Springen naar inhoud

Wat is een disociatie constanten?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 21:24

Kan me iemand zeggen waarvoor pKa voor staat? een beetje verder in de tekst spreekt men van een disociatieconstanten ik mag dus aannemen dan men hiermee die pKa bedoelt al ben ik hier niet zeker van en zou ik ook niet weten wat men ermee bedoelt.
En google brengt ook niet direct zolaas.

Iemand enig idee? Groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2007 - 22:28

pKa is de negatieve logarithme van de zuurkonstante, in het Nederlands ook wel pKz.

#3

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 23:02

de zuurconstanten is dan een evewichts constanten die speciefiek is aan een zuur base reactie?

Kan ik met die pKa op een handige manier de pH berekenen?

Groeten.

#4

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2007 - 23:20

Wikipedia : Evenwichtsconstante

#5

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 10:31

ik weet wel dat als je nu die evenwichtsconstanten hebt je daar uit via een evenwichtserekening de concentratie zuur kan berekenen en zodus ook de pH.

Maar ik vraag me nu af of er een formule bestaat die rechtstreeks uit die pKa de pH berekent? iets van de vorm 14-pKa=pH?

#6

nathalie88

    nathalie88


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 17:09

als je vb hebt:
HB + H2O <=> H3O+ + B- (HB is een zuur want kan een H+ afsplitsen)
dan is: Ka = ([H3O+]x[B-])/[HB] (waarin [] staat voor concentratie van..)
Ka = dissociatieconstante van het zuur HB (dus de zuurconstante)
pKa = -logKa

hetzelfde kan je doen voor een base:
B- + H2O <=> HB + OH- (B- is de base)
dan is Kb = ([HB]x[OH-])/[B-]

pKa+pKb = 14,0
pH = -log[H3O+]
dus je kan niet zeggen dat pH = 14-pKa, dat is fout

#7

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 21:38

Oké bedankt.
Ik ben eens gaan zoeken en ik denk dat ik iets verwar met een buffer formulletje of zo. Toch bedankt zie nu dat het fout is.

Groeten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures