Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuur-base reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 13:39

ik kom er niet uit met een aantal zuur base reacties, en ik weet ook niet of ik ze goed doe.

zoutzuur + natriumfluoride-oplossing
antw : H3O+ + F- --> HF + H2O
maar ik weet dus niet of dit antwoord klopt, maar wij hebben geleerd zoutzuur los te schrijven, vandaar de H3O+..

verdund ethaanzuur + natronloog
CH3COO- + H+ + Na+ + OH- --> H2O + NaCH3COO
ik weet de formule van verdund ethaanzuur niet.. maar ik dacht het H+-atoom los.

vast bariumoxide en verdund zwavelzuur
vast bariumoxide = BaO (s)
zwavelzuur = H2SO4
maar de vergelijking kom ikniet uit omdat ik de formule van verdund zwavelzuur niet weet..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 28 februari 2007 - 14:33

Welkom op Chemieforum.nl!

(1) zoutzuur + natriumfluoride-oplossing
Ik denk dat je zoutzuur hier al H+ + Cl- moet zien. Op zich klopt je antwoord wel zo ongeveer, maar denk eens aan: Zout + zuur geeft zuur + zout.

(2) Ethaanzuur + natronloog
Wat is er anders aan verdund zuur t.o.v. 'gewoon' zuur?
Zelfde vraag voor opgave 3! :oops:
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 14:48

dankje wel

1) ik snap niet wat je hiermee bedoelt, want ik geloof niet dat hier nog een zout uitkomt ?

2) ik dacht misschien moet je het los schrijven, omdat het opgelost is ofzo ? :oops:
dus dan krijg je:
CH3COOH + OH- --> H2O + CH3COO

3) 4BaO + H2SO4 ---> 4Ba2+ + 2H2O + SO42-


en meteen een ander vraagje:
hoe weet je hoeveel H+ een zuur/base kan afstaan/opnemen ?

bij bijvoorbeeld waterstofsulfide gas met natronloog ?

Veranderd door Maaike Jennifer, 28 februari 2007 - 15:03


#4

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 15:03

Fluoride is een zwakke base, en met het sterke zoutzuur vormt zich het zwakke zuur HF.
Daarnaast zitten er nog natrium- chlorideionen in oplossing, dus inderdaad: zuur + zout --> zout + zuur.
Let op het volgende: sterke zuren zijn vrijwel volledig gesplitst in H+ (+ H2O --> H3O+) en het anion (in dit geval Cl-).
Zwakke basen zijn voor een klein deel gesplitst, dus bijvoorbeeld azijnzuur schrijf je als CH3COOH (niet CH3COO- + H+).
Natronloog is sterk, het actieve deeltje is gewoon OH-.
Je 3e reactie is niet helemaal goed.
Kijk daar nog eens naar.
Let ook op de ladingen.
Denk er ook om dat zwavelzuur een sterk zuur is --> geeft protonen aan water!

Veranderd door phj, 28 februari 2007 - 15:05


#5

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 15:26

Fluoride is een zwakke base, en met het sterke zoutzuur vormt zich het zwakke zuur HF.
Daarnaast zitten er nog natrium- chlorideionen in oplossing, dus inderdaad: zuur + zout --> zout + zuur.
Let op het volgende: sterke zuren zijn vrijwel volledig gesplitst in H+ (+ H2O --> H3O+) en het anion (in dit geval Cl-).
Zwakke basen zijn voor een klein deel gesplitst, dus bijvoorbeeld azijnzuur schrijf je als CH3COOH (niet CH3COO- + H+).
Natronloog is sterk, het actieve deeltje is gewoon OH-.
Je 3e reactie is niet helemaal goed.
Kijk daar nog eens naar.
Let ook op de ladingen.
Denk er ook om dat zwavelzuur een sterk zuur is --> geeft protonen aan water!

dus de eerste twee reacties zijn wel goed ? :oops:
en dan komt er bij de eerste nog NaCl bij ?

even kijken, de derde..
die snap ik niet dan

#6

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 15:35

voor de derde reactie twee kleine opmerkingen en dan mot het wel lukken, denk ik.
Kijk er nog eens goed naar:
- zwavelzuur is een sterk zuur ---> dus gesplitst (zie post van phj)
- Let eropdat sommige zouten slecht oplosbaar zijn (denk aan bariumzout dat gevormd kan worden)

#7

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 15:41

BaO + 2H3O+ ---> Ba2+ + 3H2O

zo dan ?

#8

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:32

BaO --oplossen--> Ba2+ (aq.) + O2-
Daarna reageert het oxide-ion met water, want het is een sterke base. Hoe?
Daarna vind de eigenlijke zuur-base reactie plaats tussen het onstane basische deeltje en het zure deelje van zwavelzuur. Daarmee verdwijnen er ionen. Vormen de overgebleven ionen een neerslag of niet? (zie binas)

#9

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:41

Je reactie is bijna goed.
Kijk eens in binas tabel 45a.
Kijk dan welke ionen nog in je oplossing zitten.
Nogmaals het zout dat neerslaat in een bariumzout.
Volgens mij moet het nu wel lukken want er is nog maar een tegenion in je oplossing.

#10

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:44

BaO + 2H3O + H2SO4 --> BaSO4 + 3H2O ?

#11

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:47

Het H3O+ en het zwavelzuur is dubbel. Aangezien zwavelzuur bij oplossen in ionen splitst, kun je dus alleen het H3O+ neerzetten. Dan klopt het.

#12

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:48

Het H3O+ en het zwavelzuur is dubbel. Aangezien zwavelzuur bij oplossen in ionen splitst, kun je dus alleen het H3O+ neerzetten. Dan klopt het.

oohja tuurlijk, ik begin me steeds dommer te voelen :oops:

#13

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:49

Ik zou er ook SO42- bij zetten aangezien dit ook reageert.

Veranderd door olwe sirfalas, 28 februari 2007 - 16:49


#14

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:56

Dat komt aardig in de richting, maar nu schrijf je zwavelzuur weer als H2SO4...

Sterke zuren ioniseren volledig, dus die moet je "los schrijven"
Zwakke zuren ioniseren maar gedeeltelijk, dus die schrijf je niet los.

Ethaanzuur is CH3COOH en omdat dat een zwak zuur is schrijf je een (verdund) oplossing hiervan als CH3COOH(aq).

BaO oplossen geeft:
BaO --> Ba2+ + O2-

Een oplossing van zwavelzuur:
H2SO4 --> 2 H3O+ + SO42-

Daarvan reageren:
H3O+ en O2- als zuur-base reactie en
Ba2+ en SO42- in een neerslagsreactie.

En nou mag jij het afmaken.

#15

Maaike Jennifer

    Maaike Jennifer


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 16:57

Ik zou er ook SO42- bij zetten aangezien dit ook reageert.

jaa dat begreep ik ook nog :oops:
alleen was die H2 overbodig.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures