Springen naar inhoud

Kaliumacetaat buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

theofiel

    theofiel


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 11:14

Normaal stel je een kaliumacetaat buffer met azijnzuur, maar nu dat niet voorradig is heb ik HCL gebruikt, zal dit effect hebben op de buffer capaciteit?

Cheers Geplaatste afbeelding

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 15:04

sinds wanneer worden buffers gesteld? toch eenvoudig via de bufferformule berekenen welke ph je wil en daaruit kun je ook je buffercapaciteit (symbool pi)berekenen: (PI= -dz/dpH) of als concentraties voldoende hoog zijn is je buffercapaciteit = 2.3 * (Cz * Cb)/(Cz + Cb).
en als je met HCl de buffercapaciteit wil weten kun je best gewoon kijken hoeveel equivalenten HCl een pH verhoging geven van 1 eenheid.

#3

theofiel

    theofiel


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 11:05

Nou, 3M kaliumacetaat geeft een pH van 10 en moet worden gesteld tot pH 8, normaal doe je dat met azijnzuur, maar omdat dit niet voorhanden was, heb ik het gedaan met HCL.

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 23 februari 2007 - 11:39

Er zal een geringe afname zijn van de buffercapaciteit maar het kan een probleem zijn omdat de buffercapaciteit op een pH 8 beperkt is. Deze buffer werkt hoofdzakelijk in het pH gebied 4-5.
De buffering zal vooral bepaald worden door de concentratie van 3M en als de verdunning klein is zal hieraan niet veel veranderen.

#5

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 12:31

dus je wilt eiglijk gewoon wat azijnzuur in je reaciemidden creeŽren via HCl ofzo om dan een azijnzuur/acetaat buffer na te bootsen??
In principe is dat wel mogelijk ja. het evenwicht CH3COOH <-> CH3COO- + H+ zal dan idd sterk naar de linkerkant gaan neigen. ik denk wel dat je dan wel een goeie buffer hebt om basische stoffen op te vangen maar niet zoveel om extra protonen op te vangen aangezien er wellicht niet genoeg acetaationen in de oplossing aanwezig zullen zijn..

Veranderd door Robin85, 23 februari 2007 - 12:33






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures