ FsWd
Laat dat maar aan de moderators enz. over. Wel even goede vrienden hoor. :oops:
Edit: Ik bedoel dat de moderators moeten beslissen of een bericht iets toevoegd of niet, dus niet jij en ik.

Veranderd door yochem, 11 februari 2007 - 11:31


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 februari 2007 - 22:31

Ben jij dan een moderator?

#11

Boompje_CF

    Boompje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 21:01

Ik moet eerlijk zeggen dat ik titratiecurves ook alleen in de vorm van: toegevoegde ml zuur / base op de x-as en pH op de y-as ken. Maar als ik er een beetje over probeer na te denken kom ik erop uit dat het verloop van de V-curve bij titratie van een zwak zuur met een zwakke base heel erg vlak verloopt. Een soort van platgedrukte V dus. Maar zoals ik al zei: ik heb geen ervaring met dit soort curves.

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2007 - 22:57

@ FsWd
Laat dat maar aan de moderators enz. over. Wel even goede vrienden hoor. 8-[
Edit: Ik bedoel dat de moderators moeten beslissen of een bericht iets toevoegd of niet, dus niet jij en ik.

Nou, op het wel of niet iets toevoegen aan doelde ik dus niet. Het gaat erom dat je weet wat je op het lab aan het doen bent, en niet 2 dingen bij elkaar aan het gooien bent omdat het van de leraar moet. :oops:

#13

jana_CF

    jana_CF


  • >250 berichten
  • 264 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2007 - 09:04

ik heb ze hier wel liggen die conductometrische titratiecurves, waar de geleidbaarheid in de y-as staat en het aantal ml toegevoegd in de x-as staat.
Bij titratie van een sterk zuur met een sterke base is het inderdaad een mooie V-vorm.
Bij een zwakke base met een sterk zuur begint hij platter, en na het equivalentiepunt gaat hij steiler omhoog, het is dus nog steeds V-vormig, maar niet regelmatig.
maar bij een zwakke base en een zwak zuur is het geen V-curve meer!
In het begin gaat hij schuin omhoog, maar na het equivalentiepunt gaat hij bijna plat en kom je dus een schuine ^ uit.
Het is allemaal heel logisch te beredeneren als je bedenkt dat sterkere zuren en basen beter geleiden dan zwakkere.

#14

Francois89

    Francois89


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 15:24

bij een titratie van een zwak zuur met een zwakke base zal de curve inderdaad een V zijn, maar dan omgekeerd. De curve begint door sterk te stijgen waarna het de equivalentiepunt bereikt op zijn hoogste punt (de top van de omgedraaide V) daarna daalt de curve weer geleidelijk. het is dus wel een rare V





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures