Springen naar inhoud

[scheikunde] Gehalte CH3COOH in huishoudazijn


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 15:14

Hej iedereen,

we hebben een practicum opgave gekregen waarbij we het gehalte van CH3COOH
binnen huishoudazijn moeten berkenen. Dit door x aantal ml NaOH (0.1M) toe te
voegen en dan te kijken wanneer de fenoftaleÔne roze kleurt.

Op zich allemaal doenbaar, maar komt erbij dat je eerst 10 ml van het
huishoudazijn neemt en dit verdunt tot 100 ml met H2O.
Hierna neem je 25 ml van deze oplossing om de proeven mee te doen.

Nu is de vraag om de molariteit van het zuur (CH3COOH dus?!) en het aantal g/L te berekenen...

Dit begrijp ik allemaal:

Gemiddelde aantal ml toegevoed NaOH 0.1M: 28.9 ml

Molariteit zuur:
NaOH: n = 0.1M . 0.0289 l= 0.00289 mol
CH3COOH:
c = n/V
c= 0.00289 mol/ ????

---> Hoe weet je nu met hoeveel CH3COOH je te doen hebt...
enerzijds moet je er rekening houden dat je met een verdunning werkt, en
anderzijds dat CH3COOH slechts een bepaalt procent binnen huishoudazijn is...

Maar hoe kan je dan:
1) het massaprocent hier uit halen
2) De molariteit van het zuur (waar ik vanuit ga dat men dus CH3COOH bedoelt) vinden???

Veranderd door Nikolas, 24 februari 2007 - 15:15


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 februari 2007 - 15:20

Je hebt bepaald hoeveel mol je had, niet hoeveel mol per liter!

Nu moet je nog nagaan in hoeveel azijn die hoeveelheid heeft gezeten, dat heeft te maken met je verdunningen.

Ook kun je de hoeveelheid azijnzuur in mol eenvoudig omrekenen in grammen. Daarna moet je nog bepalen hoeveel grammen het dan waren per 100 gram azijn, en hop, daar is je percentage.

Probeer het eens

Veranderd door rwwh, 24 februari 2007 - 15:21


#3

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 16:29

Je hebt bepaald hoeveel mol je had, niet hoeveel mol per liter!

Nu moet je nog nagaan in hoeveel azijn die hoeveelheid heeft gezeten, dat heeft te maken met je verdunningen.

Waar zeg ik mss dat ik het aantal liters heb? :s
En hoe kan je de hoeveelheid nagaan als dit alle gegevens zijn???
Zoals ik al zei, ik zit serieus vast :s

#4

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 16:56

1 : Je moet eerst bepalen in welke verhoudingen CH3COOH en NaOH met elkaar reageren (stel de reactievergelijking op) Altijd belangrijk om overzicht te hebben waarmee je bezig bent.

2 : Bereken dan hoeveel mol NaOH je hebt toegevoegd aan hoeveel CH3COOH. Je hebt verdunt, dat maakt niet uit, je hebt nog steeds evenveel CH3COOH, en daar heb je een deel van genomen. Hoeveelste deel ?

3 : Bereken het molecuul gewicht van CH3COOH, dan weet je hoeveel 1 mol CH3COOH weegt.

voor de rest is het een beetje logisch nadenken of puzzelen , zelf doen !!

# Moderatoropmerking
rwwh: Het is geen NAOH maar NaOH!

Veranderd door rwwh, 24 februari 2007 - 19:43


#5

Sander1989

    Sander1989


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 17:54

Nikolas, ik zit in het laatste jaar secundair onderwijs en wij moesten (op een paar details na misschien) exact hetzelfde practicum uitvoeren (dit heet overigens een titratie :oops: ).

Je azijn reageert met NaOH tot natriumacetaat en water:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

Op school leerden wij de volgende formule:
x * cz * Vz = y * cb * Vb

c = concentratie
V = volume
z en b = zuur en base
x = 'waardigheid' van het zuur: aantal H+ die het zuur afgeeft (CH3COOH: 1)
y = 'waardigheid' van de base: aantal H+ die de base opneemt (NaOH: 1)

Concentratie van je azijnzuur (cz) = (y * cb * Vb) / (y * Vz)

Zo wordt dit:
cz = (1 * 0.1 * 28.9*10-3) / (1 * 25.0*10-3)

Ik heb momenteel geen rekenmachine bij de hand, maar kan dit je op weg helpen?

Sander

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 februari 2007 - 19:41

Sander: We geven hier geen rechtstreeks antwoord op huiswerkvragen omdat mensen daar niets van leren. We proberen mensen alleen op weg te helpen. Maar ik denk dat dit niet verder helpt.

Nikolas: je geeft wel degelijk aan in je opgave dat je precies weet hoeveel azijn je hebt gebruikt voor elk experiment:

Op zich allemaal doenbaar, maar komt erbij dat je eerst 10 ml van het
huishoudazijn neemt en dit verdunt tot 100 ml met H2O.
Hierna neem je 25 ml van deze oplossing om de proeven mee te doen.


Hoeveel ml huishoudazijn zit er nu in die 25ml?

#7

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 19:47

2,5 ml...
Maar als je weet dat 2,5 ml van de 25 ml huishoudazijn is, ben je toch nog
geen stap verder met de hoeveelheid CH3COOh bionnen deze oplossing?

#8

dudink12

    dudink12


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 19:57

je moet volgens mij het aantal h3o+ berekenen en dan met -log[h30+] kan je de ph vinden

met het lakmoes kan je dus de ph vinden en de h3o+ tussen de haakjes betekend concentratie h3o+

probeer hier eens wat mee!!

#9

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 19:59

Vergeet dudink12, hij compliceert de zaak alleen maar !!!

Je hebt 2,5 ml van je orginele 10 ml gebruikt, je hebt hier x mol NaOH bijgevoegd.

In welke verhouding reageert NaOH met CH3COOH ?

1:1 , 1:2 , of 2:1 ? (kijk naar de reactievergelijking)

Dan weet je hoeveel mol CH3COOH er in die 2,5 ml zit.

Hoeveel zit er dan in 10 ml ?? of in 1 L ?? = mol/L =M

Veranderd door G.i.B., 24 februari 2007 - 20:36


#10

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2007 - 20:55

K! hartelijk bedankt!!

#11

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 februari 2007 - 12:08

# Moderatoropmerking

Nikolas, dudink12: willen julle letten op het gebruikenvan sub- en superscript? En op nauwkeuriger chemische notaties?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#12

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 12:24

Ik heb nu geprobeerd de molariteit te berekenen;

czuur . Vzuur = cbase . Vbase
czuur = (cbase . Vbase) / Vzuur
= (0,1M . 0,0289)/(0,025)
= 0,1156M


Maar nu zit ik met de volgende vraag; Mag ik voor het volume van het zuur wel
25 ml gebruiken, of moet ik niet eerder 2,5 ml gebruiken, daar die 25 ml slechts
een verdunning is!

#13

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 12:39

Vraag je af, van wat bereken je de concentratie ??

Van het zuur, of van de verdunning van het zuur ??

#14

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 12:41

Momenteel heb ik dus de verdunning van het zuur berekend.
Als je zo doordenkt en dus denkt dat van de 25 ml 2,5 ml zuur is (1/10) dus,
mag je dan gewoon 1/10 van je concentratie nemen of niet?

#15

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 12:58

Als je de concentratie berekend hebt van je verdunning, is de concentratie van de orginele oplossing dan meer of minder ?

Veranderd door G.i.B., 25 februari 2007 - 12:58






2 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 2 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures