Springen naar inhoud

[scheikunde] het oplossen van borax


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sabje

    Sabje


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 18:00

heeey mensen,

Ik heb een titratie gedaan en heb daarbij borax opgelost in demiwater. Alleen weet ik niet wat er gebeurt als je de borax oplost... Splitst het in ionen of blijft het gelijk omdat het al een verbinding heeft met water? Wie kan mij helpen bij dit probleem?

groetjes Sabje

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 18:14

Het splitst in ionen, het heeft water in zijn kristalstructuur, het is geen verbinding met water.

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 februari 2007 - 18:16

Dit is borax:

Na2B4O7·10H2O

Als je het in water oplost, verliest het zijn Na+-ionen:

Na2B4O7·10H2O ---> 2Na+aq + B4O72-aq

#4

Sabje

    Sabje


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 18:24

Borax (Na2B4O7 • 10 H2O) reageert met het zoutzuur (HCl). Dit is een zuur-base reactie (de pH daalt tijdens de reactie die de kleuromslag bij de indicator veroorzaakt). De reactie is geen evenwichtsreactie, want HCl is een sterk zuur. De volgende stoffen zijn aanwezig:
- H+ (aq)
- Cl- (aq)
- H2O (l)
- Na+ (aq)
- B4O72- (aq)

Dit hadden we al, maar nu weten we niet wat reageert: reageert H+ met Na+ of met B4O[SUB]7[/SUB]2- of met allebei ??

#5

Sabje

    Sabje


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 18:37

VOLGENDE VRAAG (ik en mn partner in crime zijn zeer goed in scheikunde Geplaatste afbeelding )

We hebben voor een andere titratie C6H4COOHCOOK (kaliumwaterstofftalaat) gebruikt. Ook hier is de vraag: wat gebeurt er als je het oplost in demiwater?

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 februari 2007 - 18:57

Dit hadden we al, maar nu weten we niet wat reageert: reageert H+ met Na+ of met B4O72- of met allebei ??


Wat zou je krijgen als Na+ met H+ reageert?

We hebben voor een andere titratie C6H4COOHCOOK (kaliumwaterstofftalaat) gebruikt. Ook hier is de vraag: wat gebeurt er als je het oplost in demiwater?


Probeer nu zelf eens een voorzet te doen, denkend aan de borax? :oops:

#7

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 19:01

Zouten en zuren dissocieren in water.

Bv:

NaCl + H2O --> Na+ (aq) + Cl- (aq)

C6H5COONa + H2O --> Na+ (aq) + C6H5COO- (aq)

C6H5COOH + H2O --> H+ (aq) + C6H5COO- (aq)

Veranderd door scientist 1, 27 februari 2007 - 19:03


#8

Sabje

    Sabje


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 19:05

Wat zou je krijgen als Na+ met H+ reageert?

Probeer nu zelf eens een voorzet te doen, denkend aan de borax? :oops:

Na+ + H+ = Geplaatste afbeelding Toch ??? (school opblazen zit toch in het huidige ziekenfonds of heb ik dat mis 8-[ )

Denkend aan borax denk ik dat kalium zich zal splitsen van de kaliumwaterstofftalaat Geplaatste afbeelding

1 verslag maken duurt zow lang .... ;)

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 februari 2007 - 19:08

Twee positieve ionen bij elkaar zie ik nog niet zo gauw gebeuren... Na(s) + H2O doet wel boem ja...

Hoe reageert H+ met iets als NaOH? Zou je hier geen analoog voor kunnen vinden?

Je beantwoordt met je tweede opmerking eigenlijk je eerste vraag :oops:

Veranderd door FsWd, 27 februari 2007 - 19:08


#10

Sabje

    Sabje


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 19:13

Hoe reageert H+ met iets als NaOH? Zou je hier geen analoog voor kunnen vinden?

Okee ... analoog?? :oops: ....
Misschien krijg je Na (s) + H2O (voor het knaleffect..) ... nee ik heb echt geen flauw idee ... (ik ben nog jong en jeudig en welwillend tot leren 8-[ )

#11

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 19:47

FsWd bedoelt : zuur + base --> zout + water

H+ + Cl- + Na+ + OH- --> Na+ + Cl- + H2O

(ik zag je reactie in nutteloos feit)

Veranderd door G.i.B., 27 februari 2007 - 19:49


#12

Sabje

    Sabje


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 19:57

Bedankt voor je reactie ... Ik zat behoorlijk vast, maar nu ondertussen weer vrij en blij :oops: ... Mn verslag krijg ik vandaag niet af, maar dat moet van het weekend maar gebeuren ....

#13

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 20:01

Misschien krijg je Na (s) + H2O (voor het knaleffect..) ... nee ik heb echt geen flauw idee ... (ik ben nog jong en jeudig en welwillend tot leren  )


In een waterig milieu kan Na (v) nooit gevormd worden.

Twee positieve ionen bij elkaar zie ik nog niet zo gauw gebeuren... Na(s) + H2O doet wel boem ja...



Of: Na (v) + H+





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures