Springen naar inhoud

koolstofdioxide+natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scheich

    Scheich


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2007 - 11:49

Okee, deze is een beetje buiten mijn specialisme zeg maar. Ik heb iets bedacht maar het voelt niet zo best aan.

Wij hebben een bepaling die ik probeer te ijken en compliant te maken met NEN, hierbij wordt natronloog onder invloed van CO2 geneutraliseerd en BaCl aan tegevoegd dit word teruggetitreerd met HCl.
Nu wou ik de reactie uitschrijven en ik dacht:

2NaOH+2CO2 --> 2Na+ + CO3-2+H2CO3

Nu wordt het bariumcloride toegevoegd
Ba+2+CO3+2--> BaCO3 slaat neer, dat kan kloppen in deze fase is er ook neerslag.

En dan de titratie
BaCo3+OH-(resterend)+H+-->H2CO3+H2O
:oops: zeg het maar wat denken jullie ervan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 02 maart 2007 - 12:01

wat ik er van vindt? er klopt niet veel van, zeker niet als je het chemlevel in ogenschouw neemt. :oops:

#3

Scheich

    Scheich


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2007 - 12:59

haha, dat kan kloppen het is dan ook wel een tijdje terug dat ik me met anorganisch heb bezig gehouden.(had ik bij moeten houden, ik weet :oops: )

Zoals ik het beschrijf in mijn orginele post is wel de opbouw van het protecol maar waarom dit zo is weet niemand meer op de QC afdeling (wordt al 20 jaar zo uitgevoerd) dus werd er aan mij gevraagd mijn alwetende licht er over te laten schijnen, maar op deze topic bleef ik hangen en was dat licht niet veel meer dan een fietslampje. 8-[

En aub iets meer dan, het lijkt nergens op want dat schiet niet op ;)

Veranderd door Scheich, 02 maart 2007 - 13:00


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 maart 2007 - 16:15

Ik ga ervan uit dat de natronloog in oplossing zit:

Allereerst krijg je dit: CO2 + H2O --> H2CO3

H2CO3 + 2 H2O --> 2 H3O+ + CO32- (dit is normaal een evenwicht, maar in basisch milieu niet)

Vervolgens krijgen we dit:

H3O+ + OH- --> 2 H2O.

Even optellen:

CO2 + 2 OH- --> CO32- + H2O

Vervolgens neerslaan:

Ba2+ + CO32- --> BaCO3

Eerst zal met zuur de resterende loog wegreageren (te zien met een indicator):

H3O+ + OH- --> 2 H2O.

Vervolgens:

BaCO3 + 2 H3O+ --> Ba2+ + H2CO3

en:

H2CO3 --> H2O + CO2

Veranderd door FsWd, 02 maart 2007 - 16:16


#5

Scheich

    Scheich


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2007 - 16:47

thx mate.
Het viel me nog mee ik zat wel de goede richting op te denken, ik heb namelijk anorganisch alleen op mlo niveau gehad en niet erg goed opgelet. :oops:



p.s. organisch rules Geplaatste afbeelding

#6

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2007 - 17:36

Let op!
Eerst zal voornamelijk het bariumcarbonaat worden omgezet in -waterstofcarbonaat, daarna pas ontwijkt er koolzuur.

#7

Scheich

    Scheich


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2007 - 16:01

dat klopt, maar het is een tiratie waarbij fenoftaliene het eindpunt aangeeft er word dus niet getitreerd totdat het bariumcarbonaat de geest geeft. Het gaat hier echt om de "gevangen CO2"

maar wel bedankt voor het meedenken phj :oops:

Veranderd door Scheich, 05 maart 2007 - 16:02


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2007 - 17:13

Tipje: het omslagpunt van fenolftaliene van basisch naar zuur is lastig te zien. Ikzou je liever kresolrood of thymolblauw aanraden.

#9

Scheich

    Scheich


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 00:03

ook een goede maar, de gevormde neerslag maakt het zeer duidelijk.
Ik ga het wel proberen btw, goed betekend niet dat het niet beter kan :oops:

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 maart 2007 - 07:49

Welke neerslag? Die is er namelijk al zodra jij met zuur gaat titreren :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures