Paramagnetisme van zuurstof
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 19
Paramagnetisme van zuurstof
Wie kan mij de werking hiervan uitleggen. Heb al het e.e.a. gelezen, maar kom er niet helemaal uit. Wat hebben bv de spins met magnetisme te maken? En wat is magnetische susceptibiliteit? Ik hoop dat iemand mij wat duidelijkheid kan verschaffen. Heb al gekeken op wikipedia, maar dan nog kom ik er niet uit.
En kan iemand mij ook het verschil tussen een triplet en singlet zuurstof uitleggen?
En kan iemand mij ook het verschil tussen een triplet en singlet zuurstof uitleggen?
-
- Berichten: 114
Re: Paramagnetisme van zuurstof
Een elektron heeft twee mogelijkheden voor de spin: spin up en spin down. Als er twee elektronen in een orbitaal (schil) zitten zullen deze elektronen aan spinparing doen. Dwz ze zorgen er samen voor dat de spin (totaal) nul wordt. Als je 'iets' in een magnetisch veld zet, zal er alleen een effect plaatsvinden als dat 'iets' niet neutraal is. (stel je een klein magneetje voor, dat zal in een magn veld een bepaalde orientatie aannemen)
Als je twee gepaarde elektronen in het veld zet, zal er dus niets gebeuren. Als je een los elektron in het veld zet wel. Dat is de basis van magnetische susceptibiliteit. Hoe meer niet-gepaarde elektronen er zijn hoe hoger de totale spin en hoe meer de orientatie in een magn veld verandert. Door hier (het gewicht ?)aan te meten kun je berekenen wat de totale spin is en hoeveel elektronen dus ongepaard zijn. Als er ongepaarde elektronen zijn heet een stof paramagnetisch.
Zuurstof heeft als elektronenconfiguratie 1s22s22p122p212p31 En daarin is te zien dat er dus twee elektronen ongepaard zijn: paramagnetisch
Als je twee gepaarde elektronen in het veld zet, zal er dus niets gebeuren. Als je een los elektron in het veld zet wel. Dat is de basis van magnetische susceptibiliteit. Hoe meer niet-gepaarde elektronen er zijn hoe hoger de totale spin en hoe meer de orientatie in een magn veld verandert. Door hier (het gewicht ?)aan te meten kun je berekenen wat de totale spin is en hoeveel elektronen dus ongepaard zijn. Als er ongepaarde elektronen zijn heet een stof paramagnetisch.
Zuurstof heeft als elektronenconfiguratie 1s22s22p122p212p31 En daarin is te zien dat er dus twee elektronen ongepaard zijn: paramagnetisch