Springen naar inhoud

NaOH - H2SO4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

C1m-

    C1m-


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 11:35

Kan iemand mij helpen met deze vraag?:

Toon aan waarom 1 ml NaOH 0,1 M equivalent is aan 4,9 mg H2SO4. Wat wordt het getal 4,9 als de concentratie NaOH 0,1016 M is?

Ik heb geen idee hoe ik hier aan moet beginnen.. :oops:
"Optimism is our moral duty"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

drune134

    drune134


  • >250 berichten
  • 873 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 11:59

Reken eens uit hoeveel mol je van beide stoffen hebt.

schrijf ook de reaktie vergelijking op

combineer het e.e.a.

succes

#3

C1m-

    C1m-


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 12:18

Klopt deze vgl? NaOH + H2SO4 --> NaSO4 + H2O

mol H2SO4: 0,0049 mg / 98,16 M = 4,99x10^-5 n

Voor mol NaOH moet je toch het aantal gram weten? Dit kun je berekenen als je de massadichtheid hebt maar die is niet gegeven? Klopt dit wel allemaal...

Veranderd door C1m-, 08 februari 2007 - 12:19

"Optimism is our moral duty"

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 februari 2007 - 12:33

Je moet een beetje zorgvuldiger zijn, anders maak je het jezelf extra moeilijk.

Wat is de eigenlijke reactie die optreedt (hint: zuur en base)? Denk ook even aan sub- en superscript.

Je hebt niet 0.0049 mg H2SO4 maar 0.0049 g.

En nee, je hoeft niet te weten hoeveel gram NaOH je hebt maar hoeveel mol. Hoe reken je een concentratie om naar mol?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Onimo

    Onimo


  • >100 berichten
  • 121 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 12:37

de vergelijking klopt niet helemaal

je hebt 3 H links en 2 H recht van je reactiepijl.

maar ik vraag me af of je iets met de vergelijking moet doen aangezien je moet aantonen dat het gelijk is en niet dat er een reactie plaatsvind tussen de 2 stoffen.

het aantal mol NaOH is makkelijk te berekenen omdat je weet dat je 1 ml NaOH oplossing 0,1 M(olair) is. dit wil zeggen dat het 0,1 mol per liter bevat.

je hebt 1 ml dus reken maar uit hoeveel mol NaOH je hebt

#6

Scheich

    Scheich


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 14:51

En dan moet je ook nog even uitrekenen hoeveel mol je H2SO4 is.
Om dit te doen moet je de molaire massa hiervan uitrekenen (door de massa van de losse atomen op te zoeken in b.v. binas)
Dan word het dus massa/molmassa=aantal mol

#7

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2007 - 16:58

In de reactievergelijking staat de fout dat je niet NaSO 4 krijgt. Maar Na2SO4.

En nu weet je meteen ook hoe subscript werkt. :oops:

Veranderd door chemaniac, 08 februari 2007 - 16:59






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures