Springen naar inhoud

ijzerbepaling in thee


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 12:24

hallo iedereen,
ik moet op school de proef ijzerbepaling in thee doen met behulp van de spectrofotometer...
ik weet perfect hoe ik het moet doen, op enkele dingen na:
we moeten de golflengte gebruiken voor een maximale absorptie van het licht, weet er toevallig iemand welke golflengte dit is? (voor ijzer dus...)
dan moet je ook standaaroplossingen gebruiken om eerst een ijklijn te kunnen opstellen...
ik ga er vanuit dat in thee zowel Fe2+ als Fe3+ zitten.. kan er iemand mij vertellen welke stoffen ik moet gebruiken om deze twee ionen bij een standaardoplossing te krijgen?
alvast bedankt voor jullie hulp

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2007 - 12:31

Met welke spectrofotometrie ga je de ijzer bepalen?

Met AAS is een golflengte zů te geven. Het maakt dan ook niet uit of je met Fe(II) of Fe(III) te maken hebt.

Maar als je ijzer wilt meten na toevoeging van een kleuringsreagens, dan is het voor de lichtgolflengte belangrijk te weten welk reagens dat is.

#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 14:15

Als je een gewone uv/vis spectrometrische bepaling gaat doen zal je ijzer(II) en ijzer(III) moeten complexeren met een bepaald reagens. Voor ijzer(III) kan men salicylzuur gebruiken en dit geeft een rood complex (dacht ik).
Welke golflengte je gebruikt is afhankelijk van welke kleur het complex heeft. Je zal dus eerst moeten bepalen welk complex je gaat maken.

Om ijzer(II) en ijzer(III) in oplossing te krijgen maakt het volgens mij niet zoveel uit welk zout je gebruikt. Je gaat toch selectief het ijzer(II) en ijzer(III) complexeren. Je tegen ion heeft daar weinig invloed op. Meestal worden de chloride zouten genomen.

Veranderd door JeffreyButer, 24 februari 2007 - 14:16


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 februari 2007 - 14:40

Thiocyanaat levert ook een mooi complex op met ijzer(iii) in zuur milieu. Over de matrix van thee heb ik geen idee.

#5

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 06:40

welk zout zouden jullie dan gebruiken?
wat dat andere betreft.. ik had nog niet eens gehoord dat er verschillende manieren waren :oops:
als ik me niet vergis maak ik inderdaad een complex en dit met ammoniumthiocyanaat... weet er toevallig iemand welke golflengte ik dan moet gebruiken? alvast bedankt

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2007 - 07:45

Weet jij welke kleur een thiocyanaatcomplex geeft? (google)

#7

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 09:04

ik dacht dat dit een rood complex gaf, maar 100% zeker ben ik niet meer...

#8

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 09:07

ik heb het opgezocht en ijzerionen met thiocyanaat geeft een oranjerood complex

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2007 - 10:32

Wanneer je titreert met thiocyanaat zul je enkel de Fe(III)-ionen aantonen. Wanneer er ook Fe(II)-ionen in thee zitten zul je deze tot Fe(III) moeten oxideren om dit ook aan te tonen (met natrium of ammonium persulfaat oid).
Als je zoekt op internet dan wordt het complex meestal bij golflengtes tussen 450 en 480 nm gemeten.

#10

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 11:05

weet er toevallig ook iemand welke stof we moeten gebruiken om bij de standaardoplossing Fe3+ ionen te krijgen?
(voor Fe2+ hadden we FeCl2 gevonden)

#11

Onimo

    Onimo


  • >100 berichten
  • 121 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 11:16

btw wat je ook zou kunnen doen als je apparaat de optie heeft (bij mij opt het lab is die optie namelijk wel beschikbaar) is om een spectrum op te nemen.

dan meet het apparaat op welke golflengte het meest absortpie word gemeten en dat geeft dan aan op welke golflengte je max waardes krijgt en dus het best kan meten

#12

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 13:39

weet er toevallig ook iemand welke stof we moeten gebruiken om bij de standaardoplossing Fe3+ ionen te krijgen?
(voor Fe2+ hadden we FeCl2 gevonden)

Om ijzer(II) en ijzer(III) in oplossing te krijgen maakt het volgens mij niet zoveel uit welk zout je gebruikt. Je gaat toch selectief het ijzer(II) en ijzer(III) complexeren. Je tegen ion heeft daar weinig invloed op. Meestal worden de chloride zouten genomen.


zie mijn eigen quote boven.
Gebruik voor je standaarden de chloride zouten dus ook FeCl3

#13

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 14:41

misschien is het gemakkelijkst om eerst Fe3+ te reduceren tot Fe2+ met Sn2+.
Dan heb je alle ijzer in dezelfde vorm

Veranderd door Robin85, 26 februari 2007 - 14:42


#14

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 15:45

zijn er nog mogelijkheden om Fe2+ om te zetten tot Fe3+?
en zo niet, wat is dan de juiste reactievergelijking om dit te doen met Sn2+?
Fe2+ + Sn2+ --> Fe3+ + ???


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 28 februari 2007 - 09:18


#15

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 16:45

Sn

Veranderd door G.i.B., 27 februari 2007 - 16:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures