Springen naar inhoud

[scheikunde] potentiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ben Zeen

    Ben Zeen


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 17:08

Hallo,

Ik heb een probleem met het berekenen van het aantal mmol H+ in azijn.

Ik heb in het labo azijnzuur getitreerd in wijnazijn (1531 mg exact afgewogen, factor 1,009)
gegevens titrans NaOH 0,1M

Hopelijk kan er mij iemand helpen. Een formule om dit te berkenen hebben we niet gekregen en op internet vind ik ook niets die mij kan helpen.

Alvast bedankt

Groetjes
Eva

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 februari 2007 - 17:58

De factor 1,009..., wat is dat? De soortelijke dichtheid (1,009 g/ml)?

Verder moet je iets mee geven van je titrans. De concentratrie is 0,1 M, maar hoeveel ml heb je toegeovegd bij de wijnazijn?

#3

Ben Zeen

    Ben Zeen


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 18:59

ik heb 15,7 ml toegevoegd en het is inderdaag 1,009 g/ml :oops:

#4

Boanerges

    Boanerges


  • >250 berichten
  • 274 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 19:05

Wat is de reactie vergelijking die er plaatsvindt?

#5

Ben Zeen

    Ben Zeen


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 19:11

Ik heb geen reactievergelijking staan in mijn curcus. het is een titratie, waar NaOH reageert met azijn

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 februari 2007 - 19:35

Ja en hoe reageert dat dus? Overigens vind ik het aantal significante cijfers van je natronloogtitratie nogal weinig (eentje) terwijl je minimaal 4 zou verwachten.

Veranderd door FsWd, 21 februari 2007 - 19:36


#7

Ben Zeen

    Ben Zeen


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 20:51

als ik het zou weten zou ik het hier niet vragen :s

#8

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 22:31

NA+ + OH- + CH3COO- + H+ ==> NA+ + CH3COO- + H2O

1 significant cijfer is waarschijnlijk te weinig, dus bel een klasgenoot op en vraag wat hij/zij heeft.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 februari 2007 - 23:36

als ik het zou weten zou ik het hier niet vragen :s

Mja zo kun je dus ook om de hele uitleg vragen volgens die redenering, maar dan leer je dus nog niets... zuur + base geeft zout + water (dit kan ook in evenwicht).

#10

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 10:03

De reactie die belangrijk is:
OH- (aq.) + H+ => H2O
Het aantal mol H+ wordt gevraagd. Het aantal mol OH- kun je uitrekenen. Hoe? Het verband tussen die twee zie je in de reactieverglijking. Voor elk deeltje H+ dat reageert, reageert ook . deeltje(s) OH-. Daarmee kun je het aantal mol en mmol H+ uitrekenen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures