Springen naar inhoud

fosforzuurgehalte bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 10:06

hey, ik zit in mijn laatste jaar en doe mijn eindwerk over cola. 1 van mijn proeven is het fosforzuurgehalte bepalen. daarvoor heb ik een titratie uitgevoerd met NaOH en verschillende cola's.
mijn resultaten waren:
coca-cola: 14,2mL
pepsi: 14,6mL
river: 19,5mL
light: 12,4mL
zonder cafeine: 13,9mL

hoe kan ik daaruit het fosforzuurgehalte bepalen?? [!]

bedankt :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 10:19

je hebt x ml van een bepaalde OH- concentratie bij de fosforzuur gedruppeld. Hier van weet je dus het aantal mol wat je hebt toegedruppeld.
Je weet dus ook hoeveel mol fosforzuur gereageerd heeft met de natronloog. Dit reken je om naar een concentratie.

#3

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 10:26

Er zitten toch nog wel meer zuren in cola dan fosforzuur, of niet?

#4

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 10:43

ja dat denk ik ook.

#5

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 10:44

mijn concentratie van NaOH was 0,02mol/L
Maar hoe kan ik nu verder?

#6

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 11:04

mijn concentratie van NaOH was 0,02mol/L
Maar hoe kan ik nu verder?

als je 0,02 mol per liter (=1000 ml) hebt. Hoeveel mol zit er dan in x ml.

#7

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 11:15

dus bij coca-cola:
0,02:1000 *14,2
0,000284mol/l
is dit dan het fosforzuurgehalte?

#8

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2007 - 11:51

Bijna
0,02 mol per l = ... mol per ml
Je hebt er 14,2 ml bijgedruppeld:
... mol per ml * 14,2 ml = 0,000284 mol
Dus je hebt nu het aantal mol hydroxide-ionen uitgerekend dat je erbij hebt gedaan. (per deeltje NaOH komt er 1 hydroxide-ion vrij)

1. Hoeveel ml cola heb je gebruikt om mee te titreren? (belangrijk om verder te rekenen bij stap 5)
2. Wat is de reactieverglijking?
3. Wat is de reactieverhouding tussen hydroxide en fosforzuur?
4. Hoeveel mol fosforzuur heeft er dus aan de reactie deelgenomen?
5. Wat is dan de concentratie fosforzuur? Je weet het volume en het aantal mol.

Veranderd door yochem, 18 februari 2007 - 11:52


#9

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2007 - 09:38

hey
ik had alles berekent en doorgestuurd naar mijn leraar die me begeleid bij mijn gip. Hij zei dat mijn reactievergelijking mis is maar ik kan de fout niet vinden aub help me
ik had als reactievgl:
2NaOH+2 H3PO4 --> 4 H2O+ 2 NaPO4

Kan iemand de fout vinden?


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 20 februari 2007 - 10:40


#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 februari 2007 - 10:42

De reactievergelijking klopt inderdaad niet; vraag je eens af: welke deeltjes reageren er eigenlijk met elkaar?
Dus, je hebt een oplossing van NaOH. Wat is het 'werkzame' deeltje?

Hetzelfde voor fosforzuur.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2007 - 10:44

ik weet het echt niet:s

#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 februari 2007 - 10:47

Wat weet je van ionen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#13

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2007 - 10:51

dat positieven en negatieve reageren

#14

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2007 - 11:13

Wat zijn de ladingen van de aanwezige ionen? Dit is handig om even op te schrijven, dan heb je overzicht. Kloppen alle geschreven zoutformules?
VB: het CuCl2 ,want het koperion is 2+ en het chloride-ion -1. Dus heb je twee chloride-ionen nodig om het zout neutraal te maken. Nu kun je de reactieverglijking opschrijven zonder het aantal deeltjes dat reageert. Dus het wordt dan:
natriumhydroxide + fosforzuur => water + ...
Vervolgens kun je zorgen dat de verglijking compleet wordt, dus dat er van elk ion evenveel voor als na de pijl staan. Dan is het klaar. :oops:

#15

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2007 - 13:11

is het:
6 NaOH + 2 H3PO4 --> 6 H20 + 2 Na3PO4

zoja:
bij coca-cola: n(NaOH)= 0,284 want n=C . V = 0,02 . 14,2
dus 6NaOH: n= 0,284
en bij 2H3PO4 moet ik dan 0,284 delen door 3?


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub (2e keer gevraagd!) Ik heb geen zin om het te blijven aanpassen.

Veranderd door Beryllium, 20 februari 2007 - 15:11






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures