Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie met onbekend zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chloetje_CF

    chloetje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2007 - 22:05

Ik heb een vrij ingewikkeld vraagstuk voorgeschoteld gekregen. Je hebt een oplossing van onbekend volume maar ze bevat in hoeveelheid het equivalent van 150 mg zuiver poeder van een bepaald zuur. Die oplossing wordt getitreerd met een NaOH-oplossing met titer 0,1012 tot volledige neutralisatie. Het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoeging van 36,20 ml van het titrans. Nu is de vraag welk zuur aanwezig is : HBr, HCl, CH[3]COOH, H[3]PO[3] of H[2]CrO[4] ? Het is de bedoeling voor elk van deze producten het equivalentgewicht bij volledige neutralisatie te berekenen om zo de keuze van het zuur te kunnen aantonen. Ik ben er al op verschillende manieren aan begonnen maar niets lijkt uit te komen. Als ik de reacties opschrijf, zit ik met een probleem bij de CH[3]COOH want ik weet niet wat er gevormd wordt. Ik hoop juist bezig te zijn door bij HBr 296,66 en bij HCl 133,68 uit te komen als equivalentgewicht. Klopt dit of kan iemand mij zeggen hoe het anders moet ? En wat met die CH[3]COOH ?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2007 - 22:38

Ik kan je verhaal over equivalentgewicht niet volgen, maar ik zou eerst de reactievergelijkingen opschrijven, en dan uittellen hoeveel mol van de verschillende zuren er in het monster zou hebben gezeten. Daarna kun je van elk van die hoeveelheden bepalen hoeveel gram dat zou zijn geweest.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2007 - 22:42

Hoe verwacht je dat azijnzuur reageert? Waarom schrijft men niet C2H4O2? Zou er iets speciaals zijn met de H op het eind?

Rwwh: volgens mij betekent het equivalentgewicht gewoon het aantal mol wat je uikrijgt vermenigvuldigen met de molmassa.

Veranderd door FsWd, 04 maart 2007 - 22:43


#4

chloetje_CF

    chloetje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2007 - 17:13

Ik heb alle reactievergelijkingen opgeschreven, enkel die van die CH[3]COOH kan ik niet. De vier andere stoffen denk ik wel te hebben maar daar geraak ik niet aan 150 mg. Het zou dus best CH[3]COOH kunnen zijn, maar ik heb geen idee hoe dat met NaOH reageert...

#5

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2007 - 17:19

het equivalent van 150 mg zuiver poeder van een bepaald zuur.

Dat wil dus zeggen dat het om een poeder gaat, dus een vaste stof. Daarmee kun je er al een aantal wegstrepen.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2007 - 17:31

Ik heb alle reactievergelijkingen opgeschreven, enkel die van die CH[3]COOH kan ik niet. De vier andere stoffen denk ik wel te hebben maar daar geraak ik niet aan 150 mg. Het zou dus best CH[3]COOH kunnen zijn, maar ik heb geen idee hoe dat met NaOH reageert...

Ik suggereer iets met dat laatste zinnetje hoor :oops:

#7

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2007 - 19:19

Als je niet weet hoe CH3COOH met NaOH reageert, bereken dan de mogenlijkheden 1,2,3 of 4 H+ en kijk of er een precies op 150 mg uitkomt.

#8

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2007 - 21:56

CH3COOH is een carbonzuur. De zuurgroep in de organische chemie is de -COOH groep. Deze is dus verantwoordelijk voor het zure karakter van azijnzuur.
Probeer nu eens: CH3COOH + NaOH -->

Denk aan de anorganische chemie: zuur + base -->

Dat wil dus zeggen dat het om een poeder gaat, dus een vaste stof. Daarmee kun je er al een aantal wegstrepen.


Om precies te zijn alle behalve een.

Veranderd door scientist 1, 05 maart 2007 - 21:57


#9

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 17:19

Zo kun je dus het antwoord vinden via een andere dan gevraagde weg, maar ook je antwoord controleren. Ook worden moeilijke vragen zo snel makkelijk.

#10

scheikunerd

    scheikunerd


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 23:16

CH3COOH + NaOH -> CH3COO- + H2O + Na
Azijnzuur + Natronloog - > Methanoaat + Water + Natrium

Veranderd door scheikunerd, 06 maart 2007 - 23:17

in het begin was er niets en toen is dat ook nog ontploft

#11

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 23:37

Geen methanoaat, maar acetaat

#12

pzeter

    pzeter


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2007 - 20:54

hallo chloetje,
ik ben vrijwel zeker dat het H3PO3 je antwoord is, want

0.1012N x 0.03620 ml NaOH levert 0.00366344 mol NaOH op

nu, al je stoffen hebben een molaire massa ofzoiets, zoveel gram de mol.
probeer nu zoals GIB het voorgesteld had, hij heeft iets gehint van meerdere protonen op een molecule. of zoals we in de les hebben gezien, de normaliteit te bekijken,


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 08 maart 2007 - 08:12






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures