Springen naar inhoud

zure zouten?!?!


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2007 - 21:06

Waarom zijn NaHSO4 en ZnCl zuren en geen zouten?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2007 - 21:13

In NaHSO4 zit een H+-ion. Dat maakt het zuur. Van zinkchloride weet ik het niet.

#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2007 - 22:33

ZnCl2 is een lewis-zuur

Er zijn namelijk 2 soorten zuren. Je hebt een Brønsted-zuur en Lewis-zuur.
Een Brønsted-zuur is een stof die een proton kan afstaan. H2SO4, HCl, HNO3, CH3COOH zijn allemaal Brønsted-zuren.
Een Lewis-zuur is een stof die een deeltje afstaat wat graag elektronen wil opnemen (het deeltje is elektrofiel = elektronenlievend). In het geval van zinkchloride is Zn2+ het zure deeltje.

Edit:
een proton (H+) is een deeltje dat graag een elektron wil om van zijn positieve lading af te komen. Het is dus naast een Brønsted-zuur ook een Lewis-zuur maar voor het gemak noemt iedereen een proton een Brønsted-zuur.


(Edit 2: ZnCl ---> ZnCl2 :oops: 8-[ )

Veranderd door JeffreyButer, 16 februari 2007 - 09:57


#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 15 februari 2007 - 22:42

ZnCl is ook een zout en NaHSO4 is een zuur zout

Tja t leven is verwarrend niet? :oops:

Veranderd door Gerard, 15 februari 2007 - 22:43


#5

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2007 - 23:43

Een gehydrateerd zinkion is een zuur deeltje, omdat de watermoleculen zo sterk door Zn2+ worden aangetrokken, dat de H's van die watermoleculen zuur worden:

Zn(H2O)62+ <==> ZnOH(H2O)5+

#6

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2007 - 23:56

Onderstaande plaatje geeft bovenstaande verhaal weer.
Er zijn maar vier omringende watermoleculen getekend, de overige twee zitten aan de voor en achterkant van het zinkion.

Geplaatste afbeelding

De stippellijntjes geven waterstofbrug-achtige bindingen weer. Omdat watermoleculen sterke dipolen zijn (met zuurstof negatief), worden watermoleculen met de zuurstofkant naar het ion aangetrokken. Het zinkion zorgt ervoor dat de electronenparen tussen O en H nóg meer bij O komen te liggen, zodat een H+ niet meer gebonden blijft en zo wordt er een H+ af.gestaan.

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2007 - 08:58

Waarom zijn NaHSO4 en ZnCl zuren en geen zouten?

NaHSO4 is een zuur zout vanwege het ion HSO4-. Dit ion kan een proton afstaan en is een middelsterk zuur.

ZnCl is geen zout en ook geen zuur. Het bestaat niet :oops: .

ZnCl2 bestaat wel en is op zichzelf geen (Brønsted)zuur, maar de oplossing in water is wel enigszins zuur vanwege hydrolyse. De uitleg van gedep geeft dat prima weer, dus daar hoef ik niks aan toe te voegen.

Er zijn metaalchloriden, die dit effect nog veel sterker kennen. FeCl3 is een mooi voorbeeld. AlCl3 is nog zo'n voorbeeld. Dat laatste is zelfs zo extreem, dat als je water druppelt op AlCl3, dan hoor je een hoop gesis en het HCl-gas komt er in dikke nevelende wolken vanaf. AlCl3 is derhalve ook niet bepaald iets voor de eerste de beste startende hobbyist.

Veranderd door woelen, 16 februari 2007 - 08:59


#8

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 16 februari 2007 - 09:11

ZnCl is geen zout en ook geen zuur. Het bestaat niet  8-[  .

Sta ik daar mooi in m'm hemd :oops:

#9

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2007 - 09:46

ZnCl is geen zout en ook geen zuur. Het bestaat niet ;) .

Sta ik daar mooi in m'm hemd :oops:

Ik ook 8-[

NaHCO3 ontleedt direct in water dacht ik maar anders zou het dus ook een zuur zijn?

#10

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2007 - 10:42

NaHCO3 ontbind niet volledig in water. Bij oplossen gaat het natrium-ion allesins afsplitsen. Er is slechts een kleine fractie protonen die gaan afsplitsen, evenredig met de zuurconstante pKa2 van H2CO3.

Veranderd door Robin85, 16 februari 2007 - 10:43






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures