Springen naar inhoud

snelheidsconstanten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BenWet

    BenWet


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2007 - 11:26

Ik heb al via google, altavista, northernlight, acs.org(moeilijk!) en jullie forum gezocht naar literatuur over snelheidsconstanten, maar vind noppes!
Ik heb een labo uitgevoerd waarin ik I- heb geoxideerd door H2O2 in zuur milieu. Als het milieu matig zuur is dan krijg je de volgende snelheidsvergelijking s(t) = k [I-]*[H2O2]
Je kan hier een pseudo eerste orde-vgl van maken door [I-] constant te houden..... en ga zo maar door. Ik heb alles uitgevoerd maar wil mijn snelheidsconstante (k) vergelijken met de literatuurwaarde. Mijn waarde voor k ~0.023948654l/mols. Kan iemand mij helpen aub?

alvast bedankt!!!!! :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

BenWet

    BenWet


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 16:58

Ok, waarschijnlijk een domme vraag aangezien k temperatuursafhankelijk is!! Men zou dus voor iedere chemische reactie in principe een oneindig aantal k's kunnen vinden!!! Wat wel een mogelijkheid blijkt te zijn om te zien of je er niet falikant naast zit is om de halveringstijd te berekenen. Dit doe je door ln2/k. Als je deze vergelijkt met de intervals van je reactie heb je wel een idee van 8-[ of :oops:
maar het garandeert niets

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 maart 2007 - 16:54

Volgens www.usm.maine.edu/chy/manuals/116/text/KinetRep.pdf zou het 0,0115 L/mol.s moeten zijn bij 25 oC.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures