Springen naar inhoud

temperatuursverandering bij het oplossen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nijntjepiepkleinkonijntje

    nijntjepiepkleinkonijntje


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 13:12

Wat is de verklaring voor het feit dat wanneer je NaCl oplost in water de temperatuur een 4-tal graden stijgt??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 13:26

Ik denk niet dat de temperatuur stijgt...
Bij NaOH bijvoorbeeld wel, door de dissociatie-energie die vrijkomt.

Veranderd door rappen-eddy, 25 februari 2007 - 13:28


#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 februari 2007 - 13:33

Jazeker zal de temperatuur stijgen! De vergelijking met NaOH die rappen-eddy maakt is krom.

@nijntjepiepkleinkonijntje (what's in a name?)
Wat voor stof is NaCl? Wat gebeurt er met de structuur als je het gaat oplossen? Is dat energetisch gunstig of ongunstig?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 14:44

Jazeker zal de temperatuur stijgen! De vergelijking met NaOH die rappen-eddy maakt is krom.

@nijntjepiepkleinkonijntje (what's in a name?)
Wat voor stof is NaCl? Wat gebeurt er met de structuur als je het gaat oplossen? Is dat energetisch gunstig of ongunstig?


wel energetisch lijkt het toch ongunstig aangezien er arbeid gaat moeten verricht worden om twee tegengesteld geladen deeltjes uit elkaar te trekken. De hoge diŽlectrische constante van water veroorzaakt dit, maar op welke manier die energie geleverd word zou ik niet weten. hoe komt dan dat dit energie vrijstelt?

Veranderd door Robin85, 26 februari 2007 - 14:47


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2007 - 16:24

Wat denk je dat er nŠ het uiteentrekken van de tegengesteld geladen ionen gebeurt? Zullen deze vrij en alleen rondzweven in het water, of doen de watermoleculen nog iets met die ionen?
Een watermolecuul is een sterke dipool met een δ+ zijde en een δ- zijde...

Veranderd door Marjanne, 26 februari 2007 - 16:25


#6

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 21:15

Wat denk je dat er nŠ het uiteentrekken van de tegengesteld geladen ionen gebeurt? Zullen deze vrij en alleen rondzweven in het water, of doen de watermoleculen nog iets met die ionen?
Een watermolecuul is een sterke dipool met een δ+ zijde en een δ- zijde...

juist ja had ik effe over het hoofd gezien. alle ionen in oplossing komen uiteraard gehydrateerd voor. Chloor en natrium ziijn zeer stabiel in waterig milieu

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 27 februari 2007 - 07:59

Chloor en natrium ziijn zeer stabiel in waterig milieu

Als je de ionen bedoelt wel. De zuivere stof natrium reageert heftig met water!

Waarmee ik dus wil aangeven dat je zorgvuldig moet zijn met formuleren :oops:
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 19:36

Chloor en natrium ziijn zeer stabiel in waterig milieu

Als je de ionen bedoelt wel. De zuivere stof natrium reageert heftig met water!

Waarmee ik dus wil aangeven dat je zorgvuldig moet zijn met formuleren :oops:

jah uiteraard:p





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures