[scheikunde] Titrimetrische bepaling Fe(III) na reductie Fe(II)

Gen

Ik hoop dat iemand mij kan helpen met de volgende vraag:

We moeten de concentratie en het gehalte Fe per 100 ml oplossing bepalen.

We pipetteren 25 ml Fe(III) oplossing in een erlenmeyer van 800 ml. Voeg 3 ml HCl 6 mol/l toe. Warm op tot koken en laat onder schudden SnCl₂ oplossing toedruppelen tot volledige ontkleuring, met niet meer dan 1 druppel overmaat. Koel de oplossing af tot kamertemperatuur. Voeg 50 ml water toe en giet vervolgens ineens 10 ml 5% (m/V) HgCl₂ oplossing bij. Leng na niet langer dan 2 tot 3 minuten wachten aan met 300 ml water en voeg vervolgens 15 tot 20 ml Zimmermann-Reinhardt oplossing toe. Titreer onmiddellijk met KMnO₄.

Oplossing:

Ik denk volgende reactievergelijkingen te hebben gevonden:

2MnO₄^- + 10 Cl^- + 16 H⁺ --> 2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

2Fe(III) + Sn(II) --> 2Fe(II) + Sn(IV)

Sn(II) + 2 HgCl₂ --> Sn(IV) + 2 Cl^- + Hg₂Cl₂

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ --> Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Nu uit een vorige proef heb ik als concentratie voor KMnO₄ gevonden:

0,0251 mol/l.

Het gemiddelde ml toegevoegde KMnO₄ bij titratie is 19,21 ml.

Om de concentratie van het ijzer te bepalen ?

c_Fe₂₊ = (5 . c_KMnO₄ . V_KMnO₄) / V_Fe₂₊

c = ( 5 . 0,0251 mol/l . 0,01921 l ) / ?

Welk volume moet ik dan precies nemen om mijn ijzer te kunnen bepalen ? Of moet ik de Zimmerman-Reinhardt oplossing nog ergens in rekening brengen ?

Deze oplossing werd gemaakt door 70 g MnSO₄H₂O op te lossing in 500 ml wter. En vervolgens 125 ml H₂SO₄ 18 mol/l en 138 ml H₃PO₄ 80% (g/v) (d=1,7) toe te voegen en aan te lengen to 1 l.

Alvast bedankt alweer !

Grtz,

Gen

G.i.B.

laat onder schudden SnCl2 oplossing toedruppelen tot volledige ontkleuring,

voeg vervolgens 15 tot 20 ml

Je hebt twee onbekende volumes, maar dat maakt niet uit. Je berekent de concentratie in de orginele 25ml !!!

Ik denk volgende reactievergelijkingen te hebben gevonden:

2MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ --> 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O

2Fe(III) + Sn(II) --> 2Fe(II) + Sn(IV)

Sn(II) + 2 HgCl2 --> Sn(IV) + 2 Cl- + Hg2Cl2

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ --> Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Je reactie vergelijkingen heb je alleen compleet gemaakt wat betreft atomen, niet wat betreft ladingen of wat betreft verhoudingen. vb HCl (10Cl - 16 H)

Ik ken de titratie niet (ik zit zelf ook een beetje te puzelen)

Ik geef alleen aan wat me opvalt !

Boompje_CF

Het volume in de berekening is volgens mij de originele 25 ml

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Titrimetrische bepaling Fe(III) na reductie Fe(II)

[scheikunde] Titrimetrische bepaling Fe(III) na reductie Fe(II)

Re: [scheikunde] Titrimetrische bepaling Fe(III) na reductie Fe(II)

Re: [scheikunde] Titrimetrische bepaling Fe(III) na reductie Fe(II)