Momenteel zijn we bezig met Intrumentele Analyse, maar nu heb ik een vraag over een proef. Ik heb al gegoogled, en de zoekfunctie hier gebruikt, maar deze vraag over een mengsel ben ik nog niet tegen gekomen...
Doel van de proef: Het bepalen van de samenstelling van een mengsel. Dit mengsel bestaat uit kristalsoda en natriumhydroxide. We gaan, mbv een contiburet, titreren met zoutzuur
Vragen:
1 Geef de reactievergelijkingen voor de tijdens de titratie optredende reacties.
2 Waarom moet je de fles zoutzuur zsm afsluiten na gebruik?
1) Je hebt een zuur (H+) en een base (OH-) en deze reageren samen tot water. Je hoeft dus niet eerst een proton met water te laten reageren tot H3O+ om die vervolgens te laten reageren met OH- tot 2 H2O. De reactie is hiermee klaar!
De andere reactie is de reactie van de base carbonaat met zoutzuur. Dit is ook een neutralisatie reactie maar hierbij ontstaat naast water ook koolstofdioxide. Probeer de reactie eens helemaal uit te schrijven.
2) Weet je wat zoutzuur is? Is zoutzuur een pure vloeistof?
2 Waarom moet je de fles zoutzuur zsm afsluiten na gebruik?
Ik zou zeggen dat dit voor alle reagentia moet gelden omdat een open pot altijd het risico inhoud dat er verontreinigingen in terecht kunnen komen.
En als je wilt weten wat dat inhoudt dan vraag het maar aan mensen die al een tijd op een lab werken, de meeste zullen het wel eens hebben meegemaakt en de frustraties hebben ervaren die het veroorzaakt voordat je deze storing hebt achterhaald.
2 Waarom moet je de fles zoutzuur zsm afsluiten na gebruik?
Ik zou zeggen dat dit voor alle reagentia moet gelden omdat een open pot altijd het risico inhoud dat er verontreinigingen in terecht kunnen komen.
En als je wilt weten wat dat inhoudt dan vraag het maar aan mensen die al een tijd op een lab werken, de meeste zullen het wel eens hebben meegemaakt en de frustraties hebben ervaren die het veroorzaakt voordat je deze storing hebt achterhaald.
Ok! Dat neem ik ook mee! En misschien is het ook nog zo dat de kans dan groter is dat er vloeistof vrijkomt door omstoting...
Pear schreef: Er ontstaan dus 'zuurnevels' (encarta zegt hierover nog dat deze zwaarder zijn dan lucht en dit ademnood kan veroorzaken).
Die zuurnevel is inderdaad behoorlijk vervelend als je deze inademt (spreek uit ervaring ). Maar je hebt door HCl gas ontwijking een concentratie vermindering van je zoutzuur.
Je kan het mooi aantonen dat zoutzuur een gas opgelost in water is netzoals ammonia. Hou deze 2 potten (beide geconcentreerd) met de opening bij elkaar en er ontstaat een witte nevel...het good-old Salmiljak (ammoiniumchloride)
Sorry voor het uppen van m'n eigen topic, ik weet niet of dit is toegestaan...
maar ik kom nu toch niet helemaal uit de uitwerking van deze proef:
het doel van deze proef was het bepalen van de samenstelling van een mengsel van kristalsoda en natriumhydroxide. We hebben getitreerd met zoutzuur.
De reactievergelijkingen die volgens ons verliepen tijdens de titratie zijn:
NaOH+HCl->NaCl+H2O
Na2CO3 + HCl->2NaCl + H2CO3
H2CO3->H2O+CO2
Met de computer hebben we een titratiecurve gekregen en hiervan de tweede afgeleide bepaald
Het eerste equivalentiepunt ligt bij 5.89 ml (zoutzuur)
Het tweede punt bij 10.78 ml zoutzuur
De twee vragen die ik nu nog moet beantwoorden zijn:
1 Bepaal of CO3(2-) één of twee H+-ionen heeft opgenomen
2 Bepaal de samenstelling van het mengsel. Het antwoord moet er als volgt uitzien:
Na2CO3 .......gr/L
NaOH.......gr/L
Van vraag 1 Weet ik nu dat je eigenlijk dit hebt:
CO3-- + H+ <==> HCO3-
HCO3- + H+ <==> H2CO3
Bij vraag 2 weet ik dus niet van welke reactie welk equivalentiepunt is. Mij lijkt het op de een of andere manier (maar opnieuw kan ik dit niet verklaren) logischer dat bij 5.89 ml zoutzuur eerst de NaOH omslaat (de pH is hier dan ongeveer 8.5, de pH begon op 12)
Dan zou de berekening zoiets worden?
5.89 *10 ^-3 L HCl (0.1M) =5.89*10^-4 mol HCl,
omdat de molverhouding gelijk is is dit evenveel NaOH.
5.89*10^-4 * 40 g/mol NaOH=0.02356 g NaOH
We hebben 10 mL van het mengsel gepippeteerd en op het eerste punt 5.89 mL toegevoegd.
Dus dan krijg je 0.02356 g NaOH/ (15.89*10^-3)L =1.47 gr/L
Maar ik weet dus niet of ik wel het goede punt heb gebruikt.... Ik heb nu het vermoeden dat we ook iets met de pKz van 10.33 (=HCO3-) moeten doen...
