Springen naar inhoud

[scheikunde] reactievergelijking?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jokke

    jokke


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 13:54

als je met HCl bevochtigde staaf in ammoniakdampen houdt dan ontstaan er witte nevels
Dat weet ik maar wat is de reactievergelijking juist

NH3 + HCl -> ?

ik dacht NCl of zo iets maar dan heb ik zoveel H over dus lijkt mij niet logisch

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 14:06

Als je 4 H atomen overhoudt, houd je gewoon waterstof over H2
Life's all about chemistry

#3

JvG_CF

    JvG_CF


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 14:16

Misschien onstaat er iets anders dan NCl.

Denk eens aan zuur-base reacties, NH3 + HCl
Welke is de base en welke het zuur, wat ontstaat er?

Je moet het niet doen, maar je zou de witte nevel trouwens kunnen eten, dat is namelijk salmiak! Nu heb ik toch wel genoeg informatie gegeven.

#4

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 14:18

@ netwerkdemon Je krijgt zo echt geen waterstof !!

NH3 + HCL ==> NH4CL

Edit -- @

Veranderd door G.i.B., 22 februari 2007 - 19:50


#5

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 16:43

@ G.i.B.

Nou doe je 't wr, net als gisteravond :oops:

Het is de bedoeling om mensen met huiswerkvragen zlf te laten denken!!
Daar leert men veel meer van dan wanneer jij ze de antwoorden geeft!

Lees dit draadje eens.

#6

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 19:34

Hij had toch al aangegeven dat er salmiak ontstaat !!

En gisteren was mijn directe antwoord een aanwijzing van een slordigheid en niet van een redenatie/ constructie fout binnen de formules.

Op een slordigheid kan best direct gewezen worden !!
(ze had al veel en goed werk verricht voor een chem lvl 2)

In principe ben ik het met je eens. (kan ook haast niet anders)

Veranderd door G.i.B., 22 februari 2007 - 22:25


#7

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 20:20

Ammoniak vormt het NH4+ ion dat zich in water basis gedraagt. Dus je kan het zien als een zuur-base reactie met NH4 als kation van het zout dat wordt gevormd (wat meestal het metaal is).

Woelen je zei me ooit es dat je in die reactie vergelijkingen niet mag schrijven NH4OH maar wat moet je dan wel schrijven?

#8

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 20:42

Het gaat hier over een reactie tussen twee gassen !!

NH3(g) + HCL(g)

verder volgens mij gewoon NH3(aq)

#9

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 21:15

Bovendien gedraagt het NH4+-ion zich zuur.
Als men NH3 oplost in water, splitst een zeer klein deel zich af als NH4+ en OH-, waarvan de eerste zwak zuur en de 2e sterk basisch is.
Vanwege deze zure en basische eigenschappen reageren deze deeltjes onder de zelfde omstandigheden terug tot NH3 --> evenwicht.
Al met al is meer dan 99,9% van het ammoniak in water gewoon NH3, dus niet NH4OH.

Veranderd door phj, 22 februari 2007 - 21:15


#10

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 08:19

met HCl bevochtigde staaf

Dit is dus een oplossing van HCl, en geen gas. Dit maakt voor de reactieverglijking niet zo veel uit, maar is wel van belang.

Geldt er bij alle opgeloste gassen zo'n evenwicht als phj hierboven noemt? Het evenwicht kan natuurlijk ook meer naar links / rechts liggen.

#11

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 08:21

HCL dampt uit de met HCL bevochtigde staaf, dus wel een GAS !!!

Er is volgens mij altijd wel sprake van zo een evenwicht, in meer of mindere mate.

Veranderd door G.i.B., 23 februari 2007 - 08:23


#12

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 08:24

Ben ik het mee eens, maar in het begin het je een HCl-oplossing. Daaruit komt HCl vrij dat reageert. Eigenlijk zou dat ook nog in de reactieverglijking moeten, voor de volledigheid. H3O+ + Cl- => HCl + H2O

Veranderd door yochem, 23 februari 2007 - 08:37


#13

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 08:27

Hoe in de reactievergelijking ?

HCL(aq) --> HCL(g) ???

Wel duidelijk, maar een beetje overbodig !!

Veranderd door G.i.B., 23 februari 2007 - 08:28


#14

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2007 - 08:37

HCl is echt een verhaal apart. HCl lost nl. niet gewoon op in water, maar het reageert er mee, en nogal heftig ook (weet ik uit ervaring!!). Daarom lost het ook zo ontzettend goed op. Moleculair covalent HCl lost eigenlijk helemaal niet zo heel goed op in water, het feit dat het wel goed oplost is een gevolg van ionisatie.

Je hebt de volgende reactie:

HCl(aq) + xH2O <---> [H.xH2O]+ + Cl-

Dit is een evenwichtsreaktie, maar hij ligt erg sterk naar rechts, zeker als de concentratie HCl minder is dan pakweg 25% gewicht. Als je HCl gas hebt, en je laat dat bijv. langs je hand strijken, dan voel je je hand heet worden, en dat komt door de reactie van HCl met vocht op je huid. Dit heb ik dus een keer gehad en dat was wel een vreemde gewaarwording.

Daarnaast heb je het evenwicht

HCl(aq) <----> HCl(g)

Alleen dit laatste evenwicht is verantwoordelijk voor de afgifte van HCl-gas. Dit (puur fysische) evenwicht merk je nauwelijks bij HCl van concentraties van 10% of zo, omdat het dan vrijwel helemaal is gesplitst in ionen en die ionen kunnen niet uit de vloeistof verdwijnen.

Hier zie je ook het verschil met NH3. NH3 lost ook heel goed op in water, maar hier is de echte fysische oplosbaarheid gewoon heel groot. Hier zie je dat het uitgassen als NH3(aq) <----> NH3(g) bij alle concentraties NH3 plaats vindt. Zelfs bij verdunde ammonia van een paar procent heb je al een sterke stekende NH3-geur. Dit kan, omdat ammoniak vrijwel ongeioniseerd in oplossing zit en de moleculen kunnen dus uit het water ontsnappen.


Dus eigenlijk heb je twee evenwichten. De eerste reactie wordt vaak vereenvoudigd weergegeven met x = 0 (vorming van H+) of x = 1 (vorming van H3O+). De werkelijkheid is genuanceerder en er zijn veel meer watermoleculen gecoordineerd aan dat H+ ion.

Veranderd door woelen, 23 februari 2007 - 08:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures